STECHIOMETRIA : Esercizi svolti sulle titolazioni

Esercizi svolti sulle titolazioni: calcolo di concentrazioni e pH

Le titolazioni costituiscono un metodo per determinare la concentrazione di una soluzione a titolo approssimato, in questo articolo saranno affrontati tre esercizi svolti sul calcolo di concentrazioni e pH in titolazioni acido-base.

Esercizio 1:

Si consideri una soluzione acquosa di una base debole (K_b = 6.45 ∙ 10^-5) con pH = 11.12. Occorre calcolare quanti cm³ di una soluzione di acido perclorico (HClO₄) 1.10 ∙ 10^-2 M sono necessari per titolare 250 cm³ di questa soluzione.

Dall’equilibrio di dissociazione della base debole e dalla relazione tra pH e pOH, si può determinare la concentrazione degli ioni OH^– e successivamente calcolare la concentrazione della base MOH. Applicando la definizione di molarità, si determina il numero di moli di MOH e si calcola il volume di HClO₄ necessario per titolare la base.

Esercizio 2:

Con 20.0 cm³ di soluzione di acido acetico (CH₃COOH) titolata con 17.5 cm³ di soluzione 0.315 M di idrossido di sodio (NaOH), si vuole calcolare il pH al punto equivalente.

Dopo aver determinato le moli di NaOH e le concentrazioni al punto equivalente, si può calcolare la costante di idrolisi del sale CH₃COONa e successivamente determinare il pH al punto equivalente.

Esercizio 3:

In questo caso, 25.0 cm³ di una soluzione di un acido debole monoprotico vengono titolati con 17.8 cm³ di una soluzione di NaOH 0.0960 M. Conoscendo il pH al punto equivalente (8.33), si calcola la costante di dissociazione dell’acido.

Dopo aver calcolato le moli di NaOH e le concentrazioni al punto equivalente, si determina la concentrazione di CH₃COO^– e successivamente si calcola la costante di dissociazione dell’acido debole.

Questi esercizi forniscono un esempio pratico di come applicare concetti di equilibrio acido-base per risolvere problemi di titolazioni.