Proprietà chimiche dell’antimonio (III)

L’antimonio (III) è caratterizzato da un numero di ossidazione +3, sebbene il metallo possa anche presentare numeri di ossidazione -3, +3 e +5.

Reazioni dell’antimonio (III)

Un esempio di composto dell’antimonio (III) è l’ossido Sb₂O₃, poco solubile in acqua, che si comporta da ossido anfotero. In ambiente basico reagisce con NaOH formando meta-antimonite:

Sb₂O₃ + 2 NaOH → 2 NaSbO₂ + H₂O

In acidi forti come l’HCl si solubilizza formando cloruro di antimonile e successivamente cloruro di antimonio (III):

Sb₂O₃ + 2 HCl → 2 SbOCl + H₂O

Il cloruro di antimonio (III) idrolizza rapidamente producendo cloruro di antimonile e cloruro di idrogeno:

SbCl₃ + H₂O → SbOCl + 2 HCl

L’antimonio forma alogenuri con gli alogenati, come il cloruro di antimonio (III) e il fluoruro SbF₃, ottenibile dalla reazione con acido fluoridrico:

Sb₂O₃ + 6 HF → 2 SbF₃ + 3 H₂O

Alogenuri

Il bromuro SbBr₃ può derivare dalla reazione tra antimonio e bromo oppure a partire dall’ossido, in modo analogo alla formazione del fluoruro. Anche l’ioduro può essere preparato in modo simile al bromuro.

Solfuro

Il solfuro più significativo è il Sb₂S₃, poco solubile in acqua (con un prodotto di solubilità dell’ordine di 10^-93). Conosciuto fin dai tempi dell’antico Egitto, è stato utilizzato come cosmetico per gli occhi e attualmente è impiegato nella produzione di esplosivi, fuochi d’artificio, vetri rossi e come ritardante di fiamma. Può essere ottenuto dalla reazione di soluzioni di antimonio (III) e solfuro di idrogeno:

2 SbCl₃ + 6 H₂S → Sb₂S₃ + 6 HCl

In ambiente acido, in presenza di nitrato, reagisce formando ossido di antimonio (V):

3 Sb₂S₃ + 28 NO₃^– + 19 H⁺ → 3Sb₂O₅ + 28 NO + 9 HSO₄^– + 5 H₂O