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Fosforo: preparazione e composti

Fabrice Deseaux

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11 Agosto 2012

Produzione e Forme Allotropiche del Fosforo

Il fosforo è un elemento presente in diverse forme allotropiche ed è reperibile in natura soprattutto sotto forma di fosfato di calcio, presente nei giacimenti di fosforite e nelle apatiti. Questi composti sono fondamentali per la composizione delle ossa.

Per produrre fosforo, si utilizza il processo di riduzione dei fosfati con carbone in presenza di sabbia. Durante questa reazione, il fosforo viene distillato a temperature elevate e raccolto in forma di fosforo bianco con formula molecolare P4 e struttura tetraedrica.

Il fosforo bianco è estremamente reattivo in presenza di ossigeno, generando anidride fosforica che reagisce violentemente con i composti che contengono acqua, come i tessuti organici, provocandone la corrosione. Data la sua alta tossicità, richiede particolari precauzioni durante la manipolazione.

Oltre alla forma allotropica del fosforo bianco, esistono anche il fosforo rosso e nero. Il fosforo rosso si ottiene riscaldando il fosforo bianco in presenza di iodio, mentre il fosforo nero si produce scaldando a lungo il fosforo bianco a temperature comprese tra 200 e 400 °C sotto pressione elevata.

Composti Chimici contenenti Fosforo

Tra i principali composti del fosforo troviamo il triossido e il pentossido, con formule P4O6 e P4O10 rispettivamente. Il triossido si forma principalmente dalla combustione del fosforo con insufficiente apporto di ossigeno, mentre il pentossido si genera bruciando il fosforo in eccesso di aria. Entrambi hanno importanti applicazioni in svariate reazioni chimiche.

L’acido fosforico, derivato dal trattamento di fosfati con acido solforico, è in grado di innescare diverse reazioni chimiche e di produrre vari sali, utilizzati, ad esempio, come fertilizzanti nell’ambito agricolo.

Il fosforo reagisce sia con i metalli, formando fosfuri con differenti caratteristiche chimiche e strutturali, sia con gli elementi non metallici, generando composti particolari come i solfuri di fosforo, impiegati nell’industria dei fiammiferi.

Il fosforo è alla base di una vasta gamma di composti chimici, che trovano applicazione in diversi settori, dall’agricoltura all’industria, dimostrando il suo ruolo cruciale nel panorama scientifico e tecnologico.

Elettronegatività: definizione e scale di misura

Fabrice Deseaux

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3 Agosto 2012

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Elettronegatività: definizione e scale di misura

L’importanza dell’elettronegatività e le sue scale di misura

L’elettronegatività

è un concetto fondamentale in chimica che rivela la capacità di un atomo di attrarre verso di sé la nuvola elettronica durante la formazione di un legame chimico. Questa proprietà è essenziale per comprendere la distribuzione disuguale della densità elettronica nei legami atomici, e varia a seconda della natura degli atomi coinvolti.

Scale di misura

Esistono diverse scale per misurare l’elettronegatività, tra cui le più comuni sono quelle di

Pauling

,

Mulliken

e

Allred-Rochow

. La scala di Pauling, sviluppata da Linus Pauling, si basa su una relazione che interpola l’elettronegatività di un elemento A rispetto a un elemento B tramite una costante numerica e le energie di dissociazione delle specie molecolari coinvolte.

Scala di Mulliken

La scala di Mulliken valuta l’elettronegatività di un elemento in base alla media tra la sua energia di ionizzazione e la sua affinità elettronica, fornendo un’alternativa alla scala di Pauling.

Allred-Rochow

Il metodo di Allred-Rochow, simile a quello di Mulliken, si concentra esclusivamente sulle caratteristiche intrinseche dell’atomo per determinare l’elettronegatività, evitando l’utilizzo di differenze tra elementi.

Andamento

I valori dell’elettronegatività crescono da sinistra a destra all’interno di un periodo e diminuiscono dall’alto verso il basso nella tavola periodica. Di conseguenza, i valori più elevati si riscontrano negli elementi in alto a destra, mentre quelli più bassi sono presenti in basso a sinistra.

Implicazioni

La disuguale condivisione di elettroni generata dall’elettronegatività porta alla formazione di legami polari, dove uno degli elementi acquisisce una parziale carica negativa e l’altro una parziale carica positiva. Questo fenomeno è cruciale per determinare le proprietà chimiche e fisiche delle molecole.

Conclusioni

In conclusione, comprendere l’elettronegatività e le sue implicazioni nei legami chimici è fondamentale per approfondire la natura delle interazioni atomiche e le caratteristiche delle sostanze chimiche.

Forza nucleare: nuclidi stabili, equazione di Einstein

Fabrice Deseaux

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1 Agosto 2012

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Forza nucleare: nuclidi stabili, equazione di Einstein

La Forza Nucleare: Fondamentale per lo Studio dei Nuclidi

La forza nucleare gioca un ruolo cruciale nel regolare le interazioni tra protoni e neutroni all’interno dei nuclei atomici, svolgendo un’importante funzione nell’energia nucleare e nella stabilità degli atomi.

Il Nucleo Atomico: Concentrazione di Massa e Densità

Il nucleo atomico, che rappresenta la quasi totalità della massa dell’atomo in uno spazio estremamente compatto, ha una densità elevatissima e una forma quasi sferica. La dimensione del nucleo è proporzionale alla radice cubica del numero di massa A, come indicato dalla relazione matematica r = ro ∛A.

La Forza Nucleare: Interazioni a Breve Distanza

La forza nucleare, un’interazione attrattiva che agisce tra i nucleoni a distanze dell’ordine del femtometro, diminuisce rapidamente al di là di alcune femtometri. Si ritiene che questa forza derivi dallo scambio di particelle di massa, come i mesoni π o pioni, che agiscono come “collante” tra i nucleoni.

Energia di Legame e l’Equazione di Einstein

L’energia di legame totale di un nucleo, rappresentata da E1, è determinata da vari contributi, tra cui l’energia di volume, l’energia di superficie e l’energia coulombiana. Questa energia è legata all’equazione di von Weizǎker e riflette l’equivalenza tra massa ed energia postulata da Einstein (E=mc^2).

Nuclidi Stabili e l’Equilibrio tra Massa ed Energia

L’analisi della stabilità dei nuclidi mostra che esistono nuclidi stabili che presentano un massimo difetto di massa per nucleone, il quale viene convertito in energia di legame. Questa evidenzia chiaramente il legame tra massa ed energia all’interno dei nuclei atomici.

Conclusioni

La conoscenza della forza nucleare e dell’energia di legame dei nuclidi è essenziale per comprendere il funzionamento degli atomi e dei processi nucleari. Questi concetti sono fondamentali per lo sviluppo e l’applicazione di tecnologie nel settore dell’energia nucleare, a beneficio della società e dell’avanzamento scientifico.

Per approfondimenti:
– [Chimica Today – Forza nucleare](link)
– [Chimica Today – Energia di legame](link)
– [Chimica Today – Nuclidi stabili](link)

Boro: proprietà, composti, preparazione

Fabrice Deseaux

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20 Luglio 2012

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Il Boro: Utilizzi, Struttura e Composti Ossigenati

Il boro è presente in natura sotto forma di borati come la kernite Na2B4O7· 4 H2O, il borace Na2B4O7· 10 H2O e la colemanite Ca2B6O11· 5 H2O, mentre come acido borico si trova nei soffioni boraciferi di Larderello.

Preparazione del boro

Per ottenere il boro, si riduce l’ossido con magnesio secondo la reazione B2O3 + 3Mg → 3MgO + 2B, producendo una forma amorfa e bruna. Questo boro impuro è utilizzato come additivo per acciai e reattori nucleari. Il boro puro è più difficile da preparare e viene ottenuto in piccole quantità attraverso processi specifici come la pirolisi dello ioduro o la riduzione del bromuro con idrogeno a elevate temperature.

Proprietà del boro

Il boro è di colore nero, estremamente duro, refrattario e semiconduttore. Possiede varie forme cristalline con unità icosaedriche B12 impacchettate in maniera compatta. Risulta inerte una volta purificato, non reagendo con acidi non ossidanti e reagendo lentamente con gli ossidanti.

Composti di Boro

Il boro si combina con altri elementi formando una vasta gamma di composti chiamati boruri, con diverse stechiometrie e strutture. Il nitruro di boro BN, ad esempio, esiste in due forme allotropiche: una stabile a basse temperature con struttura tipo grafite e una a temperature elevate con struttura tipo diamante, più dura del diamante stesso.

Struttura e reattività dei borani

I borani, come il diborano B2H6, sono molecole reattive a causa dei tre elettroni spaiati del boro. Il diborano si forma dalla dimerizzazione del borano, diventando un gas infiammabile e idrolizzabile in acqua. I carborani, composti poliedrici simili ai borani con carbonio al posto del boro, sono anche di interesse.

Composti ossigenati del boro

Il triossido B2O3 è un importante composto ossigenato, che in acqua forma l’acido borico H3BO3. L’acido borico è un acido debole, accettore di ossidrili. Dall’acido borico si ottengono vari anioni che generano strutture simili ai silicati, come gli ortoborati, i piroborati, i metaborati e i metaborati polimeri.

Il boro è un elemento versatile con molteplici utilizzi nel settore tecnologico e chimico, rappresentando un importante oggetto di studio per la ricerca scientifica.

Gli enzimi: classificazione

Fabrice Deseaux

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17 Luglio 2012

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Ruolo degli enzimi nella catalisi biochimica

Gli enzimi sono proteine specializzate che agiscono come catalizzatori, accelerando le reazioni biologiche. Questi catalizzatori riducono l’energia di attivazione necessaria per una reazione, permettendo una maggiore velocità e specificità. La classificazione degli enzimi avviene in base alla loro funzione o al substrato su cui agiscono, che può essere indicata dalla radice seguita dal suffisso “asi”.

Importanza dello studio delle reazioni catalizzate dagli enzimi

Per studiare le reazioni catalizzate dagli enzimi, è spesso necessario isolare e purificare i componenti proteici e organici coinvolti per ricreare in vitro un sistema funzionante. L’interazione tra il substrato e l’enzima avviene nel centro attivo, dove il substrato viene modificato chimicamente. Successivamente, il prodotto della reazione si separa rapidamente dall’enzima.

Ruolo cruciale degli enzimi nelle reazioni biochimiche

Gli enzimi svolgono ruoli essenziali nelle reazioni biochimiche e nella regolazione dei processi vitali per gli organismi viventi. La comprensione della struttura e della funzione degli enzimi ha un impatto significativo in diversi settori scientifici, come la biochimica e la medicina.

Classificazione internazionale degli enzimi

A livello internazionale, gli enzimi sono divisi in sei classi principali che si suddividono ulteriormente in diverse sottoclassi in base al tipo di reazione catalizzata. Ad esempio, le ossidoreduttasi si suddividono ulteriormente in sei sottoclassi a seconda della reazione catalizzata, mentre le transferasi si articolano in base al gruppo molecolare trasferito.

Conclusioni sull’importanza degli enzimi

La conoscenza delle varie classi di enzimi e dei loro specifici ruoli nelle reazioni biochimiche è fondamentale per la ricerca scientifica e il progresso medico. La capacità di manipolare gli enzimi e comprendere le loro proprietà catalitiche può avere un impatto significativo su diversi ambiti scientifici, contribuendo alla formulazione di nuovi trattamenti medici innovativi.

Elettroforesi: tipi, applicazioni

Fabrice Deseaux

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17 Luglio 2012

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Elettroforesi: principio di funzionamento e applicazioni

L’elettroforesi è una tecnica che trova ampio impiego nell’analisi di sostanze cariche disciolte in una soluzione elettrolitica, sottoposte all’azione di un campo elettrico. Questo processo permette la separazione e la migrazione delle particelle in base alle loro caratteristiche cariche.

Principi di base dell’elettroforesi

L’elettroforesi ha diverse applicazioni nell’ambito dell’analisi di sostanze complesse, come proteine, amminoacidi, zuccheri e ioni inorganici. Il processo si basa sulla mobilità delle particelle cariche che, sotto l’azione del campo elettrico, si separano e si spostano a velocità diverse all’interno di un mezzo elettrolitico. Questo permette la separazione dei componenti in base alle loro cariche e alla loro dimensione.

Tipologie di elettroforesi

Esistono due principali tipi di elettroforesi: quella libera o con interfase mobile e quella di zona. Nella prima, le particelle migrano in un tubo a U, consentendo la separazione differenziata dei componenti della miscela analizzata. Nella seconda, simile alla cromatografia, si utilizzano colonne riempite di un supporto inerte per separare i componenti in base alle loro caratteristiche cariche.

Mobilità elettroforetica

La mobilità elettroforetica è la distanza percorsa da una particella in un secondo sotto l’azione di un campo elettrico di 1 V/cm. Questa grandezza dipende dalla carica e dalla massa delle particelle, influenzando la velocità con cui le particelle si muovono all’interno del mezzo elettrolitico.

Conclusioni

In conclusione, l’elettroforesi è una tecnica fondamentale per l’analisi di sostanze complesse utilizzata in molteplici ambiti biochimici. I due principali tipi di elettroforesi offrono modalità diverse per l’analisi e la separazione dei componenti delle sostanze. Grazie alla sua versatilità e precisione, l’elettroforesi rimane uno strumento di grande importanza per la ricerca e l’analisi biochimica.

Scambio ionico: proprietà, equazione di Donnan

Fabrice Deseaux

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16 Luglio 2012

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Scambio ionico: proprietà, equazione di Donnan

Scambio ionico: un processo fondamentale

Il concetto di scambio ionico coinvolge l’interazione tra ioni mobili e una matrice solida polimerica che li scambia con ioni di carica simile presenti in soluzione, in un processo reversibile che permette la rigenerazione del solido scambiatore di ioni. Gli scambiatori di ioni hanno capacità e polarità specifiche determinate dal numero di raggruppamenti ionici scambiati e dall’intervallo di pH in cui possono operare.

Storia e sviluppo

Le proprietà di scambio ionico sono state studiate sin dal 1800, in particolare nelle argille, dove alcuni cationi erano debolmente legati e potevano essere scambiati con ioni equivalenti in soluzione. Materiali come le zeoliti, le betoniti, le miche e i sali di zirconio mostrano notevoli capacità di scambio ionico.

Le resine scambiatrici di ioni, sia di origine naturale che sintetica, sono ampiamente utilizzate. Polimeri naturali come la lignite e la cellulosa possono essere trattati per produrre scambiatori cationici e anionici rispettivamente. Le prime resine scambiatrici sintetiche sono state ottenute nel 1925, mostrando progressi significativi nel corso degli anni.

Funzionamento e applicazioni

Le resine scambiatrici di ioni presentano un comportamento di rigonfiamento quando a contatto con acqua o soluzioni diluite di acido, permettendo il passaggio di elettroliti. L’equilibrio delle resine è regolato dall’equazione di Donnan, fondamentale per calcolare la concentrazione di ioni all’interno della resina in relazione alle concentrazioni esterne e alle caratteristiche della resina stessa.

I coefficienti di selettività sono determinanti per la capacità di separazione degli ioni tramite la cromatografia di scambio ionico. La formazione di complessi e il pH della soluzione eluente influenzano notevolmente la selettività del processo cromatografico, permettendo di ottenere risultati più precisi.

Idrossiacidi: nomenclatura, sintesi, reattività

Fabrice Deseaux

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15 Luglio 2012

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Idrossiacidi: nomenclatura, sintesi, reattività

Nomenclatura, Sintesi e Reacttività degli Idrossiacidi

Nomenclatura degli Idrossiacidi

La nomenclatura degli idrossiacidi segue le regole stabilite dall’I.U.P.A.C. Questi composti vengono identificati partendo dal nome dell’acido carbossilico di riferimento, a cui viene aggiunto il prefisso “idrossi-” per indicare la presenza del gruppo –OH e la posizione precisa su cui si trova tramite un numero d’ordine. Ad esempio, si possono citare l’acido 2-idrossibutanoico o l’acido 2-idrossibenzoico.

Metodi di Sintesi degli Idrossiacidi

Esistono diversi metodi per la sintesi degli idrossiacidi, che variano in base alla distanza in termini di atomi di carbonio tra le due funzioni. Gli α-idrossiacidi vengono ottenuti tramite l’idrolisi di cianidrine, reazioni di chetoacidi con basi, la sintesi di Kolbe-Schmidt dell’acido salicilico e l’idrossilazione di acidi aromatici. Per quanto riguarda i β-idrossiacidi, la sintesi può avvenire mediante la reazione di Reformatsky, la reazione di Perkin o il riarrangiamento di Favorskii. Gli idrossiacidi γ- e δ-, invece, sono generalmente preparati riducendo gli analoghi chetoacidi o tramite la trasformazione di carboidrati.

Reattività degli Idrossiacidi

Gli idrossiacidi presentano una reattività peculiare essendo composti bifunzionali, conservando le caratteristiche degli ossidrili e dei carbonili. La presenza di entrambe le funzioni conferisce loro particolari proprietà reattive, come ad esempio la disidratazione e l’ossidazione degli α-idrossiacidi. Inoltre, la disidratazione rappresenta un metodo utile per determinare la posizione dell’ossidrile rispetto al gruppo carbossilico.

Olio di semi: ottenimento

Fabrice Deseaux

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15 Luglio 2012

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Il processo di ottenimento dell’olio di semi

I semi di diverse piante come arachide, colza, girasole, cotone, cocco, palmisto, sesamo e soia vengono utilizzati per estrarre l’olio di semi, che costituisce una parte significativa degli oli vegetali commestibili. Prima dell’estrazione, i semi vengono sottoposti a operazioni di pulitura, decorticazione ed essiccamento, se necessario.

La pressatura dei semi

La pressatura dei semi avviene tramite presse continue e produce un olio denso e torbido a causa delle mucillagini e dei residui di farina, dall’odore sgradevole e dal colore rossastro. Durante questo processo, si ottiene un residuo solido che conserva ancora una percentuale di olio. Successivamente, il residuo solido viene frantumato in mulini a cilindri e trattato con solvente, come l’esano, per il recupero dell’olio rimasto. Dopo la distillazione per eliminare il solvente, l’olio passa al processo di raffinazione insieme all’olio ottenuto per pressione.

La raffinazione dell’olio di semi

La raffinazione o rettificazione è un insieme di trattamenti finalizzati alla rimozione delle sostanze che rendono difficoltosa l’utilizzazione dell’olio come alimento o ne compromettono la conservazione. I trattamenti di raffinazione includono la deacidificazione, decolorazione, deodorazione e demargarinizzazione. La deacidificazione riduce l’acidità degli oli, mentre la decolorazione avviene con terre o carbone attivo a temperature elevate per eliminare le impurità. Successivamente, durante la deodorazione, l’olio viene riscaldato sotto vuoto per eliminare le sostanze dal cattivo odore. Infine, la demargarinizzazione o winterizzazione rimuove i gliceridi saturi con basso punto di fusione, responsabili di turbidità e aumento della viscosità dell’olio a basse temperature.

La raffinazione è un processo essenziale per rendere gli oli utilizzabili come alimenti, eliminando impurità e migliorando la qualità generale. Tuttavia, può causare alcune modifiche non sempre favorevoli agli oli, come la transesterificazione e isomerizzazione dei gliceridi degli acidi polinsaturi, oltre all’eliminazione o alterazione dei componenti insaponificabili durante le fasi di ottenimento dell’olio di semi.

Configurazione elettronica di molecole eteronucleari

Fabrice Deseaux

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15 Luglio 2012

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Configurazione elettronica di molecole eteronucleari

La configurazione elettronica delle molecole eteronucleari: una guida approfondita

Le molecole eteronucleari biatomiche richiedono una configurazione elettronica che tenga conto delle specifiche proprietà dei due atomi coinvolti. La combinazione degli orbitali atomici provenienti da atomi diversi deve rispettare criteri come l’energia simile e la compatibilità geometrica per consentire la formazione di legami efficaci.

*Condizioni per la configurazione elettronica*

Nel contesto delle molecole eteronucleari, la differenza di elettronegatività tra gli atomi genera un dipolo elettrico che influenza la distribuzione degli elettroni. Questa differenza di elettronegatività porta alla formazione di legami covalenti polari, in cui gli elettroni tendono a concentrarsi attorno all’atomo più elettronegativo.

*Processo di costruzione della configurazione elettronica*

Una volta soddisfatte le condizioni necessarie, si procede con la costruzione della configurazione elettronica della molecola eteronucleare, riempiendo gli orbitali molecolari con gli elettroni disponibili in base all’energia. Durante questo processo, vengono rispettate regole come il Principio di esclusione di Pauli e la Regola di Hund, che guidano il corretto riempimento degli orbitali molecolari.

Esempi di molecole eteronucleari

*Molecola di CO (Monossido di carbonio)*

Il monossido di carbonio, composto da un atomo di carbonio e uno di ossigeno, presenta una configurazione elettronica simile a quella della molecola di azoto. L’ordine di legame triplo è sostenuto da un legame σ e due legami π, grazie alla similitudine di energia degli orbitali atomici dei due atomi.

*Acido Fluoridrico (HF)*

In questo caso, la molecola di HF è formata da idrogeno e fluoro, con differenti energie orbitali atomiche. Tuttavia, è possibile la combinazione degli orbitali 1s dell’idrogeno con gli orbitali 2p del fluoro, creando orbitali molecolari σ2px leganti e antileganti.

Questi esempi evidenziano come la configurazione elettronica delle molecole eteronucleari sia influenzata dalle caratteristiche elettroniche degli atomi singoli e dalla loro interazione reciproca. La corretta comprensione di tali configurazioni è fondamentale per interpretare l’ordine di legame e la natura dei legami all’interno delle molecole eteronucleari.

Ormoni della corteccia surrenale

Fabrice Deseaux

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14 Luglio 2012

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Ruolo e Applicazioni Terapeutiche degli Ormoni della Corteccia Surrenale

Gli ormoni della corteccia surrenale svolgono un ruolo fondamentale nel regolare il metabolismo e l’equilibrio idrico-salino dell’organismo. Questi ormoni sono suddivisi in glucocorticoidi e mineralcorticoidi, i quali influenzano rispettivamente il metabolismo dei carboidrati e l’equilibrio dei fluidi corporei. La produzione di questi ormoni è controllata dall’ormone ipofisario, che ne regola la secrezione.

Le Due Zone della Corteccia Surrenale e i Principali Ormoni Prodotti

La corteccia surrenale è divisa in due zone: la midollare, responsabile della produzione di adrenalina, e la corticale, che secerne diversi ormoni steroidici. Tra i mineralcorticoidi più rilevanti ci sono il desossicorticosterone e l’aldosterone, mentre tra i glucocorticoidi troviamo l’idrocortisone e il cortisone.

Applicazioni Mediche degli Ormoni della Corteccia Surrenale

I mineralcorticoidi come il desossicorticosterone e l’aldosterone sono utilizzati per trattare condizioni di insufficienza corticosurrenale per ripristinare l’equilibrio idrosalino e la pressione arteriosa. Gli glucocorticoidi come l’idrocortisone e il cortisone sono impiegati per trattare l’insufficienza corticosurrenalica, l’artrite reumatoide e le febbri reumatiche.

Storia e Sviluppo Terapeutico degli Ormoni Surrenali

Il cortisone, isolato per la prima volta nel 1949 da Tadeusz Reichstein, ha rivoluzionato il trattamento di patologie reumatiche, cutanee, allergiche e oculari. L’uso di estratti di ghiandole surrenali bovine durante la Seconda Guerra Mondiale ha aperto la strada alla scoperta e all’utilizzo terapeutico del cortisone.

Derivati e Sviluppi della Terapia con Ormoni Surrenali

Dalla struttura chimica degli ormoni surrenali sono stati sviluppati numerosi derivati con effetti antinfiammatori potenziati. Questi composti semisintetici presentano variazioni chimiche che influenzano la loro attività biologica, come la presenza di doppio legame in posizioni specifiche e la presenza di atomi di fluoro o gruppi metile. Questi nuovi composti hanno ampliato le opzioni terapeutiche, pur richiedendo una supervisione medica attenta per prevenire effetti collaterali indesiderati.

In conclusione, gli ormoni della corteccia surrenale e i loro derivati continuano a svolgere un ruolo fondamentale nel trattamento di varie condizioni mediche, richiedendo però la supervisione e l’attenzione necessarie per gestire correttamente gli effetti collaterali potenziali.

Insetticidi organici naturali: piretrine

Fabrice Deseaux

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13 Luglio 2012

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Insetticidi organici naturali: piretrine

Insetticidi organici: Focus sulle Piretrine Organiche

Le piretrine sono un tipo di insetticida organico derivato da specie vegetali che rappresenta un’interessante alternativa per il controllo degli insetti dannosi. Questi composti, estratti principalmente dai fiori di Chrysanthemum cinerariaefolium, sono conosciuti per la loro efficacia e sicurezza d’uso.

Caratteristiche delle Piretrine e Modalità d’Uso

Le piretrine agiscono efficacemente contro una vasta gamma di insetti, tra cui afidi, acari, cimici, e altri, paralizzandoli attraverso l’alterazione della permeabilità delle cellule nervose. Grazie alla loro rapida idrolisi in ambienti alcalini e alla luce solare, le piretrine perdono la loro attività in breve tempo, riducendo l’impatto sull’ambiente.

Solitamente, per migliorarne l’efficacia e la durata, vengono aggiunti sinergizzanti e stabilizzanti. Le piretrine sono considerate sicure per gli esseri umani e gli animali domestici, ma è consigliabile limitare l’uso durante il giorno per preservare gli insetti utili.

Insetticidi Naturali: Dalla Natura alla Coltivazione

Oltre alle piretrine, esistono altre fonti di insetticidi organici derivati da batteri, funghi e organismi animali. Il Bacillus thuringiensis, ad esempio, è un batterio che produce tossine utilizzate come insetticidi sicuri per l’ambiente.

Alternative Naturali e Sostenibili

La ricerca continua nel campo degli insetticidi naturali ha portato alla scoperta di soluzioni più sicure ed efficaci per la gestione delle coltivazioni. Alcuni prodotti derivati dalla distillazione del petrolio e del catrame, come cherosene deodorizzato, oli bianchi e oli bruni, sono ampiamente impiegati in agricoltura, offrendo un’ulteriore opzione per una gestione sostenibile e responsabile delle coltivazioni.