Esercizi su composti idrati e acqua di cristallizzazione
I composti idrati sono solidi che contengono molecole d’acqua all’interno della loro struttura cristallina. Questa acqua di cristallizzazione può essere rimossa mediante riscaldamento. Seguono alcuni esercizi pratici riguardanti la determinazione della formula dei sali idrati.
Esercizio 1
Si considera un campione di solfato di rame (II) idrato con una massa di 11.25 g, che perde la sua acqua di idratazione e la massa del composto anidro risulta essere 7.19 g.
Calcolando le moli di CuSO4 otteniamo 0.0450, e la massa dell’acqua persa è di 4.06 g.
Le moli di acqua risultano essere 0.225.
Il rapporto tra CuSO4 e H2O è 0.0450:0.225, che semplificato porta alla formula CuSO4 · 5 H2O.
Esercizio 2
Si considera un campione di solfato di magnesio idrato con il 51.1% di acqua.
Calcolando le moli di MgSO4 otteniamo 0.406, mentre le moli di acqua risultano essere 2.84.
Il rapporto tra MgSO4 e H2O è 0.406:2.84, che semplificato porta alla formula MgSO4 · 7 H2O.
Esercizio 3
Altri problemi riguardano la preparazione di soluzioni sali idrati. Ad esempio, in un caso si prepara una soluzione solubilizzando 52.0 g di carbonato di sodio idrato e portando il volume a 5.00 L. La concentrazione della soluzione risultante è 0.0366 M, da cui si determina la formula Na2CO3· 10 H2O.
Risolvendo questi esercizi sono stati determinati le formule dei sali idrati in questione, mostrando la correlazione tra quantità di acqua e composto anidro. Per approfondimenti su questo argomento fare riferimento alla [chimica generale – composti idrati](https://chimica.today/chimica-generale/composti-idrati) e [acqua di cristallizzazione](https://chimica.today/chimica-generale/acqua-di-cristallizzazione).