Metalli che cristallizzano in reticolo cubico a facce centrate
Tra i metalli che cristallizzano secondo un reticolo cubico a facce centrate troviamo l'[alluminio](https://chimica.today/chimica-generale/alluminio), il [rame](https://chimica.today/chimica-generale/rame), il [piombo](https://chimica.today/chimica-generale/piombo), il [platino](https://chimica.today/chimica-generale/platino), il [nichel](https://chimica.today/chimica-generale/nichel), l'[oro](https://chimica.today/tutto-chimica/loro-e-i-suoi-colori) e l'[argento](https://chimica.today/chimica-generale/argento-in-chimica).
Struttura della cella unitaria
La cella unitaria di un reticolo cubico a facce centrate (FCC) è formata da un cubo con otto atomi, molecole o ioni ai vertici e uno al centro di ciascuna faccia.
Le otto sfere ai vertici e le sei sfere sulle facce del cubo contribuiscono rispettivamente a formare l’equivalente di una sfera e di tre sfere. Pertanto, il numero totale di sfere per ogni cella unitaria è pari a 3 + 1 = 4.
Calcoli geometrici
Utilizzando il teorema di Pitagora, la diagonale del cubo (D) può essere espressa come D = a√2, dove “a” è il lato del cubo. D’altra parte, la stessa diagonale può essere calcolata come D = 4r (dove “r” è il raggio di una sfera). Uguagliando le due espressioni, è possibile ottenere che a = r√8.
Il volume della cella unitaria (V) sarà V = a^3 = 8r^3√8.
Fattore di impacchettamento
Il fattore di impacchettamento atomico (APF), che rappresenta la frazione del volume della struttura cristallina occupata dagli atomi, può essere calcolato utilizzando la formula APF = N_atomi * V_atomo / V_cella unitaria.
Per un reticolo cubico a facce centrate, il numero di atomi nella cella unitaria è 4. Calcolando il volume occupato dai 4 atomi, si ottiene APF = 0.740.
