Ammoniaca: Struttura, Reazioni e Usi
L’ammoniaca, un gas incolore con odore pungente, è alla base di molte specie, come le ammine e i sali di ammonio quaternari.
Struttura della molecola di ammoniaca
La struttura della molecola di ammoniaca è tetraedrica deformata. L’atomo di azoto ibridato sp3 si trova al centro del tetraedro e lega i tre atomi di idrogeno. La presenza del doppietto elettronico sull’azoto rende l’ammoniaca una base, secondo la teoria di Brønsted-Lowry. Inoltre, l’ammoniaca è una molecola polare che forma legami a idrogeno e manifesta autoionizzazione.
Reazioni dell’ammoniaca
L’ammoniaca può subire diverse reazioni, quali decomposizione, combustione in presenza di aria, formazione di monossido di azoto e ossidazione ad azoto molecolare. Inoltre, può reagire con gli alogeni e combinarsi con il biossido di carbonio per creare urea.
Usi dell’ammoniaca
L’ammoniaca è ampiamente utilizzata in diversi settori industriali, ad esempio, nell’ottenimento di rayon o urea, nella sintesi dell’acido nitrico, nella produzione di fertilizzanti e come refrigerante. Inoltre, viene impiegata per la produzione di esplosivi, nelle tinture per capelli e come sgrassante di vetri e superfici. Soluzioni diluite di ammoniaca sono utilizzate per vari scopi domestici, come rimedio contro le punture di insetti, per la pulizia di tappeti e moquette e per eliminare macchie e odori sgradevoli.
In conclusione, l’ammoniaca svolge un ruolo cruciale in numerosi processi industriali e presenta una vasta gamma di utilizzi domestici, dimostrandosi un composto estremamente versatile.