Il cloruro di ammonio, con formula NH4Cl, è un solido cristallino bianco, igroscopico e solubile in acqua, idrazina e soluzioni ammoniacali. Al contrario, è scarsamente solubile in acetone, acetato di etile e etere etilico.
Proprietà del cloruro di ammonio
Indice Articolo
- pH di una soluzione di cloruro di ammonio
- Sintesi del cloruro di ammonio
- Il cloruro di ammonio: caratteristiche, reazioni e usi
- NH₃ + CO₂ + NaCl + H₂O → NH₄Cl + NaHCO₃
Reazioni di cloruro di ammonio
- NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O
- 2 NH₄Cl + Na₂CO₃ → 2 NaCl + CO₂ + H₂O + 2 NH₃
- NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl + NH₄NO₃
- 2 NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2 NH₃ + 2 H₂O
- 2 NH₄Cl + ZnO → [Zn(NH₃)₂Cl₂]
- 2 NH₄Cl + PbO → PbCl₂ + 2 NH₃ + H₂O
Usi del cloruro di ammonio
Questo composto sublima a 340 °C e si decompone producendo ammoniaca e cloruro di idrogeno. In natura, viene spesso trovato vicino a regioni vulcaniche dove sono presenti sfiati che emettono vapori. La sua presenza è nota fin dall’antichità e viene menzionata sin dal 554 in Cina.
pH di una soluzione di cloruro di ammonio
In soluzione, il cloruro di ammonio si dissocia nei suoi ioni costituenti, ammonio e cloruro. Mentre l’ione cloruro, base coniugata dell’acido cloridrico, è inerte, l’ione ammonio, acido coniugato della base debole ammoniaca, subisce un’idrolisi secondo l’equilibrio:
NH4+ + H2O ⇄ NH3 + H3O+
Il pH di una soluzione di cloruro di ammonio sarà inferiore a 7 a causa di questa idrolisi.
Sintesi del cloruro di ammonio
Il cloruro di ammonio può essere sintetizzato in diversi modi, tra cui la reazione tra acido cloridrico diluito e ammoniaca, generando NH4Cl. Oppure tramite il processo Solvay, utilizzando il carbonato di sodio.
In entrambi i casi, i reagenti vengono mescolati per poi far evaporare la soluzione affinché si cristallizzi il cloruro di ammonio. Successivamente, la soluzione cristallina viene raffreddata e quindi essiccata.
Queste sono alcune informazioni fondamentali sul cloruro di ammonio, un composto chimico utilizzato in vari settori industriali e di laboratorio.
Il cloruro di ammonio: caratteristiche, reazioni e usi
Il cloruro di ammonio è un composto chimico ottenuto come sottoprodotto durante la produzione del bicarbonato di sodio, tramite la seguente reazione:
NH₃ + CO₂ + NaCl + H₂O → NH₄Cl + NaHCO₃
Reazioni di cloruro di ammonio
Questo composto reagisce in diverse modalità:
– Con l’idrossido di sodio, producendo ammoniaca:
NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O
– Con il carbonato di sodio, generando biossido di carbonio e ammoniaca:
2 NH₄Cl + Na₂CO₃ → 2 NaCl + CO₂ + H₂O + 2 NH₃
– Con una soluzione di nitrato di argento, formando cloruro di argento:
NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl + NH₄NO₃
– Con gli idrossidi, come l’idrossido di bario, generando cloruro di bario e ammoniaca:
2 NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2 NH₃ + 2 H₂O
– Con gli ossidi metallici, formando composti di coordinazione come nel caso dell’ossido di zinco:
2 NH₄Cl + ZnO → [Zn(NH₃)₂Cl₂]
Se il metallo dell’ossido ha un’affinità elevata con lo ione cloruro, si formerà un sale anziché un composto di coordinazione, come nel caso dell’ossido di piombo (II):
2 NH₄Cl + PbO → PbCl₂ + 2 NH₃ + H₂O
Usi del cloruro di ammonio
Il cloruro di ammonio trova diversi utilizzi:
– Viene impiegato insieme all’ammoniaca per preparare soluzioni tampone.
– Utilizzato come regolatore di acidità negli alimenti, nel lievito e in alcuni tipi di dolci.
– In campo medico, è utilizzato come espettorante e per trattare casi di alcalosi.
– Utilizzato come elettrolita nelle batterie a secco, come quella zinco-carbonio.
– Nell’industria, è usato nei processi di zincatura, stagnatura e saldatura per migliorare l’adesione delle saldature.
– Trova ampio impiego nei fertilizzanti azotati per le coltivazioni, soprattutto di riso.
– È presente anche negli shampoo, nelle colla per compensato e nei prodotti per la pulizia.
Il cloruro di ammonio, conosciuto anche come E510, è un composto versatile con molteplici applicazioni nell’industria chimica e alimentare, oltre che in ambito medico e agricolo.
