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Potenziometria e misure potenziometriche

L’importanza della Potenziometria nelle Analisi Chimiche

La potenziometria rappresenta una tecnica analitica essenziale che sfrutta la differenza di potenziale tra due semicelle elettrochimiche per valutare la concentrazione di specifici . Questo metodo è ampiamente impiegato nell’ambito della analitica per la determinazione delle concentrazioni ioniche in soluzione.

L’Equazione di Nernst e la Misurazione del Potenziale

L’equazione di Nernst costituisce la base teorica per correlare la concentrazione degli ioni presenti in soluzione al potenziale dell’elettrodo. La misurazione del potenziale della semicella consente di dedurre la concentrazione degli ioni che la circondano.

Componenti delle Celle Potenziometriche

Le celle potenziometriche sono composte da un elettrodo di riferimento e un elettrodo indicatore. Di solito, l’elettrodo di riferimento è un elettrodo standard a idrogeno (S.H.E.) oppure elettrodi di mercurio o argento. Gli , invece, presentano potenziali che variano in base alla concentrazione ionica della soluzione circostante.

Celle a Concentrazione per Determinare la Concentrazione Ionica

Per determinare la concentrazione ionica di una soluzione sconosciuta, è possibile utilizzare una , che impiega due elettrodi dello stesso metallo immersi in soluzioni aventi diverse concentrazioni ma stessa specie ionica. Questo tipo di cella facilita la valutazione della concentrazione ionica di una soluzione incognita.

Pratiche e Calcoli in Potenziometria

Esercitazioni pratiche sono preziose per comprendere l’applicazione della potenziometria nell’ambito analitico, consentendo di stimare la concentrazione ionica di soluzioni sconosciute tramite la misurazione della differenza di potenziale tra gli elettrodi.

In conclusione, la potenziometria svolge un ruolo chiave nell’ambito della chimica analitica, permettendo di determinare con precisione la concentrazione ionica in soluzione attraverso la misurazione della differenza di potenziale nelle celle elettrochimiche.

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