Esercizi svolti sull’EDTA in chimica analitica
Il EDTA, acido etilendiamminotetracetico, è un composto carbossilico poliamminico con due doppietti elettronici appartenenti all’azoto. La sua base coniugata è l’etilendiamminotetracetato ed è un agente chelante esadentato che ha la capacità di “sequestrare” ioni metallici come Ca²⁺, Mg²⁺ e Fe³⁺. Questo composto è ampiamente utilizzato per la determinazione di molti ioni tramite titolazioni complessometriche.
Esercizio 1: Calcolo della concentrazione del titolante
Una soluzione è preparata sciogliendo 0.2619 g di zinco metallico in HCl diluito e il volume della soluzione, dopo l’aggiunta di acqua, è di 250.0 mL. 10.00 mL di tale soluzione richiedono un volume di 16.25 mL di EDTA per la titolazione. La concentrazione della soluzione di EDTA è pari a 0.009862 M.
Esercizio 2: Calcolo della quantità di zinco presente
Una soluzione contenente circa 10 mg di Zn²⁺ è titolata con 14.65 mL di una soluzione di EDTA 0.01000 M. La quantità di zinco presente in soluzione è di 9.577 mg.
Esercizio 3: Calcolo della concentrazione dello ione calcio
Per determinare la durezza di un’acqua, questa è stata titolata per via complessometrica per la determinazione dello ione calcio. 50.00 mL di acqua hanno richiesto 25.55 mL di una soluzione 0.0149 M di EDTA. La concentrazione dello ione calcio è pari a 762 ppm di CaCO₃.
Esercizio 4: Calcolo del volume necessario per raggiungere il punto equivalente
50.0 mL di una soluzione 5.00 ∙ 10⁻³ M di Cd²⁺ è titolata da EDTA 0.0100 M. Il volume di EDTA 0.0100 M necessario per la titolazione è pari a 25.0 mL.