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Diagrammi di Pourbaix: caso studio, grafici, interpretazione

Fabrice Deseaux
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Diagrammi di Pourbaix: caso studio, grafici, interpretazione

Diagrammi di Pourbaix: un caso studio sulla loro interpretazione

I diagrammi di Pourbaix, ideati dal chimico Marcel Pourbaix per lo studio della corrosione, rappresentano graficamente il rapporto – tramite l’. Essi forniscono indicazioni sulle specie chimiche stabili termodinamicamente a un certo pH e potenziale, ma non forniscono informazioni sulla cinetica di un processo.

Nell’ossidazione di un metallo, potenziale, pH e concentrazione della specie ossidata sono fattori determinanti. In condizioni di equilibrio a un dato potenziale e pH, i diagrammi di Pourbaix mostrano le specie chimiche predominanti.

Studio di caso: Alluminio

Uno degli esempi più semplici è il diagramma relativo all’alluminio, in cui sono considerate quattro specie: due solide (Al e Al2O3∙H2O) e due ioniche (Al3+ e AlO2-).

L’equilibrio Al3+ + 2 H2O ⇄ AlO2- + 4 H+ è indipendente dal potenziale poiché non vi è variazione del numero di ossidazione dell’alluminio nelle due specie considerate.

Libera e pH

L’espressione relativa all’equilibrio può essere ricavata dall’equazione ΔG° = – RT ln Keq = – RT ln Q, ottenendo – ΔG° = RT ln[H+]^4.

Da qui, pH = ΔG°/ 4 ∙ 2.303 ∙ RT. Con i dati termodinamici, è possibile calcolare la variazione dell’energia libera della reazione, ottenendo un valore di pH rappresentato con una linea verticale nei diagrammi di Pourbaix.

La costruzione del diagramma coinvolge la considerazione di tutte le reazioni possibili delle quattro specie chimiche: Al, Al2O3∙H2O, Al3+ e AlO2-, insieme ai rispettivi potenziali standard di riduzione.

I diagrammi di Pourbaix permettono quindi di comprendere il comportamento delle specie chimiche in funzione del pH e del potenziale elettrochimico.

Trigliceridi: metabolismo, assorbimento, idrolisi

Fabrice Deseaux
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Trigliceridi: metabolismo, assorbimento, idrolisi

: metabolismo, assorbimento e idrolisi

I trigliceridi possono variare per la presenza di siti di insaturazione, come quelli contenuti nei vegetali, o per uno scarso numero di tali siti, tipico dei grassi animali.

L’assunzione di cibi comporta l’ingestione di trigliceridi, esteri di glicerolo e . Gli alimenti contengono anche fosfolipidi, come il colesterolo e, in minor quantità, vitamine liposolubili.

Assorbimento

Per l’assorbimento dei trigliceridi avvengono due processi. Prima di tutto, gli aggregati dei trigliceridi contenuti nei cibi, insolubili in ambiente acquoso, devono essere disgregati e portati in sospensione tramite un processo di emulsificazione. In secondo luogo, le molecole dei trigliceridi devono subire un processo di metabolizzazione enzimatica per costituire monogliceridi e acidi grassi.

Gli acidi biliari sintetizzati nel fegato e inclusi nella bile giocano un ruolo fondamentale nell’emulsificazione, mentre la lipasi, un enzima appartenente al gruppo delle esterasi, è coinvolta nella metabolizzazione dei trigliceridi.

Idrolisi

L’idrolisi di un trigliceride in un monogliceride e due acidi grassi viene promossa dalla lipasi pancreatica. Questo enzima solubile in agisce solo sulla superficie del trigliceride. Una volta emulsionato, il trigliceride si presenta in piccole gocce, aumentando esponenzialmente la superficie di azione della lipasi, ottimizzandone l’efficacia.

In seguito, i monogliceridi e gli acidi grassi si raccolgono insieme agli acidi biliari e ad altri lipidi complessi per formare delle micelle idrosolubili. Queste diffondono negli enterociti, cellule epiteliali dell’intestino tenue, dove sono riesterificati a trigliceridi. Questi ultimi si trasformano in chilomicroni che, attraverso un processo di esocitosi, fuoriescono dall’enterocita. Penetrano nel lume del vaso chilifero centrale del villo e, successivamente, pervengono al torrente circolatorio sistemico attraverso il drenaggio linfatico.

La lipasi pancreatica e la colipasi, in sinergia con la , sono fondamentali nel processo di metabolismo dei lipidi. La colipasi, una proteina di piccole dimensioni, regola e ottimizza l’attività della lipasi pancreatica.

Concludendo, l’assorbimento e l’idrolisi dei trigliceridi rappresentano processi fondamentali per l’assimilazione dei lipidi nell’organismo, permettendo il trasporto e l’utilizzo delle sostanze nutritive essenziali per il funzionamento del corpo umano.

Relazioni di Maxwell: correlazione tra energia libera di Gibbs e di Helmholtz, energia interna e entropia

Fabrice Deseaux
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Relazioni di Maxwell: correlazione tra energia libera di Gibbs e di Helmholtz, energia interna e entropia

Le relazioni di Maxwell in termodinamica

Le relazioni di Maxwell in termodinamica sono importanti equazioni che correlano le variabili di stato come libera di Gibbs, energia di Helmholtz, e . Queste relazioni, derivate dai principi della termodinamica, sono utili per sostituire una variabile con un’altra in determinate condizioni.

Nel caso di un sistema chiuso e un processo reversibile, il primo principio della termodinamica può essere descritto dall’equazione dU = dq_rev – pdV, dove U rappresenta l’energia interna, q il calore, p la pressione e V il volume. Mentre il secondo principio della termodinamica per un tale sistema si formula con l’equazione dS = dq_rev /T, in cui S indica l’entropia, e T la temperatura.

Combinando queste equazioni, si ottiene dU = TdS – pdV, che implica che U è una funzione di S e V.

Le relazioni di Maxwell emergono anche dalla definizione dell’entalpia, così come nell’ e nell’. Queste relazioni sono di fondamentale importanza nella termodinamica e consentono di trovare correlazioni tra variabili di stato in sistemi termodinamici.

In conclusione, le relazioni di Maxwell forniscono una comprensione più approfondita delle relazioni tra le variabili termodinamiche, permettendo di esaminare le variazioni di energia, entropia e volume in diversi processi termodinamici.

Valutazione quantitativa degli amminoacidi con ninidrina, reazioni

Fabrice Deseaux
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Valutazione quantitativa degli amminoacidi con ninidrina, reazioni

Valutazione Quantitativa degli Amminoacidi con la Ninidrina: Reazioni e Metodi

La valutazione quantitativa degli amminoacidi è un processo cruciale nello studio delle proteine. Questo può essere fatto attraverso vari test, tra cui quello con la ninidrina e quello xantoproteico.

Gli α-amminoacidi sono i monomeri costituenti le proteine, e ci sono 20 tipi diversi. Presentano variazioni nelle dimensioni, carica elettrica e solubilità in a causa della presenza della catena laterale R che varia in base all’amminoacido.

Un metodo comune per la valutazione quantitativa degli amminoacidi è quello che utilizza la ninidrina, un solido giallo caratteristico.

Reazioni con la Ninidrina

Gli α-amminoacidi reagiscono con la ninidrina in diverse fasi. Inizialmente, avviene una che porta all’allontanamento di due idrogeni dall’α-amminoacido con ottenimento di un α-imminoacido e trasformazione della ninidrina nella sua forma ridotta.

Successivamente, l’α-imminoacido subisce una rapida idrolisi e si trasforma in un α-chetoacido. Quest’ultimo partecipa alla reazione di generando un’ aldeide e CO2. Alla fine di queste reazioni si ottiene un prodotto finale di colore blu-viola.

Analisi Colorimetrica e

L’intensità del colore del complesso ottenuto è direttamente proporzionale alla concentrazione dell’amminoacido. Pertanto, è possibile condurre un’analisi colorimetrica e utilizzare la legge di Lambert-Beer per ottenere la concentrazione degli amminoacidi presenti.

Nel caso della valutazione quantitativa degli amminoacidi con ninidrina, l’assorbanza del complesso ottenuto, noto come porpora di Ruhemann, è misurata a 570 nm.

L’uso della ninidrina per la valutazione quantitativa degli amminoacidi fornisce risultati affidabili ed è uno strumento essenziale nello studio delle proteine.

Regole di Woodward-Fieser: previsione della lunghezza d’onda del massimo di assorbimento

Fabrice Deseaux
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Regole di Woodward-Fieser: previsione della lunghezza d’onda del massimo di assorbimento

Previsione della del massimo di assorbimento con le di Woodward-Fieser

Le regole di Woodward-Fieser rappresentano un metodo empirico utilizzato per prevedere la lunghezza d’onda del massimo di assorbimento in uno spettro UV/Vis di un composto molecolare. Nella spettroscopia UV/Vis, l’assorbimento della radiazione a una specifica lunghezza d’onda dipende dal sistema di elettroni π presenti nella molecola. L’aumento della coniugazione degli elettroni π induce la molecola a assorbire la radiazione a una lunghezza d’onda maggiore.

Nel 1945, Robert Burns Woodward formulò regole per correlare la lunghezza d’onda massima λmax assorbita con la molecolare. Successivamente, nel 1959, Louis Frederick Fieser, basandosi su un maggior numero di dati sperimentali, modificò e adattò le regole di Woodward, rendendole note come regole di Woodward-Fieser.

Molti composti organici sono costituiti da dieni e polieni. La lunghezza d’onda massima λmax può essere calcolata secondo la formula: λmax = valore di base + Σ contributi dei sostituenti + Σ altri contributi. I dieni possono assumere diverse conformazioni, come lineare, eteroannulare o transoide, presentando due doppi legami distribuiti in due anelli, o omoannulare o cisoide, con due doppi legami presenti in un solo anello. Ciascuna conformazione influenza la lunghezza d’onda massima di assorbimento.

I sostituenti legati ai dieni possono contribuire alla lunghezza d’onda massima, ad esempio, gruppi alchilici, alcossi, alogeni, esteri, solfuri, ammine, doppio legame e gruppo fenilico. Altri contributi, come quelli dati da un doppio legame esociclico, esterno all’anello, aumentano ulteriormente il valore della lunghezza d’onda λ.

In conclusione, le regole di Woodward-Fieser rappresentano un importante strumento nel campo della spettroscopia UV/Vis, consentendo di prevedere la lunghezza d’onda del massimo di assorbimento in base alla struttura e ai sostituenti presenti nelle molecole organiche.

Ordine di riempimento degli elementi del blocco d: diagramma delle energie

Fabrice Deseaux
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Ordine di riempimento degli elementi del blocco d: diagramma delle energie

Ordine di riempimento degli orbitali dei metalli del blocco d: diagramma delle energie

L’ordine di riempimento degli orbitali dei metalli del blocco d, tranne per il cromo e il rame, avviene riempiendo prima l’orbitale 4s e successivamente l’orbitale 3d. Il metodo dell’Aufbau, proposto per primo da Niels Bohr nel 1920, costituisce uno strumento per comprendere come gli elettroni di un atomo si dispongono intorno al nucleo.

Per stabilire in quali orbitali atomici si accomodano gli elettroni si deve partire dal principio di esclusione di Pauli, dalla regola di Hund e dal diagramma delle energie. Secondo il principio di Pauli, in un atomo non possono esserci due elettroni aventi gli stessi numeri quantici, ovvero in un livello energetico possono essere presenti al massimo due elettroni e, se ve ne sono due, essi devono avere spin opposti.

Nel rispetto della regola di Hund, o principio della massima molteplicità, quando devono essere riempiti orbitali aventi la stessa energia, gli elettroni si dispongono prima con spin parallelo, ovvero uno per orbitale, e solo se il loro numero lo consente, vanno successivamente a saturare gli orbitali.

Diagramma delle energie

Il diagramma delle energie mostra che gli orbitali 3d hanno energia maggiore rispetto all’orbitale 4s, quindi quest’ultimo orbitale va riempito prima dell’orbitale 3d.

Questo fenomeno non si verifica solo per l’orbitale 4s, ma anche, ad esempio, per il 5s rispetto all’orbitale 4d e per l’orbitale 4f rispetto al 6s. Dalla configurazione elettronica dei metalli del blocco d, tranne per il cromo e il rame, si può notare l’ordine di riempimento.

Tabella

Elemento | Numero atomico | Configurazione elettronica
————- | ————— | ————————-
Scandio | 21 | [Ar] 3d¹, 4s²
Titanio | 22 | [Ar] 3d², 4s²
| 23 | [Ar] 3d³, 4s²
Cromo | 24 | [Ar] 3d⁵, 4s¹
| 25 | [Ar] 3d⁵, 4s²
Ferro | 26 | [Ar] 3d⁶, 4s²
| 27 | [Ar] 3d⁷, 4s²
| 28 | [Ar] 3d⁸, 4s²
Rame | 29 | [Ar] 3d¹⁰, 4s¹
Zinco | 30 | [Ar] 3d¹⁰, 4s²

Consideriamo ora la configurazione elettronica del ferro e dello ione Fe^3+:

– Fe : [Ar] 3d⁶, 4s²
– Fe^3+: [Ar] 3d⁵

La configurazione dello ione ferro mostra un’incongruenza rispetto a quanto detto in precedenza. Infatti, se l’orbitale 3d ha un’energia maggiore rispetto all’orbitale 4s, allora gli elettroni dovrebbero essere persi dall’orbitale 3d. Per gli , dallo scandio allo zinco, l’energia degli orbitali 3d è minore rispetto a quella dell’orbitale 4s.

Pertanto, la configurazione elettronica dello scandio non è [Ar] 3d³, bensì [Ar] 3d¹, 4s². Tuttavia, quando gli elementi del blocco d perdono elettroni per dare ioni, gli elettroni che vengono persi per primi sono quelli dell’orbitale 4s.

Si noti inoltre che le eccezioni del cromo e del rame sono dovute al fatto che è presente una maggiore stabilità a causa del riempimento parziale e totale degli orbitali 3d rispettivamente.

Rotore rigido: classificazione, momento di inerzia

Fabrice Deseaux
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Rotore rigido: classificazione, momento di inerzia

Rotore rigido: classificazione e momento di inerzia

Il concetto di rotore rigido è un utile punto di partenza per costruire un modello di rotazione molecolare, particolarmente applicabile alle molecole biatomiche. Questo modello è essenziale per la spettroscopia rotazionale, che sfrutta la rotazione molecolare per analizzare le interazioni delle molecole con le onde elettromagnetiche. Tale analisi fornisce informazioni sulle energie rotazionali, le quali hanno valori che vanno da 0.03 cm a circa 50-100 cm, corrispondenti a lunghezze d’onda che variano da circa 50 a 100 micrometri fino a circa 30 centimetri, rientrando nella zona delle microonde.

Il momento di inerzia, essenziale per comprendere il comportamento rotazionale delle molecole, può essere calcolato considerando le masse degli atomi e le distanze degli stessi dal centro di massa. Questo parametro è fondamentale in spettroscopia rotazionale, poiché fornisce informazioni dettagliate su angoli e lunghezze di legame.

I rotori rigidi possono essere classificati in quattro tipi diversi: , , e . Ognuno di essi presenta caratteristiche specifiche che influenzano il momento di inerzia e le proprietà rotazionali.

La teoria della meccanica classica fornisce espressioni utili per calcolare l’ rotazionale di un corpo in termini del momento angolare e della velocità angolare. Queste considerazioni sono fondamentali per comprendere il comportamento dei rotori rigidi e la loro interazione con le onde elettromagnetiche.

L’energia dei rotori rigidi è quantizzata e può essere determinata utilizzando l’equazione di Schröedinger, che fornisce informazioni dettagliate sui livelli energetici e le transizioni tra di essi. La costante rotazionale B è essenziale in questo contesto e fornisce ulteriori dettagli sulle energie rotazionali.

In conclusione, lo studio dei rotori rigidi è di fondamentale importanza in diversi contesti scientifici, in particolare nelle applicazioni di spettroscopia rotazionale. La comprensione approfondita delle caratteristiche rotazionali delle molecole è essenziale per comprendere il loro comportamento e le loro interazioni con l’ambiente circostante.

Effetto Jahn-Teller: stato degenere, complessi ottaedrici

Fabrice Deseaux
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Effetto Jahn-Teller: stato degenere, complessi ottaedrici

Effetto Jahn-Teller: l’influenza della degli stati elettronici sui complessi ottaedrici

L’effetto Jahn-Teller è un fenomeno che si verifica quando una molecola non lineare in uno stato elettronico degenere subisce una distorsione geometrica che elimina la degenerazione degli stati. Questa distorsione è particolarmente evidente nei complessi ottaedrici dei , in cui i legami assiali possono differire in lunghezza rispetto a quelli equatoriali.

Nel caso di complessi ottaedrici, l’effetto Jahn-Teller è associato alla suddivisione degli orbitali atomici d in due gruppi: t2g (comprendenti gli orbitali dxz, dyz, dxy) ed eg (comprendenti gli orbitali dz2 e dx2-y2).

Un’importante considerazione riguarda gli stati elettronici degeneri, che rappresentano la possibilità per un elettrone di occupare orbitali degeneri in modo asimmetrico. Ad esempio, la configurazione d è elettronicamente degenere poiché gli orbitali t2g sono occupati in modo asimmetrico.

Nel caso di configurazioni come d9, la distribuzione asimmetrica della densità elettronica provoca un’allungamento dei legami lungo un determinato asse, influenzando l’ complessiva del sistema. L’effetto Jahn-Teller si manifesta in presenza di degenerazione negli orbitali t2g o eg nei complessi ottaedrici dei metalli di transizione.

I complessi ottaedrici possono essere classificati come a e ad alto spin in base alla disposizione degli elettroni negli orbitali. L’effetto Jahn-Teller è rilevante soprattutto nei complessi a basso spin, in quanto gli orbitali eg sono diretti nella direzione dei leganti, causando un considerevole guadagno energetico.

Possiamo identificare l’effetto Jahn-Teller attraverso tecniche spettroscopiche come la spettroscopia UV-Vis, l’IR e la spettroscopia Raman, in cui la distorsione provoca uno splitting delle bande.

In conclusione, l’effetto Jahn-Teller gioca un ruolo significativo nella geometria elettronica dei complessi ottaedrici, influenzando la loro stabilità e le loro proprietà spettroscopiche.

Particella in una scatola monodimensionale: soluzioni, probabilità, grafici

Fabrice Deseaux
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Particella in una scatola monodimensionale: soluzioni, probabilità, grafici

Particella in una scatola monodimensionale: e probabilità

Il modello della particella in una scatola monodimensionale è una tecnica utilizzata per trovare soluzioni approssimative per sistemi fisici più complessi. L’equazione che regola il comportamento di una particella in una scatola monodimensionale è la seguente:

d^2φ / dx^2 = – 2m/ħ^2 [E – U(x)] φ(x)

dove φ(x) è la funzione d’onda, m è la massa della particella, ħ è la costante di Planck ridotta ( = h/2π), E è l’ totale della particella e U(x) è l’energia della particella.

Soluzioni

Per trovare le soluzioni di questa equazione, è necessario impostare alcune condizioni. Le condizioni principali da considerare sono:

) φ(x) → 0 quando x → ± ∞
2) φ(x) → se x è in un posto fisicamente incompatibile
3) φ(x) è una funzione continua
4) φ(x) è una funzione normalizzata

Considerando una particella in una scatola rigida di lunghezza L con pareti impenetrabili, notiamo che l’energia potenziale può assumere due valori:
U(x) = 0 se 0 ≤ x ≤ L
U(x) = ∞ se x L

Essendo la particella confinata all’interno della scatola, l’equazione d’onda della particella diventa:

d^2φ / dx^2 = – 2m/ħ^2 E φ(x)

Ponendo B^2 = 2mE/ħ^2, l’equazione diventa:
d^2φ / dx^2 = B^2 φ(x)

Un’ipotesi per trovare le soluzioni all’equazione d’onda è che φ(x) = sin(Bx). Dalla prima condizione, otteniamo BL = nπ, il che implica che B = nπ/L, dove n = 1,2,3…

Quindi, l’equazione d’onda per lo stato quantico n-simo vale:
φ_n(x) = √2/L sin(nπx/L) per 0 ≤ x ≤ L
mentre φ_n(x) = 0 per x L

Probabilità

La probabilità P_n di trovare la particella in una qualsiasi posizione sull’asse x è data dal quadrato di φ_n(x):
P_n(x) = ∣ φ_n(x)∣^2 = 2/L sen^2(nπx/L)

Questa equazione ci permette di individuare le regioni, dette nodi, in cui la probabilità di trovare la particella è pari a zero. Ad esempio, per trovare la probabilità di trovare la particella nello stato quantico 2 tra x = L/4 e x = 3L/4, possiamo utilizzare l’integrazione o risolvere il problema graficamente. La risoluzione grafica è particolarmente utile per funzioni la cui distribuzione è simmetrica.

Semplificando e comprendendo il modello della particella in una scatola monodimensionale, possiamo ottenere informazioni cruciali comportamento delle particelle all’interno di questo scenario.

Equazione di Handerson-Hasselbalch: applicazioni, esercizi svolti

Fabrice Deseaux
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Equazione di Handerson-Hasselbalch: applicazioni, esercizi svolti

Equazione di Handerson-Hasselbalch: applicazioni e risolti

L’equazione di Handerson-Hasselbalch è un importante strumento per calcolare il , la concentrazione di un acido o della sua base coniugata, nonché il rapporto tra le concentrazioni delle due specie in una soluzione tampone.

Applicazioni dell’equazione di Handerson-Hasselbalch

Le applicazioni dell’equazione di Handerson-Hasselbalch derivano dalla necessità di calcolare il pH di una soluzione tampone costituita da un acido e dalla sua base coniugata, nonché da una base e dal suo acido coniugato. L’equazione principale è la seguente:

–

pH = pKa + log [base coniugata] / [acido]

*(per una soluzione tampone costituita da un acido e dalla sua base coniugata)*

–

pOH = pKb + log [acido coniugato] / [base]

*(per una soluzione tampone costituita da una base e dal suo acido coniugato)*

Calcolo del pH di una soluzione tampone

Per calcolare il pH di una soluzione tampone, è necessario avere la costante acida e le concentrazioni delle specie presenti. Ad esempio, calcoliamo il pH di una soluzione tampone costituita da 0.10 M e acetato di sodio 0.60 M sapendo che pKa dell’acido acetico è .8 ∙ 10^-5.

Calcoliamo il pKa:
pKa = – log Ka = – log (1.8 ∙ 10^-5) = 4.7
Sostituendo i dati nell’equazione di Handerson-Hasselbalch:
pH = 4.7 + log (0.60 / 0.10) = 5.5

Calcolo del rapporto tra le concentrazioni delle specie e delle singole specie

Per calcolare il rapporto delle concentrazioni delle specie, è necessario conoscere il pH (o pOH) e il pKa (o pKb). Ad esempio, calcoliamo il rapporto tra le concentrazioni dell’acetilsalicilato e dell’acido acetilsalicilico a pH = 1.0 e a pH = 6.0.

Applicando l’equazione di Handerson-Hasselbalch si ottiene – 2.5 = log [acetilsalicilato] / [acido acetilsalicilico] a pH = 1.0 e 2.5 = log [acetilsalicilato] / [acido acetilsalicilico] a pH = 6.0

Calcolo della Ka noti il pH e le concentrazioni delle specie

Infine, per calcolare la Ka, è necessario conoscere il pH e le concentrazioni delle specie. Ad esempio, calcoliamo la Ka dell’acido formico sapendo che una soluzione tampone avente concentrazione di acido formico 0.30 M e concentrazione di formiato 0.20 M ha un valore di pH di 3.5.

Applicando l’equazione di Handerson-Hasselbalch:
3.5 = pKa + log (0.20 / 0.30), da cui pKa = 3.7 e Ka = 2.0 ∙ 10^-4.

In conclusione, l’equazione di Handerson-Hasselbalch rappresenta uno strumento fondamentale per comprendere e calcolare il comportamento delle tampone in diverse condizioni.

Acidi organici: : proprietà, esempi, usi negli alimenti e nei farmaci

Redazione
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Acidi organici: : proprietà, esempi, usi negli alimenti e nei farmaci

Acidi organici: proprietà, utilizzi e esempi

Gli acidi organici sono composti con che hanno un valore di inferiore a 7 e contengono il gruppo carbossilico -COOH. Vi sono altri composti organici che hanno un’azione acida come gli acidi solfonici con formula generale R-S(=O)2-OH, dove R è un gruppo alchilico o arilico. Altri composti meno acidi sono gli alcoli, contenenti il gruppo -OH, e i tioli con il gruppo -SH.

Proprietà degli acidi organici

Per valutare l’acidità dei composti organici si utilizza la costante di equilibrio o pKa. Maggiore è il valore di pKa di un acido, maggiore sarà la forza della sua base coniugata. I fattori strutturali che possono influenzare la forza dell’acido sono l’effetto di risonanza, gli effetti induttivi ed elettrostatici, l’ibridazione, la possibilità di formare legami a idrogeno e gli effetti sterici.

Esempi di acidi organici

Tra gli acidi organici più noti vi sono l’acido formico, acetico, lattico, butirrico, citrico e tartarico. Alcuni di essi, come l’ e citrico, sono usati come conservanti nell’industria alimentare.

Utilizzi negli alimenti

Gli acidi organici vengono utilizzati come conservanti nell’industria alimentare. Alcuni di essi, come l’acido lattico, acetico, propionico, citrico, malico, ascorbico e benzoico, hanno proprietà antimicrobiche e vengono aggiunti agli alimenti come acidificanti, aromatizzanti o conservanti.

Utilizzi nei farmaci

L’acido acetilsalicilico, noto come aspirina, è uno degli acidi organici più utilizzati in campo medico, con azione analgesica, antinfiammatoria e antipiretica. L’ è utilizzato nelle formulazioni orali di proteine inibendo la proteolisi. L’acido ascorbico, noto come vitamina C, ha poteri antiossidanti e contribuisce alla neutralizzazione dei radicali liberi.

In generale, gli acidi organici hanno un’ampia gamma di utilizzi in diversi settori, rendendoli composti chimici estremamente versatili.

Acidi grassi essenziali: funzioni, omega-3, omega-6

Fabrice Deseaux
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Acidi grassi essenziali: funzioni, omega-3, omega-6

essenziali: e nella dieta

Gli acidi grassi sono composti organici costituiti da un acido carbossilico alifatico e un gruppo R- a lunga catena. Possono essere saturi, con soli legami singoli, o insaturi, con doppi legami. In natura si trovano principalmente sotto forma di .

Funzioni degli acidi grassi essenziali

La carenza di acidi grassi essenziali può provocare disturbi al fegato, ai reni, rallentamento della crescita, riduzione della funzione immunitaria, depressione e secchezza della pelle.

Omega-3: benefici e fonti alimentari

L’omega-3, o acido α-linoleico, è noto per proteggere il cuore, riducendo il rischio di aritmie, coaguli, alti livelli di trigliceridi e malattie cardiache. È presente nel pesce, in particolare sgombro, merluzzo, pesce spada, tonno, trota, sardine e salmone, oltre che in cereali, noci, olio di lino e legumi.

Il fabbisogno giornaliero di omega-3 consigliato dalla FAO è l’,5% del fabbisogno calorico giornaliero. È possibile trovarlo in capsule di olio di pesce, ma è consigliabile consultare un medico prima di assumerle, specialmente se si soffre di patologie specifiche.

Omega-6: benefici e fonti alimentari

L’omega-6 è meno conosciuto dell’omega-3, ma è utile per favorire il miglioramento generale dello stato di salute. È contenuto in olio di palma, di soia, di colza, di girasole, nel pollame, nelle noccioline, nei cereali e in altri alimenti.

Entrambi gli acidi grassi sono polinsaturi e competono nello stesso enzima per il metabolismo. L’eccessivo consumo di omega-6 può ridurre l’enzima disponibile per il metabolismo dell’omega-3, aumentando il rischio di malattie cardiovascolari. Gli esperti raccomandano un rapporto corretto tra omega-3 e omega-6 nella dieta, solitamente di 1:4, ma nell’alimentazione comune è di solito 1:1. Pertanto, è importante incentivare il consumo di cibi contenenti omega-3.

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