# Standardizzare il Permanganato di Potassio con il Sale di Mohr
Per una corretta standardizzazione del permanganato di potassio, l’impiego del sale di Mohr è preferibile rispetto all’ossalato di sodio. Il sale di Mohr, noto anche come ferro (II) ammonio solfato esaidrato, possiede la formula chimica (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ · 6 H₂O e contiene ioni Fe²⁺ e NH₄⁺, in conformità alle [norme IUPAC](https://iupac.org/).
Indice Articolo
Il Sale di Mohr e la sua Storia
Il composto prende il nome da [Karl Friedrich Mohr](https://it.wikipedia.org/wiki/Karl_Friedrich_Mohr), un chimico tedesco che lo sintetizzò nel 1855. Il sale di Mohr è un noto standard primario molto utilizzato in chimica analitica, soprattutto per la standardizzazione del permanganato.
Reazione di Standardizzazione
Nella reazione di standardizzazione, il sale di Mohr funge da agente riducente mentre il permanganato agisce come ossidante. Durante questa reazione, il manganese subisce una variazione dal numero di ossidazione di +7 a +2, mentre il ferro passa da +2 a +3:
[2 KMnO₄ + 10 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ · 6 H₂O + 8 H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 5 Fe₂(SO₄)₃ + 10 (NH₄)₂SO₄ + 68 H₂O]
Calcoli per la Standardizzazione del Permanganato
Normalità
La normalità (N) è usata frequentemente in chimica come unità di misura e può essere definita come:
[N = frac{Eq}{Volume}]
Dove (Eq) rappresenta gli equivalenti e dipende dalla reazione chimica specifica. Nel caso del permanganato, l’equivalente (Eq) può essere determinato come:
[Eq = frac{g}{P.E.}]
Peso Equivalente del Permanganato
Il peso equivalente (P.E.) per una sostanza è calcolato a partire dal peso molecolare e dal numero di equivalenti (n), nel caso del permanganato di potassio (n = 5), che si riduce a manganese (II):
[P.E. = frac{P.M (P.A.)}{n}]
Con una massa molecolare (P.M.) di 158.034 g/mol per il permanganato di potassio, il peso equivalente è 31.6. Per ottenere una soluzione 0.1 N in 1 litro, bisognerebbe pesare tra 3.2 e 3.3 grammi di permanganato, diluendoli in acqua distillata. È raccomandato bollire la soluzione per 15-20 minuti per eliminare le impurità.
Utilizzo del Sale di Mohr
Il sale di Mohr è preferito al solfato ferroso solubile grazie alla sua maggiore stabilità e resistenza all’ossidazione atmosferica. Dopo la preparazione, la soluzione deve essere filtrata e raffreddata, risultando in una concentrazione approssimata di 0.1 N.
Calcolo del Sale di Mohr
Per il sale di Mohr, il peso equivalente coincide con il peso molecolare (392.14 g/mol), poiché n = 1. Se si utilizza una soluzione di permanganato di potassio a titolo approssimato 0.1 N da 25 mL, gli equivalenti di permanganato di potassio sono calcolabili come:
[0.1 N times 0.025 L = 0.0025]
Di conseguenza, necessitano 0.0025 equivalenti di sale di Mohr, corrispondenti a 0.980 g.
Procedura di Standardizzazione
Nella procedura di standardizzazione, si utilizza acido solforico invece di acido cloridrico per evitare ossidazioni indesiderate. L’acido solforico deve essere a circa 1.5 M, diluendo 3.3 mL di acido concentrato in 40 mL di acqua distillata. Durante l’aggiunta dell’acido, è consigliabile aggiungerlo all’acqua per evitare schizzi pericolosi.
Il punto finale della titolazione si raggiunge quando una leggera colorazione rosa persiste per almeno 20 secondi. Inizialmente, la soluzione può diventare rosa temporaneamente a causa dell’ione Mn²⁺, che agisce come catalizzatore, accelerando la reazione nel tempo.
Conclusioni
Per ottenere risultati affidabili nella determinazione della concentrazione della soluzione di permanganato di potassio, è essenziale eseguire almeno tre standardizzazioni, calcolando la concentrazione media. In caso di discrepanze notevoli tra i valori ottenuti, effettuare ulteriori test per assicurare l’accuratezza della misurazione.
Per ulteriori dettagli sul processo di standardizzazione e altre metodiche analitiche, ti invitiamo a esplorare le nostre [risorse interne](#).
