Le reazioni di decomposizione in chimica generale possono essere sia esotermiche che endotermiche e si possono rappresentare con la reazione generale AB → A + B. Esistono anche reazioni in cui da una specie si ottengono più di due. Ad esempio, la decomposizione della nitroglicerina produce quattro nuove specie.
Alcuni composti, quando subiscono una reazione di decomposizione, generano prodotti specifici. Ecco alcuni esempi tipici di reazioni di decomposizione e i relativi prodotti di reazione, rappresentati con i nomi d’uso anziché con i nomi I.U.P.A.C.
– I clorati si decompongono in sali binari e acqua. Ad esempio, il clorato di potassio si decompone in cloruro di potassio e ossigeno secondo la reazione: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2.
– I carbonati si decompongono in ossidi e biossido di carbonio. Un esempio è il carbonato di bario che si decompone in ossido di bario e biossido di carbonio secondo la reazione: BaCO3 → BaO + CO2.
– Gli idrossidi si decompongono in ossidi e acqua. Ad esempio, l’idrossido di zinco si decompone in ossido di zinco e acqua secondo la reazione: Zn(OH)2 → ZnO + H2O.
– Gli acidi ternari si decompongono in anidridi e acqua. Ad esempio, l’acido solforico si decompone in anidride solforosa e acqua secondo la reazione: H2SO4 → SO3 + H2O.
– Gli acidi binari si decompongono nei loro elementi. Per esempio, l’acido cloridrico si decompone in idrogeno e cloro secondo la reazione: 2HCl → H2 + Cl2.
– I composti binari si decompongono nei loro elementi. Ad esempio, il sodio azide si decompone in sodio e azoto secondo la reazione: 2 NaN3 → 2 Na + 3 N2.
– I perossidi si decompongono in ossidi e ossigeno. Per esempio, il perossido di sodio si decompone in ossido di sodio e ossigeno secondo la reazione: 2 Na2O2 → 2 Na2O + O2.
Questi sono solo alcuni esempi di reazioni di decomposizione che mostrano la varietà di prodotti che possono essere ottenuti da diversi composti.