Idrossidi anfoteri: esempi, reattività

Idrossidi Anfoteri: Esempi e Reattività

Gli idrossidi anfoteri sono solidi di colore bianco, presenti spesso sotto forma di polvere, e mostrano scarsa solubilità in acqua. Tuttavia, sono solubili in soluzioni acide e basiche. Una sostanza anfotera, dal greco ἀμφότεροι che significa “entrambi”, ha natura duplice e può agire sia da acido che da base. Molti metalli come berillio, zinco, alluminio, gallio, piombo (II), stagno (II), stagno (IV), gallio e cromo (III) formano idrossidi anfoteri.

Esempi di Idrossidi Anfoteri e la loro Reattività

Un esempio di idrossido anfotero è l’Idrossido di Berillio (Be(OH)₂) che è scarsamente solubile in acqua. Il berillio agisce da base e reagisce con l’acido cloridrico formando sale e acqua: Be(OH)_2(s) + 2 HCl_(aq) → BeCl_2(aq) + 2 H₂O_(l). In ambiente basico, l’idrossido di berillio si comporta da acido, formando il complesso tetraidrossoberillato solubile in acqua: Be(OH)_2(s) + 2 OH^– _(aq) → Be(OH)₄^2- _(aq).

Un altro esempio è l’Idrossido di Zinco, poco solubile in acqua, che si scioglie sia in ambiente acido che basico, formando rispettivamente ZnCl_2(aq) + 2 H₂O_(l), e Zn(OH)₄^2- _(aq). Il tipico idrossido anfotero, l’Idrossido di Alluminio, è scarsamente solubile in acqua, ma in ambiente acido si forma il sale solubile AlCl_3(aq) + 3 H₂O_(l), mentre in presenza di una base forte dà luogo alla formazione del tetraidrossoalluminato solubile in acqua: Al(OH)_3(s) + OH^– _(aq) → Al(OH)₄^– _(aq).

Il Processo Bayer per l’ottenimento dell’Ossido di Alluminio

Il processo Bayer, proposto nel 1887 da Karl Bayer, è utilizzato per ottenere l’ossido di alluminio dalla bauxite, che contiene ossido di alluminio, ossido di ferro (III), ossido di silicio e altre impurità. Nella prima fase, la bauxite è lavata con una soluzione di NaOH concentrato in una fase detta di digestione. In seguito, il tetraidrossoalluminato è trattato con CO₂, riducendo il pH e permettendo la precipitazione dell’Idrossido di Alluminio: Al(OH)₄^– _(aq) + CO_2(g) → Al(OH)_3(s) + HCO₃^–_(aq).

L’Idrossido di Alluminio ottenuto viene sottoposto a elettrolisi per la produzione di alluminio.

In conclusione, gli idrossidi anfoteri hanno reattività versatile, agendo sia da acidi che da basi in diversi ambienti, e svolgono un ruolo cruciale nel processo di estrazione dell’alluminio.