Tensione di vapore e abbassamento relativo: equazioni e esercizi
Quando si aggiunge un soluto non volatile a un solvente, la tensione di vapore della soluzione diminuisce rispetto a quella del solvente puro. La legge di Raoult offre l’espressione della tensione di vapore di una soluzione, secondo cui p = p° x1. L’abbassamento della tensione di vapore Δp è dato da Δp = p°-p.
Abbassamento relativo
L’abbassamento relativo della tensione di vapore è definito come Δp /p°, ossia il rapporto tra la diminuzione della tensione di vapore della soluzione e quella del solvente puro. Poiché in un sistema a due componenti la somma delle frazioni molari vale 1, l’abbassamento relativo Δp/p° dipende solo dalla frazione molare del soluto, diventando quindi una proprietà colligativa.
Esercizi
– Calcolo del peso molecolare del soluto in una soluzione acquosa al 2% m/m, con tensione di vapore di 1.004 bar alla normale temperatura di ebollizione dell’acqua.
– Calcolo del peso molecolare del soluto, in una soluzione di benzene con una certa tensione di vapore, dopo l’aggiunta di 0.5 g di un soluto non volatile, mantenendo la tensione di vapore a 0.845 bar.
Questi esercizi possono essere risolti applicando le formule specifiche per il calcolo del peso molecolare del soluto. Conoscendo l’abbassamento relativo della tensione di vapore, è possibile ricavare il peso molecolare del soluto, come avviene per le altre proprietà colligative.