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Ossido di alluminio: proprietà, preparazione, usi

Fabrice Deseaux

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25 Agosto 2021

Ossido di alluminio: proprietà, preparazione, usi

L’utilizzo dell’ossido di alluminio in diversi settori industriali

L’ossido di alluminio, noto anche come allumina, è un composto binario con formula Al2O3 presente in natura nella bauxite e nel corindone. Questo materiale vanta una durezza compresa tra 9 e 9.5 nella scala di Mohs e possiede diverse proprietà che lo rendono molto utile in vari settori industriali.

Proprietà distintive dell’ossido di alluminio

L’ossido di alluminio è conosciuto per la sua resistenza all’usura e alla corrosione, la stabilità alle alte temperature, la bassa espansione termica, l’alta resistenza elettrica e la scarsa solubilità in acqua e solventi vari. Si tratta di un ossido anfotero, capace di reagire sia con acidi che con basi.

Processo di preparazione dell’ossido di alluminio

L’ossido di alluminio può essere ottenuto tramite diverse metodologie. Una possibile via prevede il trattamento dell’alluminio impuro con acido cloridrico per ottenere cloruro di alluminio, successivamente trattato con una base per ottenere idrossido di alluminio, che tramite calcinazione, si trasforma in ossido di alluminio.

Reazioni dell’ossido di alluminio

Oltre alle reazioni con acidi e basi, l’ossido di alluminio può reagire con il fluoruro di cloro (III) a 150°C, producendo fluoruro di alluminio, ossigeno e cloro.

Applicazioni dell’ossido di alluminio

Grazie alle sue caratteristiche, l’ossido di alluminio trova impiego in svariati settori industriali. È utilizzato per produrre cuscinetti per protesi d’anca, impianti bionici, corone dentali, ponti e altri dispositivi medici. Trova applicazione anche come isolante termico ed elettrico ad alte temperature, nonché nei microchip industriali.

L’ossido di alluminio è ampiamente utilizzato come abrasivo per la carta vetrata per via della sua resistenza e durezza. È presente in prodotti per la protezione solare e in cosmetici come fard, rossetti e smalti per unghie. Funge da catalizzatore in diverse reazioni industriali, come nel processo Claus per la conversione di gas di scarico in zolfo elementare, e nella disidratazione degli alcoli ad alcheni.

Inoltre, l’ossido di alluminio è utilizzato come supporto per catalizzatori industriali, come quelli impiegati nell’idrodesolforazione e in alcune polimerizzazioni Ziegler-Natta. Grazie alle sue molteplici proprietà, l’ossido di alluminio resta un elemento fondamentale in numerose applicazioni industriali.

Cloroformiati: sintesi, reazioni

Fabrice Deseaux

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24 Agosto 2021

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I cloroformiati sono esteri dell’acido cloroformico ClCOOH e presentano una reattività simile ai cloruri acilici. Questi composti rappresentano intermedi importanti nella sintesi di composti organici.

La chimica dei cloroformiati

I cloroformiati hanno formula generale ClCOOR e la loro scoperta risale al 1927, durante gli studi sul fosgene. In soluzione alcolica con piridina, i cloroformiati alchilici permettono di trasformare gli amminoacidi in derivati adatti all’analisi in gascromatografia.

Sintesi e reazioni

I cloroformiati si ottengono a temperatura ambiente dalla reazione tra un alcol e il fosgene secondo la seguente equazione: ClCOCl + ROH → ClCOOR + HCl. Questa reazione può avvenire anche con alcoli aromatici e fenoli, mentre l’uso di fosgene in eccesso minimizza la formazione di carbonati.

Per evitare l’elevata tossicità del fosgene, in laboratorio la sintesi dei cloroformiati avviene tramite la reazione tra cloro, monossido di carbonio e nitrito alchilico in fase gassosa, catalizzata da cloruro di palladio supportato da allumina o biossido di silicio.

Altre reazioni

I cloroformiati sono utilizzati in varie sintesi organiche. Essi reagiscono con ammine primarie per formare carbammati, con acidi carbossilici per generare anidridi e con alcoli per formare esteri dell’acido carbonico. In tutte queste reazioni si origina acido cloridrico, che deve essere neutralizzato aggiungendo una base.

Gas naturale: composizione, origine, usi

Fabrice Deseaux

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23 Agosto 2021

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Gas naturale: composizione, origine, usi

Un’analisi approfondita del gas naturale e dei suoi componenti

Il gas naturale, una preziosa fonte di energia fossile estratta dalla terra, è composto da diversi elementi. Il principale componente di questo gas è il metano, mentre sono presenti in minori quantità altri idrocarburi e gas non idrocarburici.

Gli Idrocarburi

Oltre al metano, il gas naturale contiene anche etano, propano e butano, e talvolta idrocarburi con un maggior numero di atomi di carbonio. Questi ultimi, liquidi nelle condizioni standard, diventano gassosi a causa dell’elevata pressione sottoterra, ma una volta in superficie si trasformano in gas naturali liquefatti (GNL).

I Gas non Idrocarburici

Tra i gas non idrocarburici presenti nel gas naturale troviamo l’azoto, il biossido di carbonio, l’idrogeno e alcuni gas nobili come l’elio e l’argon.

L’azoto, un gas inerte, deve essere rimosso poiché riduce il potere calorifico del gas. Anche il biossido di carbonio, un gas non combustibile, viene rimosso per aumentare il potere calorifico e ridurre il volume del gas. Altri componenti come il solfuro di idrogeno e i composti organici dello zolfo vengono eliminati per motivi di sicurezza e per prevenire danni agli impianti.

Origine del Gas Naturale

Il gas naturale si è formato nel corso di milioni di anni tramite il processo di decomposizione di resti di piante e animali sepolti sotto pressione e calore. Questo processo ha trasformato la materia organica in carbone, petrolio e gas naturale.

Usi del Gas Naturale

Il gas naturale viene utilizzato principalmente per la produzione di energia elettrica tramite turbine a gas e turbine a vapore, poiché brucia in modo più pulito rispetto ad altre fonti fossili. La sua combustione emette una quantità inferiore di gas serra rispetto al petrolio e al carbone, contribuendo alla riduzione dell’inquinamento atmosferico.

Inoltre, il metano viene impiegato come combustibile alternativo più pulito per veicoli a benzina e diesel. Il gas naturale è anche un elemento chiave nella produzione di ammoniaca per fertilizzanti, svolgendo un ruolo fondamentale nell’industria agricola.

Butano: isomeria, reazioni, usi

Fabrice Deseaux

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22 Agosto 2021

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Il Butano: Caratteristiche e Utilizzi

Il butano è un alcano costituito da quattro atomi di carbonio e ha formula chimica C₄H₁₀. Come gli altri alcani, i suoi atomi di carbonio sono ibridati sp³.

# Isomeria e Struttura

Il butano è il primo alcano a mostrare isomeria di catena, con due isomeri: il n-butano, con struttura lineare, e l’isobutano o metilpropano, con struttura ramificata. Entrambi gli isomeri sono presenti nel gas naturale e nel petrolio greggio.

# Isomeria Conformazionale

Il butano mostra anche isomeria conformazionale, dovuta alla rotazione intorno al legame semplice. Le conformazioni gauche e anti presentano differenze energetiche, con la forma gauche che è circa 0,8 kcal/mol più energetica della forma anti.

# Reazioni

Il butano reagisce tipicamente come gli altri alcani, sottoponendosi a reazioni di combustione e alogenazione. La combustione del butano, ad esempio, produce CO₂ e H₂O, rilasciando energia exotermica.

# Utilizzi

Il butano è ampiamente utilizzato come combustibile, ed è presente nel gas naturale e nel GPL. Trova impiego nei fornelli da campeggio, nella produzione di gomma sintetica, nei deodoranti e nelle bombolette spray come propellente, e negli impianti di condizionamento.

In conclusione, il butano è un composto versatile con diverse applicazioni nei settori domestico, industriale e chimico. La sua struttura e le sue proprietà lo rendono un componente fondamentale in svariati processi e prodotti.

Propano: sintesi, reazioni, usi

Fabrice Deseaux

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21 Agosto 2021

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Il Propano: Proprietà, Sintesi, Reazioni, Usi

Il propano è un tipo di alcano con tre atomi di carbonio, rappresentato dalla formula CH3CH2CH3 o C3H8. Esso è un gas incolore e inodore, altamente infiammabile e più pesante dell’aria. Il propano è presente nel gas naturale in concentrazioni che vanno dal 3% al 18%. Per rendere riconoscibile la sua presenza e individuare eventuali perdite, viene aggiunto un tiolo che conferisce all’ambiente un caratteristico odore di uova marce. Questo gas viene emesso nell’atmosfera da diverse fonti, come forni, scarichi di automobili e liquidi di gas naturale.

Proprietà del Propano

Come tutti gli alcani, il propano contiene atomi di carbonio ibridati sp3. A differenza del metano e dell’etano, che presentano un singolo gruppo alchilico, il propano ha due gruppi alchilici: propil CH3CH2CH2- e isopropil CH3CHCH3.

Sintesi del Propano

In laboratorio, il propano può essere ottenuto dalla reazione del butanoato di sodio con l’idrossido di sodio:
CH3CH2CH2COONa + NaOH → CH3CH2CH3 + Na2CO3
Questo processo produce anche carbonato di sodio. Un altro metodo di sintesi prevede l’utilizzo di alogenuri alchilici, come l’1-bromopropano, che reagisce con magnesio ed etere etilico per formare un reattivo di Grignard. L’idrolisi di questo reattivo produce il propano.

Usi e Applicazioni del Propano

Il propano viene ampiamente utilizzato come combustibile e carburante per veicoli stradali a motore a combustione interna. Nell’industria petrolchimica, il propano è utilizzato come materia prima insieme ad etano e nafta per la produzione di etene, propene e altre olefine. In particolare, il propene è il monomero di base per la produzione di polipropilene.

Reazioni del Propano

Il propano reagisce come gli altri alcani, principalmente attraverso due tipi di reazioni: combustione e alogenazione. Durante la combustione, il propano reagisce con l’ossigeno per formare anidride carbonica e acqua con rilascio di energia. Questa reazione è fortemente esotermica con un’entalpia di -2220 kJ/mole. L’alogenazione del propano avviene tramite un meccanismo radicalico che può portare alla sostituzione degli atomi di idrogeno.

In conclusione, il propano svolge un ruolo cruciale come combustibile e materia prima nell’industria chimica, contribuendo a diverse applicazioni quotidiane.

Etano: isomeria, sintesi, reazioni, usi

Fabrice Deseaux

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20 Agosto 2021

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L’utilizzo e le proprietà dell’etano

L’etano è un alcano costituito da due atomi di carbonio con formula CH₃CH₃ o C₂H₆, caratterizzato dall’ibridazione sp³ degli atomi di carbonio. Viene estratto su scala industriale dal gas naturale e come sottoprodotto della raffinazione del petrolio. È il secondo componente più comune del gas naturale dopo il metano, con una presenza che varia tra meno dell’1% e più del 6% v/v a seconda dei giacimenti.

Caratteristiche e isolamento dell’etano

L’etano è un gas infiammabile, incolore e leggermente dolciastro, solubile in vari solventi organici ma poco solubile in acqua. In passato, non veniva separato dal metano come combustibile, ma attualmente viene isolato dagli altri componenti del gas naturale nella maggior parte degli impianti di trattamento del gas.

Isomeria conformazionale

Come molti composti aciclici, l’etano mostra isomeria conformazionale dovuta alla rotazione intorno al legame semplice. Questa conformazione può essere rappresentata tramite le proiezioni di Newman, con conformazioni eclissate e sfalsate che variano in energia sinusoidalmente in funzione dell’angolo di rotazione.

Sintesi dell’etano

In laboratorio, l’etano può essere sintetizzato dalla reazione tra propionato di sodio e idrossido di sodio, che dà origine anche a carbonato di sodio. Un’alternativa è l’idrolisi di un reattivo di Grignard come l’ioduro di etilmagnesio.

Reazioni dell’etano

L’etano reagisce in modo tipico degli alcani, con reazioni di combustione e alogenazione. La combustione dell’etano è esotermica con un’entalpia di -3187 kJ/mole. La pirolisi dell’etano porta alla formazione di etene e idrogeno.

Utilizzi dell’etano

L’etano è ampiamente utilizzato come materia prima per la produzione di etene, che a sua volta è il monomero di partenza per ottenere il polietilene. Trova impiego anche come refrigerante in frigoriferi e impianti di condizionamento.

Attraverso la sua versatilità e le sue proprietà chimiche, l’etano svolge un ruolo cruciale in diversi settori industriali, contribuendo alla produzione di materiali plastici e al funzionamento di apparecchiature di raffreddamento.

β-chetoesteri: sintesi, reazioni

Fabrice Deseaux

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19 Agosto 2021

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Cos’è un β-chetoestere?

I β-chetoesteri sono composti organici che presentano un gruppo chetonico in posizione β rispetto al gruppo estereo, dove gli atomi di idrogeno in posizione α mostrano una particolare acidità.

Sintesi dei β-chetoesteri

Esistono diverse vie per la sintesi di β-chetoesteri. Un metodo comune prevede la reazione tra un chetone e un dimetil- o dietilcarbonato in un ambiente basico. In questo processo, il chetone viene deprotonato per formare un enolato, che successivamente reagisce con il carbonato per produrre il β-chetoestere.

Un’altra strategia sintetica è la condensazione di Claisen, che coinvolge un alcossido come l’alcossido di sodio e un estere enolizzabile con un idrogeno legato al carbonio α al carbonile. Inoltre, i β-chetoesteri possono essere ottenuti tramite la reazione di un chetone con l’etil cloroformiato.

Reazioni dei β-chetoesteri

I β-chetoesteri, in presenza di un alcossido, possono reagire con alogenuri alchilici per formare β-chetoesteri monoalchilati e successivamente dialchilati mediante il meccanismo SN2.

Dalla reazione di idrolisi, possono formarsi β-chetoacidi, che in seguito possono subire un processo di decarbossilazione sotto condizioni acide o basiche, producendo chetoni e biossido di carbonio come prodotti finali.

Questi processi chimici sono fondamentali nella sintesi di composti organici più complessi e possono essere sfruttati in varie applicazioni industriali e di laboratorio.

Eritritolo: proprietà, usi

Fabrice Deseaux

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18 Agosto 2021

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L’eritritolo: caratteristiche e utilizzi

L’eritritolo è un polialcol, noto anche come poliolo o alcol dello zucchero, che deriva dagli zuccheri e appartiene alla classe di polioli monosaccaridi insieme a sorbitolo, mannitolo, xilitolo e glicerolo. Scoperto dal chimico scozzese John Stenhouse nel 1848 e isolato per la prima volta nel 1852, si trova in piccole quantità in frutta, funghi e cibi fermentati come vino, sake e salsa di soia.

Proprietà dell’eritritolo

L’eritritolo ha formula C4H10O4 e deriva dall’eritrosio. Le sue proprietà chimiche sono simili a quelle degli altri polioli, con un’eccellente stabilità al calore e agli acidi. È solubile in acqua ma meno stabile in solventi organici come l’etanolo e l’acetone. Si presenta sotto forma di cristalli bianchi, inodori e termostabili, con una dolcezza che equivale al 60-80% di quella del saccarosio.

L’eritritolo è considerato sicuro per il consumo umano ed è ampiamente utilizzato come dolcificante alternativo al saccarosio. Rispetto ad altri polialcol, non contribuisce alla formazione di acido che porta alla carie in quanto non è fermentato dai batteri orali, e non ha effetti lassativi poiché non viene degradato enzimaticamente nell’organismo umano.

Usi dell’eritritolo

L’eritritolo trova largo impiego come dolcificante in prodotti per diabetici e a basso contenuto calorico, come gelati, torte, biscotti, caramelle e proteine in polvere. È anche presente in compresse masticabili, gomme da masticare, bevande analcoliche dietetiche, bevande per sportivi, frullati e tè freddo. Nel settore farmaceutico, è utilizzato nelle compresse e come agente di rivestimento.

Oltre al settore alimentare, l’eritritolo è impiegato anche nell’industria cosmetica, nei deodoranti, nei prodotti per la cura dei capelli e dell’igiene orale, nei saponi e nei prodotti da bagno. La sua versatilità e le sue proprietà benefiche lo rendono un ingrediente apprezzato in diversi settori.

Stearato di magnesio: proprietà, sintesi, usi

Fabrice Deseaux

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17 Agosto 2021

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Stearato di magnesio: proprietà, sintesi, usi

Il Ruolo del Magnesio Stearato nell’Industria Chimica e Alimentare

Il magnesio stearato, un sale derivante dall’acido stearico con formula Mg(C18H35O2)2, è ampiamente utilizzato nell’industria, in particolare in settori come l’alimentare e il farmaceutico. Esso consiste in una miscela di sali di acidi grassi, principalmente acido stearico e acido palmitico, derivati da grassi animali o oli vegetali.

Proprietà del Magnesio Stearato

Il composto si presenta sotto forma di polvere bianca, morbida e leggera, ed è poco solubile in acqua e anche in solventi come etere etilico, etanolo e benzene. A temperatura elevata, può emettere fumi tossici. Tuttavia, è economico, chimicamente stabile e possiede proprietà lubrificanti.

Il suo effetto lubrificante deriva dall’aderenza della parte polare sui granuli o polveri, mentre la parte lipofila è orientata verso l’esterno, formando uno strato idrofobo che riduce la penetrazione dell’acqua.

Sintesi del Magnesio Stearato

Il magnesio stearato può essere ottenuto facendo reagire acido stearico e ossido di magnesio, oppure attraverso un processo a due stadi che coinvolge la saponificazione dell’acido stearico con idrossido di sodio, seguita dalla reazione con un sale di magnesio solubile come il solfato di magnesio.

Usi del Magnesio Stearato

Questo composto trova svariate applicazioni nell’industria alimentare come emulsionante, legante, addensante, antiagglomerante, lubrificante, distaccante e antischiuma. È presente in dolciumi, integratori alimentari, gomme da masticare, spezie e prodotti da forno. In campo farmaceutico, è utilizzato come ingrediente in compresse, capsule e polveri.

Nel settore chimico, il magnesio stearato è impiegato come additivo in composti per stampaggio e resine acrilonitrile-butadiene-stirene, come stabilizzante per il PVC e come agente antischiuma in prodotti cosmetici.

Grazie alle sue proprietà lubrificanti altamente efficaci, il magnesio stearato è un componente fondamentale in molte applicazioni industriali, prevenendo l’agglomerazione e facilitando la lavorazione dei materiali.

Gomma da masticare: composizione, dolcificanti

Fabrice Deseaux

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17 Agosto 2021

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Gomma da masticare: composizione, dolcificanti

La storia e la composizione della gomma da masticare

La gomma da masticare ha una storia antica che affonda le sue radici nella tradizione di masticare resine vegetali. Il termine stesso deriva dal greco “masticha”, una resina ottenuta dal lentisco di Chios citata da Ippocrate oltre due millenni fa.

Storia della gomma da masticare

Fu l’odontoiatra statunitense William Finley Semple a brevettare la prima ricetta della gomma da masticare nel dicembre del 1869, con le prime chewing gum che fecero il loro ingresso sul mercato nel 1871. Inizialmente, la gomma da masticare era prodotta utilizzando il chicle, una gomma naturale derivata dal Manilkara chicle, pianta originaria dell’America Centrale.

Composizione della gomma da masticare

La composizione della gomma da masticare varia da marca a marca e da paese a paese. Gli ingredienti principali menzionati sulle confezioni includono dolcificanti, aromi, coloranti e gomma base. Quest’ultima è composta principalmente da resina, cera ed elastomero, che contribuiscono a conferire alla gomma le sue caratteristiche masticabili e flessibili.

La gomma base può contenere una miscela di ingredienti sia naturali che sintetici. Tra gli ingredienti utilizzati, troviamo il copolimero stirene-butadiene (gomma SBR), la gomma butilica, la paraffina, le cere ottenute dal petrolio, il polietilene, il poliisobutilene e il polivinilacetato.

Dolcificanti

Per conferire un sapore dolce alla gomma da masticare, vengono aggiunti dolcificanti. Questi ingredienti, insieme alla gomma base, agli aromi e ai coloranti, contribuiscono a creare la variegata gamma di gomme da masticare disponibili sul mercato.Gomme da masticare: ingredienti e componenti comuni

Le gomme da masticare sono prodotti amati da molti per il gusto e la consistenza unica. Ma quali sono gli ingredienti principali che compongono queste golosità masticabili? Ecco una panoramica dei componenti comuni che si trovano nelle gomme da masticare e il loro ruolo.

Ingredienti Dolcificanti

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Saccarosio

: un dolcificante comune nelle gomme da masticare.
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Aspartame

: un altro dolcificante utilizzato per dare dolcezza senza calorie.
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Destrosio

: un altro ingrediente dolcificante presente in alcune gomme.
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Glucosio

: fornisce dolcezza e consistenza alle gomme.
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Eritritolo

: un dolcificante a basso contenuto calorico.
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Isomalto

: un altro dolcificante che contribuisce alla dolcezza.
–

Xilitolo

: favorisce la produzione di saliva e dà dolcezza.
–

Maltitolo

,

mannitolo

,

sorbitolo

: altri dolcificanti comuni utilizzati nelle gomme da masticare.
–

Lattitolo

e

sucralosio

: altri componenti utilizzati per dare dolcezza alle gomme da masticare.

Ammorbidenti

Le gomme da masticare contengono spesso

glicerina

o

oli vegetali

come ammorbidenti. Questi ingredienti aiutano a trattenere l’umidità e rendono la gomma più flessibile. Quando la gomma viene masticata e si riscalda con la temperatura della bocca, gli ammorbidenti contribuiscono a creare la consistenza desiderata.

Aromi

Gli aromi sono aggiunti alle gomme da masticare per migliorare il gusto complessivo del prodotto. Possono essere naturali o sintetici e vengono utilizzati per offrire una varietà di sapori. I gusti più comuni includono la classica menta piperita e la menta verde, ma ci sono anche aromi fruttati come limone e altre opzioni fruttate.

Rivestimento in Poliolo

Il guscio esterno duro delle gomme da masticare spesso contiene una polvere di

poliolo

. Questo ingrediente assorbe l’acqua per mantenere la qualità del prodotto e prolungarne la durata. Il poliolo contribuisce alla consistenza esterna e alla capacità della gomma di mantenere il suo sapore nel tempo.

In conclusione, i produttori di gomme da masticare continuano a innovare e adottare nuove formule per migliorare la qualità e l’esperienza di masticazione dei loro prodotti. Sperimentano con diversi ingredienti per garantire che le gomme da masticare siano più gustose, abbiano una consistenza ottimale e mantengano il sapore più a lungo.

Anidride succinica: sintesi, reazioni, usi

Fabrice Deseaux

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16 Agosto 2021

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Anidride succinica: sintesi, reazioni, usi

L’anidride succinica è un composto organico appartenente alla classe degli acidi bicarbossilici. Si tratta dell’anidride acida dell’acido succinico, presentando aghi incolori o un solido cristallino bianco.

È solubile in cloroformio, tetracloruro di carbonio ed etanolo, ma poco solubile in etere etilico e acqua. La sua solubilità in acetone, acetonitrile, 2-propanolo e acetato di etile aumenta con la temperatura. Quando riscaldata fino alla decomposizione, emette odore acre e fumi irritanti.

La formula dell’anidride succinica è (CH2CO)2O, rappresentando un’anidride dicarbossilica ciclica e un tetraidrofurandione. Questa presenta due gruppi carbonilici di tipo chetonico.

Sintesi

In laboratorio, si ottiene per disidratazione dall’acido succinico in presenza di cloruro di acetile o cloruro di fosforile. A livello industriale, l’anidride succinica si ottiene per idrogenazione catalitica dell’anidride maleica.

La reazione ha una resa elevata tra il 96% e il 99%, utilizzando tipicamente una lega di nichel, zirconio, alluminio e silicio come catalizzatore.

Reazioni

Il comportamento chimico è caratterizzato dalla reattività delle due funzioni carbossiliche, dando luogo a reazioni di idratazione, disidratazione, esterificazione, idrogenazione, acilazione e altre reazioni chimiche. Importante saper fare distinzione tra le varie reazioni e come sfruttarle correttamente in laboratorio o in ambito industriale.Applicazioni e Reazioni dell’Anidride Succinica

L’anidride succinica è un composto azotato e solforato che reagisce con diversi agenti, provocando l’apertura dell’anello. Alcune delle reazioni che coinvolgono l’anidride succinica includono la sua conversione in acido succinico in presenza di acqua, l’ottenimento di acido 4-osso, 4-fenilbutanoico in seguito alla reazione con benzene e AlCl3, e la formazione di esteri con alcoli.

Reazioni con le Ammine

Particolarmente interessanti sono le reazioni dell’anidride succinica con le ammine. Questo composto reagisce rapidamente con i gruppi amminici presenti nella lisina e nelle proteine, formando legami ammidici. Queste reazioni avvengono tipicamente a un pH compreso tra 7 e 8.

Usi dell’Anidride Succinica

L’anidride succinica trova numerose applicazioni industriali, essendo ampiamente impiegata nella produzione di resine alchidiche. Oltre a questo utilizzo principale, trova impiego anche nella sintesi di prodotti farmaceutici, agrochimici, coloranti, prodotti chimici fotografici, agenti tensioattivi, additivi lubrificanti, materiali organici ritardanti di fiamma, esteri, aromi e fragranze.

Ruolo come Agente Reticolante

Inoltre, l’anidride succinica agisce come agente reticolante nelle membrane a scambio ionico e come indurente per le resine epossidiche, contribuendo alla formazione di materiali più solidi e durevoli.

In conclusione, l’anidride succinica è un composto versatile con una vasta gamma di applicazioni industriali che vanno dalla produzione di resine alla sintesi di prodotti farmaceutici e chimici vari. Grazie alle sue capacità reattive, trova impieghi significativi nella sintesi di legami ammidici e nella reticolazione di materiali polimerici epossidici.

Numero di massa: definizione, calcoli

Fabrice Deseaux

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15 Agosto 2021

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Il concetto di numero di massa in chimica nucleare si riferisce alla combinazione di protoni e neutroni presenti in un nucleo atomico. Per calcolare il numero di neutroni in un nucleo, è sufficiente sottrarre il numero di protoni dal numero di massa. Il numero di protoni, noto come numero atomico, è una costante per ogni elemento e si trova nella Tavola Periodica degli Elementi.

Il concetto di massa atomica

La massa atomica è una media ponderata delle masse atomiche dei diversi isotopi presenti in un campione. Questo parametro fornisce informazioni importanti sulla composizione isotopica di un elemento. Ad esempio, per calcolare la massa atomica del boro, che ha isotopi con numero di massa 10 e 11, possiamo utilizzare la percentuale di abbondanza di ciascun isotopo.

Numero di massa e decadimento radioattivo

Alcuni isotopi, noti come radioisotopi, sperimentano il decadimento radioattivo emettendo particelle per raggiungere una configurazione più stabile. Questo processo porta a una variazione nel numero di protoni nel nucleo atomico, cambiando l’identità dell’atomo stesso.

# Decadimento α

Il decadimento α coinvolge l’emissione di particelle contenenti 2 protoni e 2 neutroni, con conseguente diminuzione del numero di massa di 4 unità. Ad esempio, il decadimento del Radon-219 produce Polonio-215 e una particella α.

Questo esempio dimostra come il concetto di numero di massa sia cruciale per comprendere la composizione e il comportamento dei nuclei atomici.