Perborato di Sodio: Caratteristiche, Sintesi e Usi
# Caratteristiche Generali del Perborato di Sodio
Indice Articolo
- # Applicazioni del Perborato di Sodio
- # Metodi di Sintesi
- Trattamento dell’acido borico con acqua ossigenata e idrossido di sodio:
- Reazione tra borace e soluzione di acqua ossigenata e idrossido di sodio:
- Aggiunta di perossido di sodio a una soluzione di borace con successiva aggiunta di perossido di idrogeno:
- # Proprietà e Usanze
- Altri Articoli Relativi
Il perborato di sodio è un agente ossidante stabile ed economico con la formula chimica NaBO3. A causa della sua elevata affinità per l’acqua, esiste in diverse forme idrate tra cui la monoidrata e la tetraidrata, entrambe solubili in acqua. Questo composto è solitamente rappresentato come NaBO3 · nH2O, con n variabile da 1 a 4. La prima isolazione del perborato di sodio risale al 1898 sotto forma di tetraidrato.
In forma solida, il perborato di sodio appare come cristalli monoclini trasparenti stabili a temperatura ambiente, che inizia a decomporsi a circa 60°C. Prevalentemente si presenta nella forma dimerica monoidrata [NaBO3· H2O].
# Applicazioni del Perborato di Sodio
Il perborato di sodio è ampiamente utilizzato in vari settori. Si impiega come sbiancante per tessuti e fibre tessili, nella produzione di saponi e detersivi, e come ossidante. È particolarmente efficace nel decolorare tessuti delicati ingialliti dal tempo. Inoltre, trova applicazione nella sintesi organica come sostituto del perossido di idrogeno per ridurre i rischi di esplosione.
# Metodi di Sintesi
Ci sono diverse procedure per sintetizzare il perborato di sodio:
1.
Trattamento dell’acido borico con acqua ossigenata e idrossido di sodio:
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H3BO3 + NaOH + H2O2 + H2O → NaBO3∙ 4H2O
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2.
Reazione tra borace e soluzione di acqua ossigenata e idrossido di sodio:
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Na2B4O7 + 2 NaOH + 4 H2O2 → 5 H2O + 4 NaBO3
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3.
Aggiunta di perossido di sodio a una soluzione di borace con successiva aggiunta di perossido di idrogeno:
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Na2B4O7 + 3 H2O2 + Na2O2 + 13 H2O → 4 NaBO3· 4H2O
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Un metodo standard per ottenere il perborato di sodio prevede di dissolvere borace e idrossido di sodio in acqua tiepida, seguiti dall’aggiunta di perossido di idrogeno. Una volta formati i cristalli, questi vengono isolati, lavati e raccolti per l’uso desiderato.
# Proprietà e Usanze
In soluzione acquosa, il perossiborato esiste principalmente come dimero ciclico, con l’anione perossiborato in equilibrio con il tetraidrossiborato e acqua ossigenata. Le sue proprietà sbiancanti derivano dalla capacità di rilasciare ossigeno e produrre calore durante la decomposizione. Oltre al bucato, è utilizzato in acquacoltura per aumentare il livello di ossigeno disponibile nell’acqua.
Inoltre, ha proprietà antimicrobiche che derivano dall’ossidazione delle membrane cellulari e degli enzimi, nonché dall’inibizione della sintesi proteica. Tuttavia, l’uso del perborato di sodio è stato vietato nell’Unione Europea per il trattamento dei denti a causa della sua potenziale tossicità fetale e citotossicità.
Per un approfondimento sull’equilibrio del perossiborato con l’acqua, visita [questa pagina](https://chimicamo.org/wp-content/uploads/2024/06/equilibrio-con-lacqua.png).
Altri Articoli Relativi
– [Composti del Boro](https://chimicamo.org/composti-del-boro)
– [Agenti Ossidanti](https://chimicamo.org/agenti-ossidanti)
