Esercizi Risolti di Chimica Analitica
Gli esercizi svolti di chimica analitica possono essere considerati impegnativi a causa delle tecniche analitiche coinvolte, ma sono un ottimo modo per approfondire la comprensione di concetti fondamentali della chimica. Di seguito vengono risolti tre esercizi che coinvolgono la determinazione del contenuto di sostanze in campioni di diversa natura.
Indice Articolo
- Esercizio 1: Determinazione del Contenuto di Magnetite in una Roccia
- Esercizio 2: Calcolo della Massa Percentuale di Alluminio e Magnesio in una Lega
- Esercizio 3: Determinazione della Percentuale di Na3PO3 in un Campione Impuro
Esercizio 1: Determinazione del Contenuto di Magnetite in una Roccia
Per determinare il contenuto di magnetite (Fe3O4) in una roccia, viene disciolto un campione di 1.5419 g in acido cloridrico concentrato, ottenendo ioni Fe2+ e Fe3+. Dopo l’aggiunta di acido nitrico per ossidare tutto il ferro (II) a ferro (III) e la successiva precipitazione del ferro (III) come Fe(OH)3, si ottengono 0.8525 g di Fe2O3. Calcolare il percentuale massa/massa di Fe3O4 presente nel campione.
La massa di Fe2O3 è utilizzata per determinare la percentuale, considerando le reazioni chimiche coinvolte nel processo.
Esercizio 2: Calcolo della Massa Percentuale di Alluminio e Magnesio in una Lega
Viene fornita una lega di massa 0.611 g contenente alluminio e magnesio, dalla quale si ottengono 7.815 g di precipitato e 1.002 g di Al2O3 e MgO. Attraverso una serie di equazioni e calcoli stechiometrici, si determina la massa percentuale di alluminio e magnesio presenti nella lega.
Esercizio 3: Determinazione della Percentuale di Na3PO3 in un Campione Impuro
Un campione impuro contenente Na3PO3 di massa 0.1392 g viene trattato con soluzioni di HgCl2, acetato di sodio e acido acetico glaciale. La reazione produce un precipitato con una massa di 0.4320 g, da cui viene calcolata la percentuale di Na3PO3 nel campione.
Questi esercizi forniscono un’occasione per applicare le conoscenze di chimica analitica e affinare le abilità di calcolo stechiometrico.
Nel complesso, risolvere esercizi di questo genere è essenziale per potenziare la comprensione delle tecniche e dei concetti chiave della chimica analitica, preparando gli studenti a eseguire analisi quantitative in laboratorio e ad affrontare problemi reali legati alla caratterizzazione delle sostanze.
