Titolazioni acido-base di alto livello: esercizi pratici e standardizzazione
Le titolazioni acido-base sono cruciali per la determinazione quantitativa di acidi e basi tramite la reazione di neutralizzazione. Durante queste procedure analitiche, è vitale impiegare indicatori con pKind prossimo al pH del punto equivalente.
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Calcolo del peso molecolare e purezza
Nell’esercizio di calcolo del peso molecolare dell’acido monobasico, un acido organico con massa di 0.279 g è titolato con 20.5 mL di NaOH 0.100 M, risultando in un peso molecolare dell’acido di 136 g/mol.
La determinazione del grado di purezza coinvolge un campione impuro di acido benzoico (0.236 g), titolato con 19.15 mL di NaOH 0.100 M, rivelando un grado di purezza del 99.2%.
La purezza del campione di idrogeno carbonato di sodio, solubilizzato in 0.400 g con una soluzione di 100 mL, titolato con 23.75 mL di HCl 0.200 M, è del 99.8%; viene identificato come contenente potassio.
Standardizzazione e analisi
Nella standardizzazione della soluzione di HCl con carbonato di sodio, 13.25 g di carbonato di sodio sono sciolti in acqua per ottenere 250 mL di soluzione, utilizzando 25.0 mL per neutralizzare 24.65 mL di HCl e determinare la concentrazione di quest’ultimo, valutata a 1.01 M.
Determinazione della solubilità
La solubilità dell’idrossido di calcio è determinata filtrando un campione dibattuto in acqua, utilizzando 50.0 mL della soluzione che richiedono 15.22 mL di HCl 0.1005 M, evidenziando una solubilità dell’idrossido di calcio di 1.13 g/L.
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