Esercizi di Titolazione Chimica: Calcolo delle Concentrazioni
Nel calcolo delle concentrazioni di HNO3, si è considerato che le moli di HNO3 saranno il doppio di quelle di Na2CO3, ottenendo una molarità di 0.2137 M per la soluzione di HNO3. Un altro esercizio prevede il calcolo della molarità di una soluzione di NaOH, ottenendo un valore di 0.3753 M.
Conclusione
Gli esercizi sulle titolazioni sono fondamentali per l’applicazione dei principi chimici.
Calcolo della Concentrazione di Acido Nitrico
In questo esercizio, si considera il rapporto stechiometrico tra le moli di HNO3 e Na2CO3 per ottenere la molarità di HNO3 come 0.2134. Nel secondo esercizio, viene utilizzato il KHP per determinare la molarità della soluzione di NaOH, ottenendo un valore di 0.07158 M.
Neutralizzazione del Carbonato di Calcio con Acido Nitrico
Viene presentata la reazione chimica e si calcola il volume di HNO3 0.6 M che può essere neutralizzato dal carbonato di calcio presente in una compressa.
Determinazione del Contenuto Percentuale di Acido Ossalico Biidrato in un Campione
In quest’esercizio, viene calcolata la percentuale di (COOH)2 ∙ 2 H2O nel campione assumendo l’assenza di impurezze di acidi, ottenendo una percentuale del 23.9%.
Determinazione della Massa di Carbonato di Calcio in una Compressa Antiacido
Vengono calcolate le moli di HCl necessarie e successivamente la massa di carbonato di calcio contenuta nella compressa, ottenendo un valore di 0.104 g.
Calcolo della Composizione di una Miscela Titrata con NaOH
Si calcola la composizione della miscela titolata con NaOH, ottenendo una massa di NaH2PO4 di 0.590 g e una di Na2HPO4 di 0.410 g.
In conclusione, la risoluzione di questi esercizi è importante per la comprensione dei concetti chimici e lo sviluppo di competenze analitiche.