Elementi del 6° Periodo: proprietà

Nel sesto periodo della Tavola Periodica sono presenti due elementi del blocco s, dieci elementi del blocco d, sei del blocco p e quattordici del blocco f. Il periodo inizia con cesio e bario, con numero atomico 55 e 56 rispettivamente, seguiti dai lantanidi che vanno da numero atomico 57 a 70, dal lantanio all’itterbio. Successivamente ci sono gli elementi del blocco d, da lutenio a mercurio, e infine gli elementi del blocco p, da tallio a radon.

Elementi del blocco s

I due elementi del blocco s del 6° periodo sono il cesio e il bario:

| Elemento | Z | Configurazione elettronica | Energia di ionizzazione kJ/mol | Elettronegatività | Raggio atomico pm |
| ——– | – | ————————– | ——————————- | —————– | —————– |
| Cesio | 55 | [Xe] 6s1 | 375.7 | 0.79 | 265 |
| Bario | 56 | [Xe] 6s2 | 502.9 | 0.89 | 215 |

Il cesio è un metallo reattivo di colore argenteo con temperatura di fusione a 28.5°C, caratterizzato da una bassa elettronegatività. Il bario, anch’esso reattivo, è un metallo bianco argenteo che reagisce velocemente con l’ossigeno per formare l’ossido di bario, con numero di ossidazione +2.

Elementi del blocco f

I blocchi f presenti nel 6° periodo sono i lantanidi, con lantanio come primo elemento:

| Elemento | Z | Configurazione elettronica | Energia di ionizzazione kJ/mol | Elettronegatività | Raggio atomico pm |
| ——– | – | ————————– | ——————————- | —————– | —————– |
| Lantanio | 57 | [Xe] 5d1 6s2 |

Questa parte del periodo include quattordici elementi con configurazioni elettroniche specifiche.

La contrazione lantanidica nei metalli di transizione

Nel gruppo dei lantanidi, noti anche come terre rare, si assiste a una particolare tendenza chiamata contrazione lantanidica. Man mano che si procede attraverso questi elementi, avvengono specifiche variazioni nella grandezza degli atomi e nelle loro proprietà atomiche. Questo fenomeno è strettamente correlato al riempimento del guscio 4f e alla configurazione elettronica caratteristica di questi elementi.

Configurazioni elettroniche dei lantanidi

Nella serie dei lantanidi, la struttura dei livelli energetici degli elettroni segue uno schema ben definito. Il guscio 4f viene riempito progressivamente, mentre la configurazione elettronica esterna rimane costante a 6s^2. Tuttavia, vi sono alcune eccezioni come il lantanio, che ha il guscio 4f vuoto e la configurazione 5d^1 6s^2, e il gadolinio, con una configurazione di 4f^7 5d^1.

Effetti della contrazione lantanidica

La contrazione lantanidica porta a una riduzione delle dimensioni atomiche lungo il gruppo, influenzando diverse proprietà fisiche e chimiche. Ad esempio, la contrazione lantanidica può influenzare la reattività chimica, la formazione di legami con altri elementi e persino le proprietà magnetiche di questi elementi.

Conclusioni

In sintesi, la contrazione lantanidica è un fenomeno significativo che caratterizza i lantanidi, influenzando le proprietà degli elementi lungo questo gruppo nella tavola periodica. La comprensione di questo processo è fondamentale per studiare e predire il comportamento dei metalli di transizione e delle terre rare in vari contesti chimici e fisici.

Caratteristiche degli Elementi del blocco d

Gli elementi del 6° Periodo appartenenti al blocco d includono il lutezio e il mercurio, e contengono quattro dei famosi metalli nobili del gruppo del platino: osmio, iridio, platino e oro.

Contrazione Lantanidica

Una caratteristica importante degli elementi del blocco d è la contrazione lantanidica. Questo fenomeno indica una graduale diminuzione del raggio atomico all’aumentare del numero atomico. Si verifica perché, all’aumentare del numero atomico, gli elettroni che si aggiungono sono relativamente interni, non facenti parte del guscio esterno. Questa contrazione è spiegata dal minor effetto schermante degli elettroni degli orbitali f rispetto alla carica nucleare dell’atomo.

Tavola Periodica e la Contrazione Lantanidica

La contrazione lantanidica fa sì che i lantanidi abbiano proprietà simili tra loro, se confrontate con le variazioni nette che si riscontrano negli altri blocchi della tavola periodica.

Elementi del Blocco d

Qui di seguito sono riportate alcune caratteristiche degli elementi del blocco d appartenenti al 6° Periodo:

–

Lutezio:

Z=71, Configurazione elettronica: 4f^14 5d^1 6s^2, Energia di ionizzazione: 523.5 kJ/mol, Elettronegatività: 1.27, Raggio atomico: 174 pm

–

Afnio:

Z=72, Configurazione elettronica: 4f^14 5d^2 6s^2, Energia di ionizzazione: 658.5 kJ/mol, Elettronegatività: 1.3, Raggio atomico: 159 pm

–

Tantalio:

Z=73, Configurazione elettronica: 4f^14 5d^3 6s^2, Energia di ionizzazione: 761 kJ/mol, Elettronegatività: 1.5, Raggio atomico: 146 pm

–

Tungsteno:

Z=74, Configurazione elettronica: 4f^14 5d^4 6s^2, Energia di ionizzazione: 770 kJ/mol, Elettronegatività: 2.36, Raggio atomico: 139 pm

–

Renio:

Z=75, Configurazione elettronica: 4f^14 5d^5 6s^2, Energia di ionizzazione: 760 kJ/mol, Elettronegatività: 1.9, Raggio atomico: 137 pm

–

Osmio:

Z=76, Configurazione elettronica: 4f^14 5d^6 6s^2, Energia di ionizzazione: 840 kJ/mol, Elettronegatività: 2.2, Raggio atomico: 135 pm

–

Iridio:

Z=77, Configurazione elettronica: 4f^14 5d^7 6s^2, Energia di ionizzazione: 880 kJ/mol, Elettronegatività: 2.20, Raggio atomico: 136 pm

–

Platino:

Z=78, Configurazione elettronica: 4f^14 5d^9 6s^1, Energia di ionizzazione: 870 kJ/mol, Elettronegatività: 2.28, Raggio atomico: 136 pm

–

Oro:

Z=79, Configurazione elettronica: 4f^14 5d^10 6s^1, Energia di ionizzazione: 890.1 kJ/mol, Elettronegatività: 2.54, Raggio atomico: 144 pm

Questi elementi mostrano una varietà di proprietà che li rendono unici e importanti nel contesto della chimica e della scienza dei materiali.

Scopri gli Elementi del Blocco p nella Tavola Periodica

Nel vasto mondo della chimica, esistono diversi gruppi di elementi con proprietà e caratteristiche uniche. In questo articolo, ci concentreremo sugli elementi del blocco p, appartenenti al 6° periodo della tavola periodica. Proprio come il blocco s e il blocco d, anche il blocco p ha molto da offrire in termini di interessanti proprietà chimiche e fisiche.

Elementi del Blocco p: dal Tallio al Radon

Gli elementi del blocco p del 6° periodo includono il tallio, il piombo, il bismuto, il polonio, l’astato e il radon. Ognuno di questi elementi ha una configurazione elettronica unica e specifiche proprietà che li distinguono dagli altri.

1.

Tallio

Il tallio, con numero atomico 81, ha una configurazione elettronica di 4f14 5d10 6s2 6p1. Possiede un’energia di ionizzazione di 589.4 kJ/mol, un’elettronegatività di 1.62 e un raggio atomico di 170 pm.

2.

Piombo

Il piombo, con numero atomico 82, ha una configurazione elettronica di 4f14 5d10 6s2 6p2. La sua energia di ionizzazione è di 715.6 kJ/mol, mentre l’elettronegatività varia a seconda dello stato di ossidazione, con valori di 2.33 con n.o.+4 e 1.87 con n.o +2. Il raggio atomico è di 175 pm.

3.

Bismuto

Il bismuto, con numero atomico 83, ha una configurazione elettronica di 4f14 5d10 6s2 6p3. Presenta un’energia di ionizzazione di 703 kJ/mol, un’elettronegatività di 2.02 e un raggio atomico di 156 pm.

4.

Polonio

Il polonio, con numero atomico 84, ha una configurazione elettronica di 4f14 5d10 6s2 6p4. La sua energia di ionizzazione è di 812.1 kJ/mol, con un’elettronegatività di 2.0 e un raggio atomico di 168 pm.

5.

Astato

L’astato, con numero atomico 85, ha una configurazione elettronica di 4f14 5d10 6s2 6p5. Presenta un’energia di ionizzazione di 899 kJ/mol, un’elettronegatività di 2.2 e un raggio atomico di 200 pm.

6.

Radon

Il radon, con numero atomico 86, ha una configurazione elettronica di 4f14 5d10 6s2 6p6. L’energia di ionizzazione è di 1037 kJ/mol, con un’elettronegatività di 2.2 e un raggio atomico di 150 pm.

Conclusione

Gli elementi del blocco p del 6° periodo offrono una panoramica affascinante delle proprietà elettroniche e chimiche degli elemetni. Ognuno di essi gioca un ruolo importante nella chimica e nella scienza in generale, contribuendo alla diversità e alla complessità del nostro universo chimico. Se sei interessato a saperne di più su questi elementi e le loro interazioni, non esitare a esplorare ulteriormente i link forniti per approfondire la tua conoscenza.