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Acqua di barite: solubilità, proprietà, usi

Acqua di barite: definizione, e preparazione

L’acqua di barite è soluzione acquosa di idrossido di bario (Ba(OH)) utilizzata passato al posto dell’acqua di calce per saturare l’intonaco. Questo termine, ancora utilizzato in laboratorio, risale al 1800 quando non esistevano ancora i nomi attribuiti dalla I.U.P.A.C.

Solubilità

L’idrossido di bario è un elettrolita con un prodotto di solubilità di 5·10−3. Si dissocia secondo l’equilibrio eterogeneo Ba(OH)2(s) ⇄ Ba2+(aq) + 2 OH-(aq). L’espressione del prodotto di solubilità è Kps = [Ba2+][OH-]2. Calcolata la solubilità molare all’equilibrio (x), si ottiene [Ba2+] = x e [OH-] = 2x. Sostituendo nell’espressione del Kps: Kps = 5·10−3 = (x)(2x)2 = 4×3. Quindi, x = ∛5·10−3 / 4 = 0.11 mol/L, con una solubilità di 19 g/L.

In una soluzione satura [OH-] = 2x = 0.11 · 2 = 0.22 M. Da ciò, pOH = – log 0.22 = 0.66 e pH = 13.3.

Preparazione

Per ottenere l’acqua di barite, si sospende l’idrossido di bario, relativamente poco solubile, in acqua e si filtra la sospensione per ottenere una soluzione limpida.

Proprietà

L’acqua di barite è fortemente alcalina e, se esposta all’aria, reagisce con l’anidride carbonica contenuta nell’aria formando carbonato di bario secondo la reazione: Ba(OH)2(aq) + CO2(g) → BaCO3(s) + H2O(l). Anche basse concentrazioni di anidride carbonica causano questa reazione, rendendo l’acqua di barite un reagente di rilevamento dell’anidride carbonica.

Usi

Questo composto è utilizzato in chimica analitica per la titolazione di acidi deboli, in particolare acidi organici. La sua soluzione acquosa limpida è priva di carbonato, a differenza di altre soluzioni alcaline come idrossido di sodio e idrossido di potassio, poiché il carbonato di bario è insolubile in acqua. Ciò consente l’utilizzo di indicatori come la fenolftaleina o la timolftaleina senza il rischio di errori di titolazione dovuti presenza di ioni carbonato.

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