Cianato di ammonio: sintesi, reazioni, idrolisi

Il cianato di ammonio è un composto solido cristallino di colore bianco con la formula NH₄OCN, composto dagli ioni poliatomici ammonio NH₄⁺ e cianato. La struttura dell’ione cianato è O=C=N^–, determinata tramite spettroscopia a raggi X.

Sintesi del Cianato di Ammonio

Il cianato di ammonio può essere sintetizzato dalla reazione tra cianato d’argento e cloruro di ammonio, che porta alla formazione di cloruro d’argento come precipitato:
AgOCN + NH₄Cl → AgCl + NH₄OCN

Reazioni del Cianato di Ammonio

A 60°C, il cianato di ammonio si trasforma in urea:
NH₄OCN → (NH₂)₂CO

Il cianato di ammonio reagisce con varie sostanze:
– Acido cloridrico concentrato per dare acido cianico e cloruro di ammonio.
– Idrossido di sodio concentrato per produrre carbonato di sodio e ammoniaca.
– Ipoclorito di sodio per formare azoto, biossido di carbonio, cloruro di sodio e acqua.
– Nitrato d’argento per ottenere nitrato di ammonio e cianato di argento precipitante.

Idrolisi del Cianato di Ammonio

In soluzione, il cianato di ammonio si dissocia nei suoi ioni NH₄⁺ e OCN^–. Essendo derivato da una base debole, sia l’ione ammonio che l’ione cianato subiscono idrolisi:
– NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺

– OCN^– + H₂O ⇄ HCNO + OH^–

Poiché il valore di K_a dell’acido cianico è circa 10^-4 e il valore di K_b di NH₃ è dell’ordine di 10^-5, la soluzione risulta debolmente acida.