Monossido di manganese: proprietà, sintesi, reazioni, usi

Il monossido di manganese è un composto inorganico avente formula MnO ed è, uno degli ossidi del metallo tra i quali il più importante è il biossido.
È presente in natura nel minerale manganosite di colore verde smeraldo che, per esposizione alla luce, diventa nero.

Proprietà del monossido di manganese 

È un composto ionico e si presenta stabile termicamente, con una durezza di 5.5 nella scala di Mohs e poco solubile in acqua. Il monossido di manganese o ossido di manganese (II) è un ossido basico che si solubilizza negli acidi dando sali di manganese (II).

Ad esempio reagisce con l’acido cloridrico secondo la reazione:
MnO + 2 HCl → MnCl₂ + H₂O

Sintesi

L’ossido di manganese (II) si ottiene attraverso diverse vie sintetiche come la decomposizione termica di:

• ossalato di manganese (II) da cui si ottiene anche biossido di carbonio e monossido di carbonio:
  MnC₂O₄ → MnO + CO + CO₂

• carbonato di manganese (II) da cui si ottiene biossido di carbonio
  MnCO₃ → MnO + CO₂

A livello industriale è ottenuto dalla riduzione del biossido di manganese con:

• monossido di carbonio:
  MnO₂ + CO → MnO + CO₂

• idrogeno:
  MnO₂ + H₂ → MnO + H₂O

Può essere ottenuto dalla reazione tra idrossido di manganese (II) e ossido di stagno (IV):
2 Mn(OH)₂ + SnO₂ → MnO + Sn(OH)₄

Reazioni

Reagisce con gli acidi come acido solforico per dare solfato di manganese:
MnO + H₂SO₄ → MnSO₄ + H₂O

È ossidato dall’aria o dall’ossigeno per dare ossidi di manganese in cui il metallo presenta numeri di ossidazione più alti:
4 MnO + O₂ → 2 Mn₂O₃

Usi

È utilizzato nell’industria come fonte di manganese. Trova inoltre utilizzo nei fertilizzanti e negli additivi alimentari. È usato per la stampa tessile, la ceramica, le vernici, e per conferire colorazione verde al vetro