Titolazioni acido forte-base forte: calcolo del pH esempio svolto
Le titolazioni acido forte-base forte sono impiegate nell’ambito delle analisi chimiche per la determinazione del titolo, ovvero della concentrazione di una specie.
La costruzione di una curva di titolazione acido forte-base forte avviene mediante il tracciamento del volume di titolante aggiunto in funzione del pH. Consideriamo ad esempio una titolazione tra un acido forte e una base forte.
Partiamo con l’esempio dei 50.0 mL di una soluzione di HCl 0.100 M. Calcoleremo il pH in diverse fasi della titolazione, partendo dallo stato iniziale fino a dopo il punto equivalente.
Prima che inizi la titolazione, il pH di una soluzione di HCl 0.100 M (un acido forte) è pari a 1.00.
Nella fase successiva, in prossimità del punto equivalente, calcoliamo le moli di acido e di base, ottenendo un pH di 1.18 con l’aggiunta di 10.0 mL di NaOH 0.100 M. Successivamente, l’aggiunta di 30.0 mL di NaOH 0.100 M porta il pH a 1.60, mentre con l’aggiunta di 49.0 mL di NaOH 0.100 M (prossimità del punto equivalente) il pH risulta essere 3.00.
Dopo l’aggiunta di 50.0 mL di NaOH 0.100 M si raggiunge il punto equivalente con un pH pari a 7.00. Infine, dopo l’aggiunta di 51.0 mL di NaOH 0.100 M, e quindi dopo il punto equivalente, il pH risulta essere 11.0.
La curva di titolazione segue l’andamento mostrato nella figura:
[Curva di titolazione](https://chimica.today/wp-content/uploads/2013/08/ph1.jpg)
Questo esempio illustra il procedimento per calcolare il pH in diverse fasi di una titolazione acido forte-base forte, utile per comprendere il comportamento dei componenti in soluzione durante il processo.
