Proprietà e Utilizzo dell’Acido Iodidrico

L’acido iodidrico è noto per essere tra gli acidi alogenidrici, formato quando l’idrogeno ioduro (HI) gassoso si scioglie in acqua.

Metodi di Preparazione dell’Acido Iodidrico

Esistono svariati approcci per la produzione dell’idrogeno ioduro, un gas incolore che può assumere una tonalità giallo-marrone e dalla caratteristica puzza penetrante. Una metodologia comune prevede la combinazione di iodio e fosforo rosso in presenza di acqua:
2 P + 5 I₂ + 8 H₂O → 10 HI + 2 H₃PO₄

In alternativa, si può produrre mediante il trattamento di iodio con solfuro di idrogeno gassoso, inducendo la seguente reazione:
H₂S_(g) + I_2(g) → 2 HI_(aq) + S_(s)

Infine, un altro processo prevede la reazione dell’acido fosforico con ioduro di potassio a temperature elevate:
KI + H₃PO₄ → HI + KH₂PO₄

Interazioni Chimiche dell’Acido Iodidrico

Un fatto interessante sull’acido iodidrico è la sua capacità di reagire con l’ossigeno formando iodio e acqua:
4 HI + O₂ → 2 H₂O + 2 I₂

Questo acido molto reattivo e forte, è posizionato secondariamente solo all’acido perclorico in termini di acidità ed è noto per le sue reazioni vigorose con ammoniaca e polveri metalliche.

Procede anche in reazioni esotermiche con basi sia organiche che inorganiche, con carbonati e bicarbonati, e reagisce con diversi metalli come l’alluminio, lo zinco, il calcio, il magnesio, il ferro, lo stagno, e con tutti i metalli alcalini, liberando idrogeno. Un esempio è dato dalla seguente equazione:
2 Al + 6 HI → 2 AlI₃ + 3 H₂

Applicazioni Industriali e Sintesi Organica

L’acido iodidrico trova impiego primario nella produzione di ioduri e come agente riducente robusto, capace di convertire l’acido solforico in acido solfidrico:
8 HI + H₂SO₄ → 4 I₂ + H₂S + 4H₂O

È anche ampiamente utilizzato in sintesi organica. Ad esempio, può trasformare alcheni in ioduri alchilici o convertire eteri in alcoli attraverso meccanismi di sostituzione nucleofila:
(CH₃)₂CH-O-CH₂CH₃ + HI → (CH₃)₂CH-OH + CH₃CH₂I