Chimica Today | Imparare la chimica online

Glicole etilenico, propilenico, caprilico

Fabrice Deseaux

-

2 Maggio 2022

Glicole etilenico, propilenico, caprilico

Glicoli: Caratteristiche e Applicazioni

Il termine “glicoli” si riferisce a una classe di alcoli che presentano due gruppi funzionali -OH legati a due atomi di carbonio adiacenti, noti anche come dioli vicinali. Questi composti sono ampiamente impiegati in diversi settori.

Glicole Etilenico

Il glicole etilenico, con formula HOCH₂CH₂OH o 1,2-etandiolo, è il più semplice tra i dioli ed è ampiamente utilizzato in vari prodotti di consumo. Trova impiego come componente essenziale nei liquidi refrigeranti per i radiatori.

La miscibilità completa del glicole etilenico con l’acqua permette di ottenere un liquido refrigerante con proprietà colligative che consentono di abbassare il punto di congelamento fino a -40°C e di aumentare il punto di ebollizione fino a +135°C. Oltre ai radiatori, questo composto è impiegato in liquidi per freni idraulici, inchiostri, solventi, vernici, plastica, pellicole e cosmetici.

Glicole Propilenico

Il glicole propilenico, o 1,3-propandiolo, è l’omologo superiore dell’1,2-etandiolo ed è utilizzato in vari settori. Questo composto trova impiego come solvente nella produzione di farmaci e come ingrediente in prodotti cosmetici e per la cura della pelle.

Grazie alla sua capacità igroscopica, il glicole propilenico agisce come umettante e emolliente sulla pelle, prevenendo la perdita di acqua e garantendo idratazione. Trova impiego anche come conservante nei prodotti cosmetici. In campo alimentare è utilizzato come antiagglomerante e solvente per coloranti e aromi.

Inoltre, entrambi i glicoli sono impiegati come materie prime nella produzione di fibre di poliestere, fibra di vetro, resine di polietilentereftalato e in molti altri prodotti riciclabili.

Questi glicoli rappresentano quindi componenti cruciali in numerose applicazioni industriali e di consumo.

Il Ruolo del Glicole Caprilico nell’Industria Cosmetica

Il glicole caprilico, con formula CH₃(CH₂)₆CHOHCHOH, conosciuto anche come 1,2 ottandiolo, è un diolo ampiamente impiegato nell’industria cosmetica per le sue varie proprietà benefiche. Questo componente è frequentemente utilizzato in creme e unguenti per la pelle, dove agisce come agente condizionante. Grazie alle sue capacità umettanti ed emollienti, il glicole caprilico migliora l’idratazione della pelle, contribuendo a renderla più morbida e liscia.

Benefici e Applicazioni del Glicole Caprilico

Oltre alle sue qualità di idratazione, il glicole caprilico svolge anche un ruolo importante come conservante in molti prodotti cosmetici. La sua azione antimicrobica lo rende un’alternativa efficace ai conservanti tradizionali, come i parabeni, garantendo la sicurezza e la durata dei prodotti. In aggiunta, il glicole caprilico migliora la consistenza delle formulazioni cosmetiche, favorendo una maggiore spalmabilità dei prodotti.

Applicazioni in Prodotti per la Cura dei Capelli e Cosmetici

Oltre alle creme e agli unguenti per la pelle, il glicole caprilico trova impiego anche in numerosi prodotti per la cura dei capelli e nella cosmetica in generale. La sua versatilità e le sue proprietà benefiche lo rendono un ingrediente prezioso per prodotti come shampoo, balsami, lozioni per il corpo e trattamenti per la cura della pelle.

Conclusioni

In conclusione, il glicole caprilico rappresenta un ingrediente chiave nell’industria cosmetica, grazie alle sue molteplici proprietà e benefici per la pelle e i capelli. La sua presenza in creme, unguenti e altri prodotti cosmetici contribuisce a garantire efficacia, sicurezza e piacevolezza nell’utilizzo di tali prodotti, offrendo agli utenti risultati visibili e apprezzabili.

Cloruro di magnesio: sintesi, reazioni, usi

Fabrice Deseaux

-

1 Maggio 2022

0

Cloruro di magnesio: sintesi, reazioni, usi

Il Cloruro di Magnesio: Proprietà, Sintesi, Reazioni e Usi

Il cloruro di magnesio è un composto binario con formula MgCl₂, che si trova frequentemente come esaidrato nel minerale bischofite. Essendo un composto ionico, derivante dalla diversa elettronegatività tra magnesio e cloro, è costituito da ioni Mg²⁺ e Cl^–. Questo composto rappresenta uno dei costituenti principali dell’acqua di mare e si trova anche in salamoie naturali e nei depositi di sale formatisi per evaporazione dell’acqua marina.

Proprietà

Il cloruro di magnesio si presenta come un solido cristallino bianco o incolore, altamente solubile in acqua ma moderatamente solubile in etanolo e scarsamente solubile in acetone e piridina. È una sostanza altamente igroscopica, caratterizzata da una struttura a strati con centri ottaedrici di Mg²⁺ legati a ioni cloruro.

Sintesi

Esistono diverse vie sintetiche per la preparazione del cloruro di magnesio, tra cui la reazione di cloruro di ammonio con ossido di magnesio, carbonato di magnesio con acido cloridrico, magnesio con cloruro di alluminio, idrossido di magnesio con acido cloridrico e magnesio con cloruro di mercurio (II).

Reazioni

Il cloruro di magnesio è coinvolto in diverse reazioni, tra cui la reazione con nitrato di argento che porta alla formazione di cloruro di argento e nitrato di magnesio, la reazione con ossigeno per formare clorato di magnesio e la reazione con idrossido di sodio che produce cloruro di sodio e idrossido di magnesio.

Usi

Il cloruro di magnesio è ampiamente utilizzato in diversi settori, come l’agricoltura per ridurre le emissioni nocive nel letame, nella produzione di magnesio, nell’industria tessile, nella costruzione, nella refrigerazione e come agente antighiaccio sulle strade. Trova impiego anche nei cosmetici, nei detergenti, nella produzione di tofu, bibite e latte artificiale, nonché come integratore alimentare per trattare la carenza di minerali nei pesci degli acquari, grazie al suo ruolo biologico importante nel corpo umano.

Deliquescenza: sali igroscopici, esempi

Fabrice Deseaux

-

30 Aprile 2022

0

Il fenomeno della deliquescenza si verifica quando una sostanza assorbe l’umidità presente nell’atmosfera, perdendo così la sua forma cristallina e trasformandosi in una soluzione saturata. Questo avviene quando l’umidità relativa supera una certa soglia critica per il materiale in questione.

Processo di Deliquescenza

Durante la deliquescenza, la sostanza solidifica passa allo stato di soluzione, a causa della differenza tra la tensione di vapore della soluzione formata e la pressione parziale del vapore acqueo nell’aria.

Esempi di Sostanze Deliquescenti

Numerose sostanze deliquescenti sono rappresentate da sali igroscopici, noti per assorbire l’umidità dall’aria. Alcuni esempi includono idrossido di sodio, idrossido di potassio, carbonato di potassio, cloruro di magnesio, cloruro di calcio, nitrato di litio, cloruro di ferro (III), cloruro di litio, e altri composti.

Alcune sostanze, come il cloruro di sodio, possono manifestare deliquescenza in presenza di particelle molto piccole e alta umidità, causando l’agglomerazione e la transizione verso uno stato disciolto.

Impatto della Deliquescenza negli Alimenti

La deliquescenza è un fenomeno rilevante anche in ambito alimentare, dove ingredienti come zuccheri, sali, acidi organici e vitamine cristalline possono subire questo processo. L’effetto delle specie igroscopiche presenti negli alimenti può influenzare le caratteristiche tecnologiche e sensoriali, oltre alla durata di conservazione dei prodotti alimentari.

Utilizzo come Agenti Essiccanti

Le proprietà dei composti deliquescenti trovano impiego come agenti essiccanti, utili per rimuovere l’umidità in eccesso da sostanze come acido solforico e fosforico. Nell’industria chimica, tali sostanze vengono impiegate per estrarre l’acqua da reazioni chimiche, migliorando l’efficienza dei processi produttivi.

Tricloruro di titanio: sintesi, reazioni, proprietà

Fabrice Deseaux

-

30 Aprile 2022

0

Tricloruro di titanio: sintesi, reazioni, proprietà

Il composto binario conosciuto come tricloruro di titanio ha una formula TiCl3, in cui il titanio ha un numero di ossidazione di +3. Questo composto è uno dei più significativi del titanio con tale numero di ossidazione e può esistere in quattro forme polimorfiche.

Caratteristiche

Il tricloruro di titanio si presenta come un solido dal colore viola intenso e può essere soggetto alla deliquescenza. È poco solubile nell’etere etilico ma solubile in acqua e etanolo, con soluzioni che mantengono lo stesso colore viola. Riscaldando la soluzione, essa diventerà blu, ma tornerà al viola una volta raffreddata. Si può anche disciogliere in acido cloridrico formando un sale tetraidrato TiCl3· 4 H2O.

Processo di Sintesi

Di solito, il tricloruro di titanio viene prodotto riducendo il tetracloruro di titanio, ad esempio tramite riduzione catodica in una soluzione acida di acido cloridrico.

Reazioni Chimiche

A temperature superiori a 450°C, si decompone in una reazione di disproporzione passando a numero di ossidazione +2 e +4. Reagisce con l’acqua producendo biossido di titanio, acido cloridrico e idrogeno. Può anche essere ossidato a TiCl4 da Cloruro di ferro (III), Bicromato di potassio e Permanganato di potassio.

Applicazioni

Il tricloruro di titanio trova impiego nella produzione di biossido di titanio, come agente dopante del litio alluminio idruro e come riducente. È usato come catalizzatore nella polimerizzazione delle α-olefine, in particolare del polipropilene isotattico. Nella chimica organica, viene usato per ridurre ossime a immine.

Storia dei nomi dei composti chimici

Fabrice Deseaux

-

30 Aprile 2022

0

L’Evolvere della Nomenclatura Chimica a Partire dai Nomi Comuni

In passato, i composti chimici venivano identificati con nomi d’uso o comuni che spesso si collegavano alla loro origine. Ad esempio, l’

acido acetico

prendeva il suo nome dall’aceto, mentre l’

acido formico

era così chiamato per essere stato isolato dalle formiche rosse. Anche i composti inorganici avevano denominazioni suggestive, come l’

acido nitrico

, noto come acqua forte. Questi nomi comuni rendevano difficile associarli ai composti in questione, richiedendo una grande dose di memoria.

Con l’avvento della chimica moderna, riforme furono necessarie per rendere la nomenclatura chimica più precisa e sistematica.

Jöns Jacob Berzelius

, uno dei pionieri della chimica nel XIX secolo, introdusse l’idea di nominare le sostanze chimiche in base alla loro composizione anziché alle loro origini. Questo cambiamento diede il via alla transizione dalla vecchia nomenclatura alla moderna nomenclatura chimica.

Dall’Alchimia al Congresso di Ginevra

La svolta definitiva nella standardizzazione della nomenclatura chimica avvenne durante il

Congresso di Ginevra del 1892

, guidato dal chimico francese

Charles Friedel

. In quel contesto, un gruppo di eminenti chimici organici definì una relazione tra la struttura dei composti e i loro nomi, creando un sistema di denominazione che sarebbe diventato uno standard globale.

Mentre Friedel proponeva un sistema flessibile che consentisse variazioni nei nomi basate sulle preferenze individuali, il chimico tedesco

Adolf von Baeyer

difendeva un approccio più rigoroso. Alla fine, la visione di Baeyer vinse, portando a un sistema di regole rigorose per la denominazione dei composti chimici organici.

La Fondazione della I.U.P.A.C.

La necessità di un’organizzazione internazionale per la standardizzazione della nomenclatura chimica portò alla fondazione della

Unione Internazionale di Chimica Pura ed Applicata (I.U.P.A.C.)

. Questo organismo, creato nel 1919, ha aiutato a consolidare le regole e i principi che regolano la denominazione dei composti chimici in tutto il mondo.

Attraverso l’uso accurato di prefissi, suffissi, numeri e parentesi, la I.U.P.A.C. ha reso possibile la corretta identificazione e comprensione della struttura molecolare dei composti organici. Questo ha semplificato notevolmente il lavoro dei chimici e degli studenti di chimica a livello globale, fornendo un sistema chiaro e condiviso per la nomenclatura chimica.

Nomenclatura delle ammidi: esercizi

Fabrice Deseaux

-

29 Aprile 2022

0

Guida alla Nomenclatura delle Ammidi: Regole e Esempi

Le ammidi sono composti organici strettamente legati agli acidi carbossilici, da cui prendono il nome cambiando il suffisso -ico in ammide. Le ammidi derivano formalmente dagli acidi carbossilici sostituendo il gruppo -OH con -NH2, -NRH o -NR2.

Nomi Ufficiali e Nomi Comuni
Nei composti organici, accanto alla denominazione IUPAC, troviamo anche i nomi d’uso. Ad esempio, l’ammide più semplice, HCONH2, è nota come metanammide derivata dall’acido metanoico HCOOH, comunemente chiamato acido formico. Di conseguenza, l’ammide è spesso conosciuta come formammide.

Nomenclatura delle Ammidi Primarie
Le ammidi primarie hanno la formula generale RCONH2, dove si identifica la catena più lunga contenente il gruppo carbonilico legato a -NH2. Poiché il gruppo ammidico è terminale, il carbonio carbonilico è designato come numero 1. Ad esempio, un composto con quattro atomi di carbonio e un bromo in posizione 2 rispetto al carbonio carbonilico è nominato 2-bromobutanammide.

Ulteriori Esempi e Regole
Nelle ammidi secondarie, un gruppo R è legato direttamente all’azoto. Il nome del composto inizia con N- seguito dal sostituente legato all’azoto. Ad esempio, l’N-metilbutanammide è composto da 4 atomi di carbonio, con il gruppo -CH3 legato all’azoto. Nelle ammidi terziarie, due gruppi R uguali o diversi sono legati all’azoto. Un esempio è la N,N-dimetilpropanammide, in cui due gruppi metil sono legati all’azoto.

In conclusione, la nomenclatura delle ammidi segue regole precise che consentono di identificare in modo univoco queste importanti molecole organiche.

Comprendere le Ammidi terziarie ramificate nella Chimica Organica

Le ammidi terziarie ramificate sono composti organici che presentano due gruppi diversi legati all’azoto, come il gruppo etil -CH2CH3 e il gruppo metil -CH3. In base all’ordine alfabetico di questi gruppi, il composto viene chiamato N-etil, N-metilbutanammide.

Tipologie di Ammidi terziarie ramificate

Un esempio di ammide terziaria ramificata è la N-etil, N-metil, 2-metilbutanammide, composta da 4 atomi di carbonio con un gruppo metilico in posizione 2. Sull’azoto sono legati un gruppo etilico e uno metilico, conferendo al composto caratteristiche specifiche.

Esplorando la Struttura Molecolare

L’interesse nello studio delle ammidi terziarie ramificate è legato alla comprensione della loro struttura molecolare e delle proprietà che ne derivano. Questi composti trovano applicazione in diversi campi della chimica organica.

Applicazioni delle Ammidi terziarie ramificate

Le ammidi terziarie ramificate possono essere impiegate come intermedi nella sintesi di composti complessi, nel settore farmaceutico e in ambito industriale. La capacità di creare legami chimici con altri composti le rende uno strumento versatile per la produzione di nuovi materiali e molecole.

Conclusioni

In conclusione, le ammidi terziarie ramificate rappresentano una categoria di composti organici di interesse in chimica organica, grazie alle loro proprietà e alle potenziali applicazioni. Lo studio approfondito di queste molecole contribuisce alla conoscenza e alla scoperta di nuove soluzioni nel campo della chimica.

Nomenclatura degli eteri: esercizi

Fabrice Deseaux

-

28 Aprile 2022

0

La nomenclatura degli eteri: regole e convenzioni

Nel mondo della chimica organica, gli eteri sono composti caratterizzati dal gruppo funzionale -O- e possono presentare diversi tipi di sostituenti. La nomenclatura degli eteri può seguire le regole della I.U.P.A.C. o basarsi su convenzioni tradizionali.

Nomenclatura I.U.P.A.C. degli eteri

Secondo le regole della I.U.P.A.C., nella denominazione degli eteri si tiene conto della catena con il minor numero di atomi di carbonio collegati all’ossigeno, che assume il nome derivato dall’alcano corrispondente con l’aggiunta del suffisso “-ossi”. La catena con il maggior numero di atomi di carbonio mantiene il nome dell’alcano.

Esempi di nomenclatura I.U.P.A.C.

– Il composto CH3CH2-O-CH3 è chiamato etossipropano.
– Il composto con struttura 2-metossi-2-metilpropano presenta una catena con tre atomi di carbonio e gruppi metilici e metossi legati all’atomo di carbonio posizionato in seconda posizione.
– Il fenossibenzene è un altro esempio di etero contenente due gruppi benzenici legati all’ossigeno.

Nomenclatura tradizionale degli eteri

Secondo la nomenclatura tradizionale, gli eteri vengono denominati elencando in ordine alfabetico i gruppi legati all’ossigeno. Ad esempio, CH3-O-CH2CH3 è noto come etil metiletere. Se i due gruppi sono uguali, il composto può essere chiamato dietiletere o anche etere etilico.

Esempi di nomenclatura tradizionale

– Il composto con struttura CH3CH2-O-CH2CH3 viene chiamato dietiletere o etere etilico.
– L’etilfeniletere è costituito da un gruppo C6H5- legato a un’altra catena, mentre etil feniletere indica esattamente la stessa struttura.

Nomenclatura degli eteri ciclici

Per gli eteri ciclici, la nomenclatura prevede l’uso del prefisso “oss-” seguito da un suffisso che indica il numero totale di atomi nell’anello, inclusi quelli di ossigeno.

In conclusione, la nomenclatura degli eteri può seguire regole precise o convenzioni tradizionali a seconda del contesto e delle preferenze del chimico organico.

I suffissi per gli eteri ciclici: una guida pratica

Gli eteri ciclici hanno una nomenclatura specifica basata sul numero totale di atomi presenti nell’anello. I suffissi corretti da utilizzare per denominare correttamente gli eteri ciclici sono i seguenti:

Suffissi in base al numero di atomi nell’anello:

–

3 atomi: -irano

–

4 atomi: -etano

–

5 atomi: -olano

–

6 atomi: -ano

–

7 atomi: -epano

–

8 atomi: -ocano

–

9 atomi: -onano

Pertanto, ad esempio, un etere ciclico costituito da 4 atomi nell’anello e un atomo di ossigeno sarà chiamato

ossolano

, anche se è comunemente conosciuto come

tetraidrofurano

.

Per approfondire la struttura dell’ossolano (tetraidrofurano):

Il *tetraidrofurano* è un eterociclo a cinque termini (ossolano) contenente un atomo di ossigeno. Questo composto viene utilizzato in diversi contesti chimici e industriali grazie alle sue proprietà uniche.

Per saperne di più sul tetraidrofurano e le sue applicazioni, puoi consultare l’articolo su [Chimica Today – Tetraidrofurano](https://chimica.today/chimica-organica/tetraidrofurano).

Nomenclatura delle ammine: esercizi

Fabrice Deseaux

-

27 Aprile 2022

0

Metodi di Nomenclatura delle Ammine: I.U.P.A.C. vs Tradizionale

Nomenclatura delle ammine primarie

Nel nome delle ammine primarie, si individua la catena più lunga contenente l’atomo di azoto, la si numera in modo che il carbonio legato all’azoto abbia il numero più basso possibile e si aggiunge il suffisso “ammina”. Ad esempio, il composto CH₃NH₂ viene chiamato metanammina secondo l’I.U.P.A.C. e metilammina secondo il metodo tradizionale.

Il composto con una catena di tre atomi di carbonio legati all’azoto, con un metil come sostituente al carbonio 2, viene chiamato 2-metil-1-propanammina secondo la I.U.P.A.C. e isobutilammina nella nomenclatura tradizionale.

Ammine secondarie e terziarie

Le ammine secondarie presentano l’azoto legato a due gruppi alchilici o arilici e un atomo di idrogeno, mentre le terziarie hanno l’azoto legato a tre gruppi alchilici o arilici. Il metodo tradizionale per nominare questi composti implica l’uso del prefisso “di-” per le ammine secondarie e “tri-” per le terziarie.

Ad esempio, (CH₃)₂NH è dimetilammina e CH₃NHCH₂CH₃ è etilmetilammina nella nomenclatura tradizionale. Invece, seguendo l’I.U.P.A.C., il primo composto sarebbe chiamato N-metilmetanammina e il secondo N-metiletanammina.

Ammine aromatiche

Le ammine aromatiche hanno gruppi aromatici legati all’azoto. Un esempio ben noto è C₆H₅NH₂, noto come anilina.

In conclusione, la nomenclatura delle ammine può seguire regole I.U.P.A.C. o tradizionali, con differenze nel modo in cui vengono nominati i composti a seconda del metodo utilizzato. Questo permette una corretta identificazione e denominazione dei composti di ammina in chimica organica.

Esplorando le Ammine Aromatiche: Anilina e Derivati

Le ammine aromatiche rappresentano una classe importante di composti chimici. Un esempio significativo è l’anilina, conosciuta anche come benzenammina secondo le linee guida della I.U.P.A.C.

Anilina: Conosciuta anche come Benzenammina

L’anilina, o benzenammina, è un esempio di ammina aromatica primaria. Questo composto gioca un ruolo cruciale in diversi processi chimici e industriali.

N-metilanilina: Un’altra Variante Interessante

Un’altra variante di ammina aromatica è la N-metilanilina, che può essere anche chiamata N-metilamminobenzene. Questa è un esempio di ammina aromatica secondaria che mostra proprietà uniche e applicazioni specifiche.

N,N-difenilanilina: Un’altra Interessante Configurazione Molecolare

Inoltre, esistono le ammine aromatiche terziarie, come la N,N-difenilanilina, conosciuta anche come trifenilammina. Questi composti sono di grande interesse per la ricerca e l’industria a causa delle loro proprietà e delle possibili applicazioni.

In generale, le ammine aromatiche offrono una vasta gamma di opportunità di studio e applicazioni pratiche, e la comprensione delle loro caratteristiche è fondamentale per sfruttarne appieno il potenziale.

Rutilo: diffusione, proprietà

Fabrice Deseaux

-

26 Aprile 2022

0

Il rutilo, composto da biossido di titanio TiO2, è un minerale ampiamente diffuso che si trova nelle rocce ignee, sedimentarie e metamorfiche. Il suo nome deriva dal latino “rutilus”, che significa “rossiccio”, attribuito dal geologo tedesco Abraham Gottlob Werner nel 1800.

Distribuzione

Il rutilo si trova come minerale accessorio in diverse rocce ignee come il granito, la peridotite e la lamproite. Nelle rocce metamorfiche, è comune trovarlo insieme a gneiss, scisto ed eclogite. Sebbene sia presente in numerosi giacimenti minerari in tutto il mondo, di solito si trova in cristalli piccoli e isolati. È diffuso soprattutto negli ambienti alpini, come in Svizzera e in Italia nella Val Vizze, ma anche in Brasile e negli Stati Uniti, in particolare in Georgia, North Carolina, Pennsylvania, Arkansas e California.

Caratteristiche

Il rutilo presenta una vasta gamma di colorazioni, dal rosso al marrone rossastro, nero, giallo e oro. La sua colorazione può variare da cristalli metallici a specchio a luminosi aghi dorati ed è noto per formare inclusioni sottili, fibrose o simili a paglia all’interno di altri minerali. La presenza di Fe2+, Nb5+ e Ta5+ al posto del titanio aumenta il peso specifico del rutilo e lo rende di colore nero. Ha una durezza di 6-6.5 sulla scala di Mohs e un peso specifico che varia da 4.2 a 4.4.

Utilizzi

Oltre alla produzione di titanio, il rutilo viene impiegato nella produzione di pigmenti bianchi, ceramiche refrattarie, smalti e apparecchiature ottiche. Il quarzo rutilato, composto da quarzo con inclusioni di cristalli di rutilo, è utilizzato come pietra preziosa e ornamentale.

Acido solfammico: sintesi, reazioni, usi

Fabrice Deseaux

-

26 Aprile 2022

0

Acido solfammico: sintesi, reazioni, usi

Acido Solfammico: Struttura, Proprietà, Sintesi e Reazioni

Struttura e Caratteristiche dell’Acido Solfammico

L’acido solfammico, con formula NH2SO3H, è un acido in cui lo zolfo possiede un numero di ossidazione +6. La sua struttura include un gruppo -NH2, un gruppo -OH e due atomi di ossigeno collegati mediante doppio legame. Si presenta come un solido cristallino bianco solubile in acqua e dimetilformammide, e non è igroscopico. Questa caratteristica lo rende ideale come standard primario per la standardizzazione delle soluzioni basiche. In forma solida, assume una forma zwitterionica, con l’azoto che porta una carica positiva e l’ossigeno una carica negativa.

Proprietà dell’Acido Solfammico

Solubilità:

L’acido solfammico è solubile in acqua e dimetilformammide.

Forza Acida:

È un acido moderatamente forte con una costante di dissociazione Kₐ di 0.101.

Struttura Molecolare:

In forma solida, si presenta come uno zwitterione.

Sintesi dell’Acido Solfammico

L’acido solfammico può essere sintetizzato attraverso diversi metodi, tra cui la reazione di idrossilammina con anidride solforosa, acetone ossima con anidride solforosa e acqua, e urea con anidride solforosa e acido solforico in un processo a due stadi.

Reazioni dell’Acido Solfammico

L’acido solfammico reagisce con acido nitroso per formare azoto e bisolfato, con acido nitrico per produrre ossido nitroso e bisolfato, e con basi per subire deprotonazione.

Usi dell’Acido Solfammico

L’acido solfammico trova impiego in diverse applicazioni industriali e chimiche, grazie alle sue proprietà uniche e alla sua versatilità.

Concludendo, l’acido solfammico rappresenta una sostanza di interesse nella chimica grazie alle sue proprietà e alle sue potenziali applicazioni in diversi campi.Acido cloridrico: un’alternativa efficace per la rimozione della ruggine e altro

Rimozione della ruggine e altre applicazioni

L’

acido cloridrico

è noto per la sua capacità di rimuovere la ruggine dai metalli in modo efficace. Si tratta di una soluzione meno corrosiva rispetto ad altri acidi minerali come l'[acido cloridrico](https://chimica.today/chimica-generale/acido-cloridrico). Questa caratteristica lo rende preferibile nell’uso, poiché garantisce una maggiore sicurezza per gli operatori.

Sicurezza e vantaggi

Uno dei principali vantaggi dell’acido cloridrico è il fatto che non forma cloro gassoso quando miscelato con prodotti a base di [ipoclorito](https://chimica.today/chimica-generale/ione-ipoclorito), come accade con altri acidi. Questo aspetto contribuisce ulteriormente a rendere l’acido cloridrico una scelta più sicura e praticabile per diverse applicazioni.

Utilizzo in diversi settori

Oltre alla rimozione della ruggine, l’acido cloridrico trova impiego anche nella dissoluzione degli eccessi di nitruri utilizzati nelle reazioni di diazocopulazione per la produzione di coloranti e pigmenti. Inoltre, agisce come catalizzatore in varie reazioni, come l’esterificazione e la sintesi di composti β-ammino carbonilici da ammine, acetofenone e aldeidi.

Applicazione come erbicida

Al di là dei settori classici, l’acido cloridrico è anche utilizzato come

erbicida

, in grado di svolgere efficacemente questa funzione.

In conclusione, l’acido cloridrico si conferma come un composto versatile e efficace, in grado di svolgere diverse funzioni con efficacia e sicurezza.

Tetracloruro di titanio: sintesi, reazioni, usi

Fabrice Deseaux

-

25 Aprile 2022

0

Tetracloruro di titanio: sintesi, reazioni, usi

Tetracloruro di titanio: un composto con numerose applicazioni

Il tetracloruro di titanio è un composto binario che si presenta con il titanio in uno stato di ossidazione +4 e ha formula TiCl4. Considerato il più tossico tra i composti di titanio, è altamente corrosivo e instabile, e non si trova in natura, ma può essere ottenuto dai minerali contenenti titanio come anatasio, brookite, ilmenite, leucossene, perovskite, rutilo e sfene.

Proprietà del tetracloruro di titanio

Questo composto si presenta come un liquido fumante incolore con un odore acido e penetrante, solubile nella maggior parte dei solventi organici. Il tetracloruro di titanio puro al 99.9% appare trasparente, mentre può assumere un colore giallo chiaro se non raggiunge questo grado di purezza.

È noto per la sua estrema reattività, rilasciando gas altamente corrosivi come cloruro di idrogeno quando viene esposto all’acqua o all’umidità atmosferica attraverso una reazione esotermica.

Sintesi

Il tetracloruro di titanio può essere ottenuto dai minerali come l’ilmenite, contenente ossidi di ferro e titanio, che vengono trattati con cloro e carbonio. Durante la reazione di sintesi, il ferro passa da un numero di ossidazione +2 a +3, il carbonio da 0 a +2, mentre il cloro si riduce da 0 a -1.

Reazioni

A 900 °C, il tetracloruro di titanio in fase di vapore reagisce con il magnesio fuso per formare titanio solido e cloruro di magnesio. Inoltre, in presenza di cloruro di bario, può dar luogo alla formazione di idrossido di titanio (IV).

Usi

Il tetracloruro di titanio è utilizzato per produrre titanio e composti come il biossido di titanio. Trova impiego nella produzione di vetro iridescente, perle artificiali e cortine fumogene. In passato era utilizzato come mordente nell’industria tessile e per la tintura del cuoio.

Inoltre, viene impiegato come catalizzatore nelle sintesi organiche, specialmente nella produzione di polipropilene isotattico, un materiale ampiamente utilizzato.

Riarrangiamento di Fries: meccanismo, condizioni

Fabrice Deseaux

-

24 Aprile 2022

0

Riarrangiamento di Fries: meccanismo, condizioni

Il procedimento di Fries è una trasformazione chimica che implica la conversione degli esteri fenolici in idrossi arilchetoni attraverso il riscaldamento in presenza di un catalizzatore. Questo tipo di composti sono stati scoperti per la prima volta nel 1908 dal chimico tedesco Karl Theophil Fries e rivestono un ruolo fondamentale come intermedi per la sintesi di vari prodotti farmaceutici.

Sintesi degli esteri fenolici

A seconda delle condizioni di reazione, il fenolo e i suoi derivati possono reagire con alogenuri acilici o anidridi per subire un processo di acilazione sul carbonio, mediante un meccanismo di sostituzione elettrofila aromatica, oppure sull’ossigeno, tramite un meccanismo di sostituzione nucleofila acilica che porta alla formazione di esteri attraverso l’O-acilazione. Quest’ultima via di sintesi è prevalentemente favorita in condizioni di controllo cinetico.

Condizioni di reazione

Durante la reazione, vengono impiegati catalizzatori che agiscono come acidi di Lewis o di Brønsted-Lowry, come ad esempio HF, AlCl₃, BF₃, TiCl₄ e SnCl₄. L’azione catalitica promuove il rearrangiamento del gruppo acilico dell’estere fenolico nell’anello arilico in posizione orto o para, a seconda della temperatura di reazione e del solvente utilizzato. Temperature basse favoriscono la posizione para, mentre a temperature elevate prevale la posizione orto. L’uso di solventi non polari promuove la formazione del prodotto orto, mentre soluzioni più polari favoriscono il prodotto para.

La reazione può anche avvenire in assenza di catalizzatore attraverso una reazione fotochimica.

Conclusioni

Il riarrangiamento di Fries rappresenta un importante processo di sintesi che consente di ottenere idrossi arilchetoni a partire da esteri fenolici, grazie all’uso di catalizzatori e alle condizioni di reazione ottimali che favoriscono la formazione di prodotti specifici in base alla posizione del gruppo acilico nell’anello arilico.

Il Riarrangiamento di Fries: Meccanismo e Applicazioni

Il riarrangiamento di Fries è una reazione che avviene per via radicalica, anche in presenza di gruppi disattivanti nell’anello benzenico. Nonostante ciò, a causa delle basse rese, non è adatto per produzioni industriali.

Meccanismo della Reazione

Il meccanismo prevede l’utilizzo di un acido di Lewis come cloruro di alluminio, che forma un legame coordinato con l’ossigeno carbonilico del gruppo acile. Questa interazione agisce come una base di Lewis, generando un carbocatione acilico che reagisce con l’anello aromatico in una sostituzione elettrofila aromatica.

Radiazioni U.V. e Scissione Omolitica

In presenza di radiazioni U.V., si ha una scissione omolitica tra i due atomi di ossigeno, generando un radicale stabilizzato per risonanza e un radicale con un carbonio carbonilico radicalico.

Applicazioni Pratiche del Riarrangiamento di Fries

Il riarrangiamento di Fries trova diverse applicazioni pratiche, tra cui la sintesi di:

–

o- e p-idrossi acetofenone

: utili intermedi nella produzione di prodotti farmaceutici
–

Intermedi farmaceutici e agrochimici, materiali termografici e agenti antivirali attivi

–

α-tocoferolo o vitamina E

Queste applicazioni evidenziano l’importanza e la versatilità di questa reazione in ambito industriale e nella sintesi di composti chimici di interesse. Sfruttando il meccanismo del riarrangiamento di Fries, è possibile ottenere una varietà di prodotti con potenziali benefici in diversi settori.