Titolazioni acido-base: Livello difficile
Le titolazioni acido-base sono fondamentali per la determinazione quantitativa di acidi e basi mediante la reazione di neutralizzazione. Durante queste titolazioni, è necessario utilizzare indicatori adeguati, i cui valori di pKind si avvicinino al pH del punto equivalente.
Esercizi
– Calcolo del peso molecolare dell’acido monobasico: Un acido organico monobasico, con una massa di 0.279 g, viene titolato con 20.5 mL di NaOH 0.100 M. Il peso molecolare dell’acido risulta essere 136 g/mol.
– Determinazione del grado di purezza: Un campione impuro di acido benzoico, con una massa di 0.236 g, è stato titolato con 19.15 mL di NaOH 0.100 M. Il grado di purezza del campione è del 99.2%.
– Calcolo del grado di purezza del campione di idrogeno carbonato di sodio: Un campione contenente idrogeno carbonato di sodio è stato solubilizzato in 0.400 g ottenendo una soluzione di volume 100 mL, titolata con 23.75 mL di HCl 0.200 M. Il grado di purezza del campione risulta essere del 99.8%. Si identifica l’elemento come potassio.
Standardizzazione
– Standardizzazione della soluzione di HCl con carbonato di sodio: Per standardizzare una soluzione di HCl, si utilizza come standard primario il carbonato di sodio, 13.25 g del quale sono solubilizzati in acqua, portati a volume di 250 mL. 25.0 mL di questa soluzione sono necessari per neutralizzare 24.65 mL di HCl, determinando la concentrazione di HCl, la quale risulta essere 1.01 M.
Determinazione della solubilità
– Determinazione della solubilità dell’idrossido di calcio: Dopo aver filtrato un campione di idrossido di calcio dibattuto in acqua, 50.0 mL di questa soluzione hanno richiesto 15.22 mL di HCl 0.1005 M. La solubilità dell’idrossido di calcio risulta essere 1.13 g/L.