Approfondimento sulla Precipitazione Selettiva: Esercizi Risolti
La precipitazione selettiva, nota anche come precipitazione frazionata, è un fenomeno che si verifica quando una soluzione contiene ioni con diverse solubilità e vengono aggiunti reagenti che precipitano uno o più sali prima degli altri. Questo processo trova ampio impiego nell’ambito dell’analisi qualitativa per separare gli ioni presenti in una soluzione.
Un’applicazione pratica della precipitazione selettiva avviene nell’analisi sistematica dei gruppi, consentendo di identificare i componenti di un campione sconosciuto in modo accurato.
In un esercizio di precipitazione di solfati di bario e stronzio, si calcola la concentrazione dello ione solfato necessaria per far precipitare i due sali in successione. Ad esempio, il solfato di bario inizia a precipitare a una concentrazione di SO42- di 7.3 ∙ 10-9 M, mentre il solfato di stronzio precipita a 2.1 ∙ 10-5 M.
Un secondo esercizio riguarda la precipitazione di carbonati di nichel e rame, in cui si determina la concentrazione del carbonato al momento in cui inizia la precipitazione del secondo ione. Si trova che il carbonato di rame precipita prima a una concentrazione di 1.4 ∙ 10-6 M, lasciando in soluzione una piccola quantità di ione rame a 1.8 ∙ 10-4 M.
Infine, un terzo esercizio riguarda la precipitazione di fosfati di alluminio e calcio, con il fosfato di alluminio che precipita per primo a una concentrazione di 1.5 ∙ 10-12 M, mentre l’alluminio rimanente in soluzione ha una concentrazione di 6.7 ∙ 10-10 M.
Questi esercizi risolti forniscono una panoramica dettagliata sulle applicazioni della precipitazione selettiva, fondamentale per la chimica analitica.
