Idrossido di potassio: sintesi, reazioni, usi

L’idrossido di potassio, detto comunemente potassa caustica, ha formula KOH ed è una base forte di colore bianco. Si presenta deliquescente, solubile in acqua, alcol, glicerolo ma insolubile in etere e in soluzioni ammoniacali.

Sintesi

L’idrossido di potassio può essere ottenuto:

• Dalla reazione tra carbonato di potassio e una soluzione satura di idrossido di calcio secondo la reazione di doppio scambio:
  K₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO_3(s) + 2 KOH

• Dalla reazione tra potassio e acqua da cui si ottiene idrogeno gassoso:
  2 K + 2 H₂O → 2 KOH + H₂

• Dall’elettrolisi di una soluzione acquosa di cloruro di potassio che porta alla formazione di idrogeno gassoso al catodo e di cloro gassoso all’anodo:
  2 KCl + 2 H₂O →  H₂ + Cl₂ +2 KOH

Reazioni

L’idrossido di potassio dà luogo alle seguenti reazioni:

• Neutralizzazione con HCl e HI:
  KOH + HCl → KCl + H₂O
  KOH + HI → KI + H₂O

• Formazione di sali per reazione con acido solforico:
  se il rapporto è di 1:1 si ottiene il solfato acido di potassio
  KOH + H₂SO₄ → KHSO₄ + H₂O
  Se il rapporto è di 2:1 si ottiene il solfato di potassio
  2 KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2 H₂O

• Formazione di sali per reazione con ossidi acidi:SO₃ + 2 KOH +→ K₂SO₄ + H₂O
  2 KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

• Formazione di sali doppi per reazione con ossidi anfoteri/li>

Dalla reazione dell’idrossido di potassio con ossido di zinco si ottiene lo zincato di potassio mentre con l’ossido di alluminio si ottiene l’alluminato di potassio
2 KOH + ZnO → K₂ZnO₂ + H₂O
2 KOH + Al₂O₃ → 2 K₂AlO₂ + H₂O

• Formazione di ipoclorito di potassio

A basse temperature l’idrossido di potassio reagisce con il cloro per dare ipoclorito di potassio e cloruro di potassio secondo una reazione di dismutazione:
2 KOH + Cl₂ → KClO + KCl + H₂O

• Formazione di clorato di potassio

A caldo l’idrossido di potassio reagisce con il cloro per dare clorato di potassio e cloruro di potassio secondo una reazione di dismutazione
6  KOH + 3 Cl₂ → KClO₃ +5 KCl + 3 H₂O

• Formazione di nitriti e nitrati

L’idrossido di potassio reagisce con biossido di azoto per dare nitrito di potassio e nitrato di potassio secondo una reazione di dismutazione
2 KOH + 2 NO₂ → KNO₂ + KNO₂ + H₂O

• Formazione di nitriti

L’idrossido di potassio reagisce a basse temperature con monossido di azoto e biossido di azoto per dare nitrito di potassio secondo una reazione di comproporzione

2 KOH + NO + NO₂ → 2 KNO₂ + H₂O

Formazione di complessi

La reazione dell’idrossido di potassio con idrossidi anfoteri porta alla formazione di complessi. Ad esempio dalla reazione con idrossido di ferro (III) si ottiene il tetraidrossoferrato (III) di potassio
KOH + Fe(OH)₃ → K[Fe(OH)₄]

Usi

È usato nelle reazioni di saponificazione per dare saponi più solubili rispetto a quelli che si ottengono con l’idrossido di sodio e il suo uso è quindi particolarmente indicato per i saponi liquidi.

Le soluzioni acquose sono utilizzate in vari tipi di batterie, tra cui le batterie alcaline, al nichel-cadmio e in alcuni tipi di celle a combustibile. Le soluzioni di idrossido di potassio sono conduttori di elettricità migliori rispetto a quelle di idrossido di sodio e sono quindi preferite rispetto a queste ultime.

Trova utilizzo nella produzione di biodiesel, fertilizzanti e soluzioni detergenti.

Nell’industria alimentare dove è utilizzato quale correttore dell’acidità viene indicato con la sigla E525. Viene utilizzato nella lavorazione del cioccolato e del cacao, negli alimenti conservati quale stabilizzante e nei gelati quali addensante.