Anfotero: comportamento di metalli, ossidi, idrossidi e amminoacidi
Un composto anfotero è in grado di comportarsi sia da acido che da base. Il termine deriva dal greco ἀμϕότερος, che significa “l’uno e l’altro di due”.
Comportamento anfotero
Il comportamento anfotero è evidente nell’acqua, che si comporta da base in presenza di acido e da acido in presenza di base.
Un altro esempio di composto anfotero è rappresentato da alcuni sali di acidi poliprotici come l’ione H2PO4–, che può agire sia da acido che da base secondo la teoria di Brønsted e Lowry.
Metalli anfoteri
Alcuni metalli come berillio, alluminio, zinco, stagno e piombo mostrano comportamento anfotero. Ad esempio, il berillio reagisce sia con acido cloridrico, producendo cloruro di berillio e idrogeno gassoso, sia con idrossido di sodio, producendo sodio berillato e idrogeno.
Ossidi e idrossidi anfoteri
Gli ossidi di alcuni metalli, come rame, berillio, alluminio, zinco, stagno e piombo, mostrano comportamento anfotero. Ad esempio, l’ossido di alluminio può agire sia da base in presenza di acido, producendo cloruro di alluminio e acqua, sia da acido in presenza di base, producendo esaidrossocromato (III).
Analogamente, gli idrossidi di alcuni metalli come il cromo possono comportarsi da acidi in presenza di basi producendo il sale specifico, oppure da basi in presenza di acidi producendo esaidrossocromato (III).
Comportamento anfotero di amminoacidi
Gli amminoacidi sono un altro esempio di composti anfoteri. In soluzione acquosa, possono presentarsi come zwitterioni, molecole con carica netta uguale a zero e due cariche di segno opposto all’interno della molecola. In un ambiente acido, il gruppo -COO- si protona, mentre in un ambiente basico il gruppo -NH3+ si deprotona.
Per approfondire questi concetti, puoi consultare gli approfondimenti sull'[autoionizzazione dell’acqua](https://chimica.today/stechiometria/autoionizzazione-dellacqua), sugli [acidi diprotici](https://chimica.today/chimica-generale/acidi-diprotici) e sulla [teoria di Brønsted e Lowry degli acidi e delle basi](https://chimica.today/stechiometria/la-teoria-di-bronsted-lowry-degli-acidi-e-delle-basi).