Esercizi sull’elettrolisi: Testi e Soluzioni
Se sei interessato a esercizi di elettrolisi online e gratuiti, sei nel posto giusto. L’elettrochimica è un aspetto cruciale della chimica, che coinvolge concetti legati ai sistemi elettrochimici. Prima di affrontare gli esercizi, è importante comprendere concetti come l’elettrolisi e le leggi di Faraday. Questi concetti sono fondamentali per risolvere correttamente gli esercizi sull’elettrolisi. Inoltre, è essenziale conoscere concetti come anodo, catodo, numero di ossidazione, equivalenti e massa equivalente.
Per ulteriori approfondimenti, potresti voler esplorare anche esercizi di fisica.
Livello di difficoltà: medio-basso
1. Durante l’elettrolisi di una soluzione di CuSO4, determina i prodotti ai due elettrodi e spiega il motivo. Per trovare la soluzione, visita questo link.
2. Se, durante l’elettrolisi di una soluzione di CuSO4, si ottengono 10 g di Cu metallico, calcola la durata dell’elettrolisi con una corrente di 0,35 A. Per risolvere l’esercizio, clicca qui.
3. Con un’intensità costante di corrente di 0,010 A e un tempo di 60 minuti, esegui l’elettrolisi di cloruro di zinco fuso per determinare la massa della sostanza depositata al catodo. Per la soluzione dell’esercizio, clicca qui.
4. Utilizzando una corrente costante di 5,50 A per 60 minuti, esegui l’elettrolisi dello ioduro di potassio fuso per determinare le masse delle sostanze generate agli elettrodi. Per la soluzione, clicca qui.
Esercizi e Soluzioni sull’Elettrolisi
1. Elettrolisi di un catione metallico M+.
Durante l’elettrolisi di un catione metallico M+ con una corrente di 5,5 A per un’ora, si depositano 8,01 g del metallo al catodo. Identifica il metallo coinvolto qui.
2. Elettrolisi del cloruro ferrico.
Calcola quanti Faraday sono necessari per ottenere 1,20 g di Fe metallico da una soluzione di FeCl3 e l’intensità di corrente richiesta in 120 minuti, cliccando qui.
3. Calcolo del rendimento di corrente.
Con una corrente di 1,0 A per 1786 minuti e 40 secondi durante l’elettrolisi di 100 g di K2SO4 al 10% in massa, con un rendimento del 90%, determina la percentuale di K2SO4 alla fine dell’elettrolisi qui.
4. Elettrolisi dell’idrossido di sodio.
Analizza l’elettrolisi di NaOH fuso con una corrente di 10,0 A per determinare il tempo necessario per depositare 4,30 g di sodio al catodo e i grammi di O2 formati all’anodo, visitando questo link.
5. Elettrolisi della soluzione acquosa di NaCl.
Esegui l’elettrolisi di NaCl per 60 minuti con un rendimento del 90%, determinando l’intensità di corrente utilizzata nel processo.Esercizi di elettrolisi con Soluzioni
Nel contesto dell’elettrolisi, esistono diversi esercizi che portano a comprendere e risolvere problemi specifici legati a processi di elettrolisi. Ecco alcuni esempi di esercizi con le relative soluzioni:
Elettrolisi della soluzione acquosa di NaCl
Per esempio, un esercizio riguarda l’elettrolisi del cloruro di sodio (NaCl) fuso, svolto per 35 minuti con una corrente di 3,50 A. Si richiede di calcolare la quantità di sodio (Na) depositata al catodo e il volume di cloro liberato all’anodo. Per una soluzione dettagliata, visita [elettrolisi del cloruro di sodio](https://www.chimica-online.it//test/esercizio-elettrolisi-2.htm).
Un altro esempio coinvolge l’elettrolisi della ioduro di potassio, con particolari parametri e obiettivi da raggiungere. Per scoprire la soluzione completa, puoi consultare [elettrolisi del fluoruro acido di potassio](https://www.chimica-online.it//test/elettrolisi-khf2.htm).
Soluzioni complete degli esercizi di elettrolisi
Oltre a quelli menzionati, esistono diversi altri esercizi di elettrolisi con relative soluzioni disponibili. Ad esempio, un esercizio prevede il calcolo del grado di ossidazione dell’oro in una specifica soluzione elettrolitica. La soluzione dettagliata è accessibile [qui](https://www.chimica-online.it//test/esercizio-elettrolisi-10.htm).
Un altro esercizio interessante riguarda la determinazione della concentrazione residua di ioni Ni2+ in una soluzione di NiSO4 dopo un’operazione di elettrolisi. Per maggiori informazioni sulla soluzione, visita [elettrolisi del NiSO4](https://www.chimica-online.it//test/esercizio-elettrolisi-7.htm).
In generale, gli esercizi di elettrolisi offrono un’ottima opportunità per mettere alla prova le proprie conoscenze e competenze nel campo della chimica elettrolitica.Calcolo dei prodotti di elettrolisi attraverso esercizi pratici
Attraverso l’elettrolisi di una soluzione elettrolitica con una corrente di 1,00 A per un certo periodo di tempo, è possibile determinare la quantità dei prodotti liberati. Un esercizio pratico su questo argomento è disponibile a questo [link](https://www.chimica-online.it//test/esercizio-elettrolisi-6.htm) sull’elettrolisi del solfato rameico.
Un’altra tipologia di esercizio coinvolge l’ossidazione anodica di una soluzione alcalina di KCl. Si calcola il tempo necessario per far passare una corrente di 10,0 A attraverso una cella elettrolitica per produrre 21,3 g di KClO3 con un rendimento del 71%. Per ulteriori dettagli sull’esercitazione si può fare riferimento al seguente [link](https://www.chimica-online.it//test/esercizio-elettrolisi-9.htm).
In un esercizio diverso, viene considerata la composizione percentuale del deposito metallico ottenuto tramite elettrolisi di una soluzione contenente ioni Cu^2+ e Zn^2+ con una corrente di 500 mA per un tempo di 1h 40′ 40”. Il deposito metallico formato da Cu e Zn metallici viene analizzato per determinarne la composizione percentuale. Maggiori dettagli sull’esercizio sono disponibili a questo [link](https://www.chimica-online.it//test/elettrolisi-di-una-soluzione-di-due-cationi-metallici).
Per approfondire ulteriormente gli argomenti legati all’elettrolisi e alla chimica, è consigliabile consultare la sezione dedicata su [Chimica-online.it](https://www.chimica-online.it).
