La relazione tra passaggi di stato e variazioni dell’entropia è cruciale nell’ambito della termodinamica. Durante il cambio di fase di una sostanza, come ad esempio da liquido a vapore durante l’ebollizione, si osserva un aumento dell’entropia dovuto al maggiore disordine molecolare associato a tale transizione.
L’Entropia nei Passaggi di Stato
Durante la solidificazione, al contrario, si ha una diminuzione dell’entropia. I passaggi di fase dell’acqua a pressione atmosferica avvengono a precisi valori di temperatura: 0°C e 100°C. In queste condizioni, i passaggi di calore sono reversibili poiché le due fasi sono in equilibrio all’interno del sistema.
Equazione per la Variazione di Entropia
Dal punto di vista termodinamico, la variazione di entropia per un processo reversibile è determinata dalla formula ΔS = Q/T, dove Q rappresenta il calore scambiato e T è la temperatura del processo. A pressione costante, il calore coincide con la variazione di entalpia, quindi Q = ΔH. La variazione di entropia durante un passaggio di stato può essere espressa come ΔS = ΔH/T.
Passaggi Ordinati e Disordinati
I passaggi da uno stato più ordinato a uno meno ordinato, come solido-liquido, liquido-vapore e solido-vapore, sono endotermici con ΔH > 0. In questi casi, la variazione di entropia è maggiore di zero a causa della temperatura espressa in kelvin. Al contrario, i passaggi da uno stato più disordinato a uno più ordinato, come vapore-liquido, liquido-solido e vapore-solido, sono esotermici con ΔH
