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Legge di Henry: applicazioni

Fabrice Deseaux

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15 Novembre 2023

Applicazioni della legge di Henry e la solubilità dei gas in acqua

La legge di Henry stabilisce che, a temperatura costante, la solubilità di un gas in un liquido è direttamente proporzionale alla pressione parziale del gas. Questo significa che ogni gas presente nell’atmosfera è in equilibrio con quello disciolto nell’acqua, con particolare importanza alla concentrazione di ossigeno, fondamentale per la vita marina. La solubilità del gas dipende dalla pressione parziale del gas stesso e la quantità di gas disciolto in equilibrio con la quantità di gas indisciolto.

La costante di equilibrio per la solubilità del gas in acqua è data dalla formula K_H=P_gas/[gas]. I valori di K_H sono tabulati per molti gas e rappresentano l’equilibrio tra la fase gassosa e la fase acquosa. Ad esempio, i valori di K_H per O₂ e N₂ sono rispettivamente 769.23 e 1639.34 atm/M.

L’ossigeno disciolto nell’acqua può provenire dall’atmosfera o dalla fotosintesi delle piante acquatiche. La legge di Henry può essere utilizzata per calcolare la concentrazione molare dell’ossigeno disciolto in acqua. Ad esempio, considerando che l’aria contiene il 21% di ossigeno, la concentrazione di ossigeno disciolto in acqua risulta 0.21 atm/ 769.23 atm/M = 2.7 · 10^-4 M.

Concentrazione di ossigeno disciolto e fattori ambientali

La concentrazione di ossigeno disciolto in acqua è influenzata da diversi fattori ambientali come la temperatura, la pressione e la presenza di organismi fotosintetici. La solubilità di un gas diminuisce con l’aumentare della temperatura e aumenta con l’aumentare della pressione. Durante le ore diurne, la concentrazione di ossigeno disciolto aumenta a causa della fotosintesi. Al contrario, l’acqua utilizzata per raffreddare macchinari industriali e riversata ad una maggiore temperatura diminuisce la concentrazione di ossigeno disciolto.

Biochemical Oxygen Demand (BOD)

La presenza di sostanze inquinanti biodegradabili comporta la diminuzione della concentrazione di ossigeno disciolto a causa dell’attività aerobica dei batteri che degradano la sostanza organica. Il test di Biochemical Oxygen Demand (BOD) è ampiamente utilizzato per valutare il carico inquinante di un’acqua ed è correlato alla quantità di materiale organico. Un’acqua incontaminata avrà un BOD inferiore a 1 mg/L, mentre un fiume moderatamente inquinato avrà un BOD compreso tra 2 e 8 mg/L. Le acque di scarico non trattate avranno un BOD tra i 200 e i 600 mg/L.

In sintesi, la legge di Henry e la solubilità dei gas in acqua svolgono un ruolo fondamentale nel mantenimento della vita marina e nella valutazione della qualità dell’acqua in relazione alla presenza di sostanze inquinanti.

Attività e concentrazione degli elettroliti. Esercizi svolti

Redazione

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15 Novembre 2023

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Attività e concentrazione degli elettroliti. Esercizi svolti

Concentrazione e attività degli elettroliti – Esercizi svolti

Nel contesto dello studio delle soluzioni elettrolitiche, è necessario considerare due aspetti fondamentali:

1) Il numero di particelle presenti nelle soluzioni è sempre maggiore rispetto a quello previsto in condizioni di non dissociazione. Tutto ciò influenza il calcolo di alcune proprietà delle soluzioni, come le proprietà colligative, che sono legate al numero di particelle in soluzione, indipendentemente dalla loro natura.

2) Tra gli ioni presenti nella soluzione di un elettrolita, si verificano forze di attrazione elettrostatica che comportano un comportamento diverso della soluzione rispetto a quello previsto in assenza di tali forze.

Tali forze impediscono ad un numero più o meno grande di ioni di essere indipendenti l’uno dall’altro; di conseguenza, la massa attiva, definita come attività, del soluto è minore della concentrazione analitica iniziale.

Attività

L’attività, rappresentata dal simbolo “a”, indica la concentrazione effettiva di un soluto in soluzione, ovvero il numero effettivo di particelle che prendono parte attiva a un dato fenomeno. La relazione tra la concentrazione molare “c” di un soluto e la sua attività “a” è definita dalla formula “a = f ∙ c”, dove “f” è il coefficiente di attività del soluto. Tale coefficiente può variare tra 0 e 1: 0 +, Ca²⁺, Cl^–, SO₄^2-], tutti a concentrazione 0.2 M.

Applicando l’equazione μ = 1/2 ∑ C_i Z_i², ottieniamo un valore di 1.00 per la forza ionica di tale soluzione.

2. Calcolo della forza ionica di una soluzione 0.01 M di CaCl₂.

Applicando l’equazione, otteniamo un valore di 0.03 per la forza ionica di questa soluzione.

3. Calcolo a 25°C del coefficiente di attività medio dell’acido cloridrico in una soluzione 0.1 M, noto il diametro medio degli ioni dell’elettrolita (6 Å) e le costanti A e B (0.509 e 0.328).

Applicando l’equazione di Debye e Huckel, otteniamo un coefficiente di attività medio pari a 0.79 per la soluzione.

Riscritto da: https://chimica.today/attivita-e-concentrazione-degli-elettroliti-esercizi-svolti

Tampone fosfato: preparazione

Fabrice Deseaux

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15 Novembre 2023

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Preparazione del Tampone Fosfato: Importanza e Utilizzo

Il tampone fosfato è una soluzione fondamentale e versatile ampiamente impiegata nella ricerca biologica. Le soluzioni tampone si contraddistinguono per la capacità di mantenere invariato il valore del pH nonostante l’aggiunta di piccole quantità di acido o base. Questa caratteristica è di vitale importanza nei fluidi all’interno e intorno alle cellule negli organismi pluricellulari, dove il pH deve essere costante. In queste situazioni, vengono impiegati i sistemi tampone biologici, come ad esempio il sistema diidrogeno fosfato/monoidrogeno fosfato.

Equilibri e Preparazione

L’acido fosforico è un acido triprotico con diversi equilibri, ognuno caratterizzato da una costante di equilibrio (K_a) e un pK_a associato. Poiché il valore di pH richiesto normalmente oscilla tra 6 e 8, vengono impiegati NaH₂PO₄ e Na₂HPO₄, in quanto il valore di pK_a più vicino a tale range.

Procedura Pratica: Esercizio

Per ottenere un tampone fosfato a pH = 7.4, si utilizza l’equazione di Henderson-Hasselbalch:

7.4 = 7.2 + log [HPO₄^2-]/[ H₂PO₄^–]

Calcolando il rapporto [HPO₄^2-]/[ H₂PO₄^–], si ottiene 1.6, che corrisponde al rapporto tra NaH₂PO₄ e Na₂HPO₄. Utilizzando queste informazioni, è possibile preparare la soluzione tampone desiderata.

Informazioni e Risorse

Date le implicazioni cruciali di tali soluzioni tampone, esistono tabelle online che forniscono indicazioni dettagliate sul pH, il volume necessario e le quantità di sali per ottenere la soluzione desiderata, facilitando così la preparazione pratica.

Con questa conoscenza, risulta più agevole preparare questa soluzione tamponata particolarmente importante per la ricerca biologica.

*[Link dell’immagine](https://chimica.today/wp-content/uploads/2018/10/tabella.png)*

Zinco(II): reazioni

Fabrice Deseaux

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15 Novembre 2023

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Zinco (II) e le sue reazioni chimiche

L’Zinco (II) è noto per la sua reattività simile a quella del rame (II) ed è isomorfo ai sali di magnesio, grazie al simile raggio ionico dei due ioni. Nonostante faccia parte degli elementi del blocco d, non è tecnicamente un metallo di transizione. Poiché l’ione Zn^2+ ha una configurazione elettronica [Ar] 3d^10, con l’orbitale d completamente pieno, non forma composti colorati come gli altri metalli di transizione.

Proprietà dell’Zinco (II)

In soluzione acquosa, l’Zinco (II) forma il complesso esaaquo zinco Zn(H2O)6^2+ con un numero di coordinazione pari a +6. Durante le reazioni, l’ione in soluzione acquosa viene generalmente indicato come Zn^2+.

Composti dell’Zinco (II)

L’Zinco (II) reagisce in ambiente basico per dare un precipitato bianco gelatinoso di idrossido di zinco secondo la seguente reazione: Zn^2+(aq) + 2 OH-(aq) → Zn(OH)2(s). L’idrossido di zinco è anfotero e in presenza di eccesso di ione OH-, si forma il complesso tetraedrico con numero di coordinazione +4 tetraidrossozincato secondo la reazione: Zn(OH)2(s) + 2 OH-(aq) → [Zn(OH)4]2-(aq).

In presenza di ammoniaca, si ha la precipitazione di idrossido di zinco, ma in eccesso di ammoniaca si forma il complesso tetrammino zinco: Zn(OH)2(s) + 4 NH3(aq) → [Zn(NH3)4]^2+(aq) + 2 OH-(aq).

Le soluzioni contenenti lo ione zinco possono generare precipitati quando sono mescolate con soluzioni contenenti solfuro, ossalato e carbonato, dando origine ai precipitati ZnS, ZnC2O4, ZnCO3.

Nella presenza di ferrocianuro di potassio, si forma un precipitato secondo la reazione: 3 Zn^2+(aq) + 2 K4Fe(CN)6(aq) → K2Zn3[Fe(CN)6]2(s) + 6 K+(aq). Questa reazione può essere utilizzata per titolare una soluzione contenente lo ione zinco utilizzando difenilammina come indicatore.

L’ione zinco può essere determinato tramite titolazione complessometrica con EDTA in presenza di una soluzione tampone a pH 10, utilizzando il nero eriocromo T come indicatore.

ATP ed energia cellulare

Fabrice Deseaux

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15 Novembre 2023

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ACELLULARE: Comprendere il ruolo dell’ATP e l’energia cellulare

L’adenosintrifosfato, conosciuto come ATP, svolge un ruolo cruciale come trasportatore di energia nelle cellule. Questa molecola costituisce il legame chimico fondamentale che collega i processi catabolici ed anabolici, trasferendo energia dalle reazioni che la rilasciano a quelle che la richiedono.

La struttura dell’ATP

L’ATP è composto da tre gruppi fosfato legati a una molecola di adenosina, composta di adenina e ribosio. L’idrolisi dell’ATP in ADP e fosfato, catalizzata dagli enzimi ATP-asi, conduce al rilascio di energia.

Energia associata all’ATP

La variazione dell’energia libera standard di Gibbs associata all’idrolisi dell’ATP in ADP e fosfato è di particolare importanza. Questa reazione rilascia un’energia di -7.3 kcal/mol. Similmente, l’idrolisi dell’ATP in AMP e pirofosfato rilascia energia pari a -7.7 kcal/mol. I legami ad alta energia nell’ATP sono instabili e rilasciano prontamente l’energia durante le reazioni cellulari.

Produzione di ATP nelle cellule

Le cellule producono ATP attraverso diversi processi metabolici, inclusi la fermentazione, la respirazione cellulare e la fotosintesi. L’ATP è ottenuto principalmente dall’ADP grazie all’azione dell’ATP-sintasi, che sfrutta il gradiente protonico creato dalla catena di trasporto degli elettroni per catalizzare la reazione di formazione di ATP.

In conclusione, l’ATP svolge un ruolo essenziale nel trasferimento di energia nelle cellule, facilitando i processi vitali attraverso il suo ciclico riciclaggio tra ATP e ADP. La sua struttura e la reazione di idrolisi forniscono un meccanismo attraverso il quale l’energia chimica può essere facilmente immagazzinata e rilasciata per sostenere le attività cellulari.

Esercizi svolti di termodinamica

Termodinamica

Fabrice Deseaux

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15 Novembre 2023

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Esercizi Termodinamica: Isobare, Isocore, Isotermo e Adiabatiche

La termodinamica è una branca della chimica che studia il comportamento energetico dei sistemi. I seguenti esercizi svolti illustrano diverse trasformazioni termodinamiche, come isobare, isocore, isotermo e adiabatiche.

Esercizio: Calcolo del Lavoro in un Processo Isobaro
In un processo isobaro, un gas ideale in un sistema pistone/cilindro viene riscaldato e si espande da 0.04 m3 a 0.10 m3 a una pressione costante di 200 kPa. Il lavoro svolto dal sistema può essere calcolato utilizzando la formula W = pΔV, da cui otteniamo W = 200 kPa(0.10 m3 – 0.04 m3) = 12 kJ.

Calcolo del Calore in un Processo Isocoro
Nel caso di un processo isocoro, in cui 0.9 kg di idrogeno vengono raffreddati da 400°C a 350°C, il calore rimosso dal sistema può essere calcolato utilizzando la formula Q = m∙Cv∙ΔT, dove Cv rappresenta il calore specifico a volume costante. Con i valori specifici dell’idrogeno, otteniamo Q = 0.9 kg ∙ 10.2 kJ/kg∙K ∙ (350 K – 400 K) = – 459 kJ.

Calcolo del Calore in un Processo Isotermo
In un processo isotermo, dove 4 moli di aria inizialmente a 1 atm e 295 K sono compresse fino a raggiungere una pressione finale di 8 atm, il calore può essere calcolato utilizzando la formula W = nRT ln(p1/p2). L’equazione fornisce W = 4 mol ∙ 8.314 J/mol ∙ K ∙ 295 K ln(1/8) = -20400 J, dimostrando che il calore è perso dal sistema.

Calcolo della Pressione in una Trasformazione Adiabatica
Infine, consideriamo un gas ideale monoatomico che si espande adiabaticamente da 1.50 m3 a 3.00 m3 alla pressione di 1.01 ∙ 105 Pa. Utilizzando l’equazione pVγ = costante, dove γ = cp/cv, e i valori specifici per un gas monoatomico, si ottiene p2 = 3.19 ∙ 104 Pa.

Questi esempi illustrano l’applicazione dei principi termodinamici nella risoluzione di problemi pratici.

Bromo

Fabrice Deseaux

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15 Novembre 2023

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Bromo: Storia, Ottenimento, Reazioni, Reazioni Organiche e Usi

Il bromo è un elemento appartenente al Gruppo 17 e al 4° Periodo avente configurazione elettronica [Ar] 3d10, 4s2, 4p5 che presenta numeri di ossidazione +7, +5, +4, +3, +1 e -1. È l’unico non metallo che si presenta liquido a temperatura ambiente e presenta caratteristiche simili a quelle degli alogeni che lo precedono e lo seguono nel gruppo.

Storia

Il bromo fu scoperto da due scienziati in modo indipendente. Nel 1825 Karl Jacob Löwig ottenne un liquido rossastro dall’odore sgradevole dal trattamento di un’acqua sorgiva, mentre nel 1826 Antoine Balard isolò una sostanza con le stesse proprietà. La scoperta è attribuita a Balard.

Ottenimento

Il bromo è ottenuto dall’acqua di mare dove è contenuto come bromuro trattando l’acqua con cloro. In laboratorio può essere ottenuto per ossidazione del bromuro con perossido di idrogeno in ambiente acido.

Reazioni

Il bromo ottenuto è poi allontanato dal vapore d’aria e fatto passare attraverso una soluzione di carbonato di sodio, dove avviene la reazione di disproporzione con ottenimento di bromato e bromuro.

Reazioni Organiche

Il bromo dà molte reazioni di particolare importanza nell’ambito delle sintesi organiche, tra cui l’addizione elettrofila al doppio legame e la bromurazione allilica.

Usi

Il bromo trova applicazioni nel trattamento delle acque, come pesticida, in farmaci e come ritardante di fiamma.

N-bromosuccinimmide

Fabrice Deseaux

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15 Novembre 2023

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N-bromosuccinimmide: Descrizione, Sintesi e Applicazioni

La N-bromosuccinimmide (NBS), noto anche come 1-bromo-2,5-pirrolidindione, è un composto chimico appartenente alla famiglia delle immidi dell’acido succinico con formula molecolare C4H4BrNO2. A temperatura ambiente, si presenta come un solido cristallino bianco ed è solubile in acetone, tetraidrofurano, dimetilsolfossido e acetonitrile, ma poco solubile in acqua, acido acetico, etere, esano e tetracloruro di carbonio.

Sintesi di N-bromosuccinimmide

La N-bromosuccinimmide viene prodotta in laboratorio facendo reagire la succinimmide con il bromo in un ambiente basico.

Applicazioni e Reazioni

La N-bromosuccinimmide è ampiamente impiegata come fonte di bromo in sostituzioni radicaliche e nelle reazioni di addizione elettrofila. Tra le sue varie reazioni, spiccano la bromurazione allilica e la formazione delle bromoidrine.

La reazione di bromurazione allilica coinvolge la sostituzione di un atomo di idrogeno situato su un carbonio adiacente al doppio legame con il bromo. L’uso della N-bromosuccinimmide al posto del bromo è preferito in quanto il bromo tende a rompere il doppio legame originando bromuri vicinali.

Meccanismo delle Reazioni

Durante la reazione di bromurazione allilica, la N-bromosuccinimmide reagisce in presenza di piccole quantità di HBr e tetracloruro di carbonio, generando Br2 a bassa concentrazione e succinimmide. Il processo avviene in più stadi, con la scissione omolitica del bromo come fase di iniziazione seguita dalla propagazione e terminazione della reazione.

La N-bromosuccinimmide viene impiegata anche nella sintesi delle bromoidrine, caratterizzate dalla presenza di un atomo di bromo e un gruppo -OH legati ad atomi di carbonio adiacenti. La reazione tra un alchene e la N-bromosuccinimmide, in presenza di acqua o di un alcol, forma un ione bromonio a ponte e succinimmide, che reagisce con il solvente dando luogo alla formazione della bromidrina.

Queste applicazioni fanno della N-bromosuccinimmide un reagente chimico versatile e di grande importanza nella chimica organica.

Equilibrio con due soluzioni positive

Fabrice Deseaux

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15 Novembre 2023

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Risoluzione di equazioni di secondo grado per l’equilibrio chimico

Nel risolvere un esercizio sull’equilibrio chimico, spesso ci si trova ad affrontare equazioni di secondo grado. Ad esempio, nel calcolare la concentrazione dello ione H⁺ derivante dalla dissociazione dell’acido acetico in una soluzione 0.10 M, si considera l’equazione di equilibrio:

K_a = 1.8 ∙ 10^-5 = (x)(x)/0.10-x

È possibile semplificare questa equazione trascurando il termine sottrattivo, riducendola al semplice calcolo di 1.8 ∙ 10^-5 = x²/0.10, dove si ottiene la radice positiva x = 0.0013 M.

Semplificazioni matematiche

In altri casi, è possibile applicare semplificazioni di tipo matematico. Ad esempio, considerando la reazione H₂ + I₂ ⇌ 2 HI, con concentrazioni iniziali di H₂ e I₂ pari a 0.200 M, la risoluzione dell’equazione potrebbe condurre a un’equazione di primo grado anziché a una di secondo grado.

Esercizi e valutazione delle soluzioni

Nell’affrontare esercizi come il calcolo delle concentrazioni delle specie all’equilibrio, è importante considerare attentamente le soluzioni delle equazioni. Ad esempio, nell’esercizio per la reazione A + B ⇌ C + D, l’equazione porta a due soluzioni positive, ma solo una ha un significato fisico e va pertanto presa in considerazione.

Allo stesso modo, nel calcolare le concentrazioni delle specie all’equilibrio per la reazione COCl₂ ⇌ CO + Cl₂, si ottengono due soluzioni positive, ma solo una ha significato fisico.

Affrontare questi esercizi richiede un’attenta valutazione delle soluzioni delle equazioni, garantendo che solo quelle con significato fisico siano considerate nella risoluzione del problema.

In conclusione, la risoluzione di equazioni di secondo grado per l’equilibrio chimico richiede non solo competenze matematiche, ma anche un’attenta valutazione delle soluzioni per garantire la corretta determinazione delle concentrazioni delle specie in equilibrio.

Miscele eutettiche: applicazioni

Fabrice Deseaux

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15 Novembre 2023

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Applicazioni delle miscele eutettiche nelle industrie e nella chimica sostenibile

Le miscele eutettiche, caratterizzate dalla formazione di un sistema con temperatura di fusione inferiore rispetto ai singoli componenti, sono oggetto di studio per diverse applicazioni industriali e ambientali.

Questo fenomeno si verifica grazie alla riduzione della simmetria dei reticoli cristallini delle polveri quando mescolate, diminuendo le forze intermolecolari e, di conseguenza, abbassando il punto di fusione.

La formazione di una miscela eutettica dipende da diverse variabili, tra cui la miscibilità dei componenti allo stato liquido e la loro quasi totale immiscibilità allo stato solido. Inoltre, i componenti potrebbero presentare gruppi chimici in grado di formare legami intramolecolari.

Usi nell’industria farmaceutica

Nell’ambito farmaceutico, lo studio delle miscele eutettiche riveste un ruolo fondamentale, soprattutto per quanto riguarda la compatibilità tra il principio attivo e gli eccipienti nelle preparazioni farmaceutiche.

È fondamentale considerare la formazione di eutettici durante la produzione di farmaci, al fine di evitare la fusione della polvere compatta durante il processo di compattazione delle compresse.

Inoltre, in campo chimico, vengono studiati i solventi a eutettico profondo, noti anche come DES, costituiti da componenti in grado di formare una miscela eutettica tramite legami, come quelli a idrogeno.

Questi solventi giocano un ruolo cruciale nella Green Chemistry, rispondendo ai criteri della chimica sostenibile in termini di tossicità, disponibilità, riciclabilità e basso costo.

Un esempio diffuso di componente in solventi a eutettico profondo è il cloruro di colina, che viene unito a sostanze capaci di formare legami a idrogeno come l’urea, l’acido ossalico, l’acido citrico o il glicerolo.

Applicazioni nelle sintesi organiche

I solventi a eutettico profondo, come nel caso del cloruro di colina e dell’urea in rapporto molare 1:2, presentano un abbassamento significativo del punto di fusione dell’eutettico, a soli 12°C rispetto ai 302°C e 133°C dei componenti iniziali. Questo è dovuto all’interazione dello ione cloruro con l’urea.

Questi solventi sono ampiamente utilizzati nelle sintesi organiche, eliminando la necessità di operazioni di purificazione rispetto ai solventi organici tradizionali e risultando altamente riciclabili.

Le conoscenze della Chimica Fisica possono quindi contribuire all’ottimizzazione dei processi produttivi e alla riduzione dell’impatto ambientale dei processi industriali.

Determinazione potenziometrica del fluoruro

Fabrice Deseaux

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15 Novembre 2023

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Determinazione potenziometrica del fluoruro

Determinazione potenziometrica del contenuto di fluoruro nelle acque

La quantificazione del contenuto di ione fluoruro nelle acque è di fondamentale importanza, considerando che la normativa stabilisce un limite massimo di 1.5 mg/L per l’acqua potabile. Tuttavia, in alcune zone d’Italia, la presenza di minerali ricchi di fluoro può determinare concentrazioni più elevate, a seguito di processi naturali di dilavamento.

L’inquinamento delle acque da parte di industrie chimiche, in particolare fertilizzanti e pesticidi, può contribuire ad un aumento della concentrazione di fluoruro. È importante notare che il contenuto di fluoruro è comunemente espresso come fluoruro libero, in quanto può formare complessi con vari ioni metallici.

Metodo analitico e determinazione

La tecnica più utilizzata per la misurazione del fluoruro libero è quella potenziometrica, utilizzando un elettrodo iono-selettivo specifico per i fluoruri. Questo elettrodo è costituito da una membrana di fluoruro di lantanio drogato con Eu2+. Prima di effettuare la determinazione, è necessario costruire una curva di calibrazione utilizzando soluzioni a concentrazioni conosciute.

Se il campione presenta una forza ionica superiore a 0.01 M, un pH al di fuori dell’intervallo da 4 a 8 o contiene fluoruro in complessi ionici, è necessario miscelare gli standard e il campione con una soluzione tampone chiamata TISAB (total ionic strength adjustment buffer) in quantità uguali.

Funzioni della soluzione tampone TISAB

La TISAB aumenta la forza ionica, in modo che l’elettrodo misuri l’attività dell’analita anziché la sua concentrazione. L’attività è determinata dal prodotto tra la concentrazione e il coefficiente di attività, che dipende dalla forza ionica. L’aggiunta di TISAB porta ad un aumento della forza ionica, consentendo una correlazione lineare tra attività e concentrazione.

Misurando il potenziale per ciascuna soluzione standard, è possibile ottenere una curva di calibrazione per determinare la concentrazione di ione fluoruro nella soluzione incognita.

In conclusione, la determinazione potenziometrica del contenuto di fluoruro nelle acque è un processo fondamentale per garantire il rispetto dei limiti normativi e la tutela della salute pubblica. Utilizzando questo metodo analitico, è possibile ottenere risultati accurati e affidabili per monitorare la presenza di fluoruro nelle risorse idriche.

Integratori e danni epatici

Fabrice Deseaux

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15 Novembre 2023

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Integratori alimentari e danni al fegato

L’uso degli integratori alimentari è in costante aumento, soprattutto nei paesi industrializzati. La loro popolarità è dovuta alla vasta gamma di scopi per cui vengono utilizzati, che vanno dalla cura di tosse e raffreddore alla modulazione dell’umore, disturbi del sonno, depressione, perdita di peso, miglioramento delle prestazioni sessuali e aumento della massa muscolare, tra gli altri.

Composizione degli integratori

Gli integratori alimentari sono costituiti da una combinazione di vitamine, sali, erbe, estratti vegetali, amminoacidi e enzimi. Sono disponibili in varie forme, tra cui pastiglie, capsule, polveri, barrette e bevande. I componenti più comuni sono vitamina D, vitamina E, sali di calcio e ferro, erbe come l’echinacea, aglio, glucosammina, probiotici e olio di pesce. Spesso contengono anche riempitivi, leganti e aromi.

Effetti dannosi degli integratori

Studi recenti hanno evidenziato possibili effetti dannosi degli integratori alimentari, soprattutto se assunti per lunghi periodi, in dosi elevate e senza controllo medico. Alcuni di questi studi hanno riportato che oltre il 20% dei casi di danni al fegato è imputabile all’assunzione di integratori alimentari. In molti casi, i prodotti epatotossici presenti negli integratori o farmaci da prescrizione illegalmente aggiunti non sono elencati in etichetta.

L’importanza di un consumo consapevole

Nonostante le raccomandazioni del Ministero della Salute per un consumo consapevole e informato degli integratori alimentari, c’è ancora una diffusa tendenza a considerarli come prodotti naturali in grado di portare solo benefici. Tuttavia, è importante ricordare che anche le sostanze naturali possono comportare rischi per la salute. È fondamentale sensibilizzare i consumatori sull’importanza di evitare l’assunzione di integratori di dubbia provenienza e senza controllo medico, nonché di non sostituirli ai farmaci prescritti.

La necessità di maggiore consapevolezza

Si rende quindi necessaria una maggiore consapevolezza sull’uso degli integratori alimentari, specialmente per quanto riguarda quelli destinati al body building e alla perdita di peso, che sembrano comportare un rischio maggiore di danni epatici. Gli organismi competenti e gli esperti sottolineano la necessità di una maggior regolamentazione e di un controllo più rigoroso per garantire la sicurezza dei consumatori.