Esercizi svolti sulla calorimetria: Approfondimenti e soluzioni
La calorimetria, una branca della chimica dedicata alla misurazione del calore specifico, della capacità termica e del calore latente dei materiali, costituisce un ambito di studio fondamentale. In questo articolo vengono presentati esercizi pratici di calorimetria con relative spiegazioni dettagliate, offrendo un’opportunità per comprendere le applicazioni pratiche di questa disciplina chimica.
Esercizio 1: Calore prodotto dalla combustione del metano
Per calcolare il calore prodotto dalla combustione di 4.50 g di metano utilizzando ΔH = -890 kJ, si convertono i grammi in moli, ottenendo 0.280. Quindi, il calore prodotto è Q = 0.280 mol ∙ 890 kJ/mol = 250 kJ.
Esercizio 2: Calore prodotto dalla decomposizione dell’acqua ossigenata
Nel secondo esercizio, considerando la decomposizione di 5.00 g di H2O2 con ΔH = -196 kJ, convertendo i grammi in moli si ottiene 0.147. Il calore prodotto è quindi Q = 0.147 mol ∙ 98 kJ/mol = 14.4 kJ.
Esercizio 3: Variazione dell’entalpia nella reazione tra HCl e NaOH
Il terzo esercizio riguarda il calcolo della variazione di entalpia in kJ/mol di HCl, ottenendo ΔH = -54 kJ/mol.
Esercizio 4: Variazione dell’entalpia nella reazione tra AgNO3 e HCl
Nel quarto esercizio, viene calcolata la variazione di entalpia della reazione in kJ/mol di AgNO3, risultando ΔH = -67.8 kJ/mol.
Esercizio 5: Calore di combustione della metilidrazina
Il quinto esercizio calcola il calore di combustione di una mole di metilidrazina, ottenendo un valore di 1.30 ∙ 103 kJ.
Questi esercizi pratici offrono un’arricchente comprensione delle applicazioni dei concetti di calorimetria in differenti contesti. La loro pratica costituisce un pilastro fondamentale per lo studio della chimica fisica e generale, nonché per la comprensione dei processi chimici ed energetici nel contesto quotidiano e clinico. Se desideri approfondire l’argomento, puoi consultare il link [Calorimetria](https://it.wikipedia.org/wiki/Calorimetria) per ulteriori informazioni sulla calorimetria.