# Esercizi svolti di termochimica: calcoli e formule utili

La termochimica riguarda il calore coinvolto nelle reazioni chimiche e gioca un ruolo fondamentale nella termodinamica, utilizzata sia dagli ingegneri che dai chimici. Risolvere esercizi di termochimica ci consente di calcolare il calore specifico, la temperatura iniziale e finale, la massa, la variazione di temperatura e il calore erogato.

Esercizio 1: Calcolo della temperatura finale

Supponiamo di somministrare 124 calorie a 2.34 g di una sostanza con un calore specifico di 3.88 cal/g°C. Utilizzando la formula Q = mc∆T otteniamo una variazione di temperatura di 13.7 °C, portando la temperatura finale a 35.7 °C.

Esercizio 2: Calcolo dell’energia erogata

Un volume di 200 mL di acqua (d = 1.0 g/mL) viene portato da 21 a 25 °C. Utilizzando la formula Q = mc∆T otteniamo un valore di 3.34 kJ.

Esercizio 3: Calcolo del calore specifico

Calcolando il calore specifico di una sostanza che richiede 51.0 J per innalzare la temperatura di 1.7 g da 20.5 a 25.5 °C otteniamo un valore di 6.0 J/g°C.

Esercizio 4: Calcolo della temperatura finale del sistema

Sciogliendo 50.0 g di NH₄NO₃(s) in 125.0 mL di acqua, con un ∆H di +25.7 kJ, otteniamo una temperatura finale di -5.7 °C.

Esercizio 5: Calcolo del calore necessario per fondere il tungsteno

Calcoliamo il calore necessario per fondere 28.35 g di tungsteno partendo da una temperatura iniziale di 25.0 °C con un calore specifico di 0.132 J/g°C e un calore di fusione di 52.31 kJ/mol, ottenendo un valore di 20.8 kJ.

Esercizio 6: Calcolo della temperatura finale del sistema ghiaccio-acqua

Calcoliamo la temperatura finale del sistema, sapendo che un cubo di ghiaccio da -10°C viene posto in 400 g di acqua a 40°C. Deduciamo che la temperatura finale del sistema sarà di 26.1 °C.

Questi esercizi svolti illustrano l’applicazione pratica delle formule e delle strategie di termochimica, fornendo una panoramica completa sull’argomento.