pH di acidi e basi forti: calcolo e determinazione delle concentrazioni degli ioni
Il pH di acidi e basi forti può essere determinato tramite relazioni chimiche per calcolare la concentrazione degli ioni idrogeno (H+) e degli ioni idrossido (OH-). Inoltre, é possibile utilizzare il prodotto ionico dell’acqua come riferimento per calcolare la concentrazione degli ioni OH-.
Indice Articolo
- Esercizio 1: Concentrazione degli ioni H+ e OH- di soluzioni di acidi forti
- Esercizio 2: Concentrazione degli ioni H+ e OH- di soluzioni di basi forti
Esercizio 1: Concentrazione degli ioni H+ e OH- di soluzioni di acidi forti
Nell’esempio, consideriamo 1.31 g di HClO4 sciolti in 250 cm3 di acqua per calcolare le moli di HClO4 e la conseguente concentrazione degli ioni H+ e OH-
Esercizio 2: Concentrazione degli ioni H+ e OH- di soluzioni di basi forti
In questo esempio, calcoliamo la concentrazione degli ioni OH- a partire dai 0.322 g di Ca(OH)2 sciolti in acqua che permettono di ottenere 2.50 dm3 di soluzione. Il calcolo della concentrazione degli ioni H+ e il pH della soluzione risultante è seguentemente esaminato.
Oltre alla teoria e ai calcoli delle concentrazioni, sono forniti esempi pratici e applicativi su come determinare la concentrazione degli ioni idrogeno e idrossido nelle soluzioni acide e basi forti.
Infine, vengono esaminate le procedure per calcolare il volume di una soluzione acida necessaria per neutralizzare una soluzione basica, fornendo esempi di calcolo del volume in diversi scenari.
In sintesi, questo articolo fornisce un approfondimento sui calcoli delle concentrazioni degli ioni H+ e OH- in soluzioni acide e basi forti, oltre ad offrire esempi pratici sull’utilizzo di tali conoscenze in situazioni reali.
