Composto di alluminio e ossigeno: il caso particolare del solfato

Solfato di alluminio: Proprietà, Sintesi e Reazioni

# Caratteristiche del solfato di alluminio

Il

solfato di alluminio

è un sale con formula chimica Al₂(SO₄)₃, che spesso si trova in forme idratate definite come Al₂(SO₄)₃·nH₂O, dove la variabile n può essere 12, 16 o 18. Si può trovare anche nel minerale alunogeno, in forma Al₂(SO₄)₃·17H₂O. Il nome “alunogeno” deriva dal latino “alumen” (allume) e dal greco “γένος” (origine).

Questo composto ionico vede l’alluminio con numero di ossidazione +3 e forma un legame ionico tra l’ossigeno del solfato e l’alluminio stesso. È solubile in acqua e subisce idrolisi quando disciolto.

Approfondisci:

[La chimica degli alogenuri](https://chimicamo.org/chimica-generale/alogenuri/) su Chimicamo.

# Idrolisi e Reattività

Quando disciolto in acqua, l’alluminio reagisce con gli ioni OH– prodotti dall’autoionizzazione dell’acqua, per formare idrossido di alluminio. Questo reazione porta alla precipitazione del gel di idrossido di alluminio, poco solubile:

[ Al³⁺(aq) + 3OH⁻(aq) → Al(OH)₃(s) ]

Un’altra reazione significativa è:

[ 6H₂O(l) + Al³⁺(aq) → 3H₃O⁺(aq) + Al(OH)₃(s) ]

Questa reattività permette all’alluminio di rimuovere efficacemente ioni OH⁻ dall’acqua, riducendo l’alcalinità in presenza di carbonati e carbonati acidi. Nell’antico Egitto, le soluzioni di solfato di alluminio erano utilizzate come mordenti per facilitare la tintura dei tessuti ([Antico Egitto](https://it.wikipedia.org/wiki/Antico_Egitto)).

# Sintesi del solfato di alluminio

Sintetizzare il solfato di alluminio

può avvenire tramite diverse metodologie. Una delle più comuni implica la reazione tra alluminio e acido solforico, producendo idrogeno gassoso:

[ 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ]

Un’altra via prevede l’uso di idrossido di alluminio e acido solforico:

[ 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O ]

In questo processo, l’acido solforico viene riscaldato e mescolato con idrossido di alluminio. Dopo la diluizione e il raffreddamento, si ottiene il prodotto finale.

Metodo ottimizzato con temperature minori e acidi a bassa concentrazione permette reazioni più rapide. Ad esempio, l’aggiunta di acido nitrico e perossido di idrogeno aiuta a facilitare la reazione.

Scopri di più su:

[Reazioni chimiche dei sali](https://chimicamo.org/chimica-generale/reazioni-dei-sali/).

# Reazioni del Solfato di Alluminio

Il solfato di alluminio subisce decomposizione termica, portando alla formazione di anidride solforica e ossido di alluminio:

[ Al₂(SO₄)₃ → 3SO₃ + Al₂O₃ ]

Vista la solubilità in acqua, può anche dare luogo a reazioni di precipitazione, come con il cloruro di bario:

[ Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 3BaSO₄ + 2AlCl₃ ]

Queste reazioni dimostrano la versatilità del solfato di alluminio, impiegato in diversi contesti chimici e industriali.

Espandi le tue conoscenze su:

[L’ossidazione e riduzione](https://chimicamo.org/chimica-generale/reazione-redox/) su Chimicamo.

In conclusione, il solfato di alluminio è un composto versatile con ampia applicazione in diversi settori, dalla purificazione dell’acqua alla chimica industriale.

{% include related-sites.html %}Reazioni e Usi del Solfato di Alluminio

Reazioni Chimiche Coinvolte nel Solfato di Alluminio

Una delle reazioni principali che coinvolge il solfato di alluminio è con il cloruro di bario. Questa reazione produce solfato di bario, che precipita a causa della sua bassa solubilità. La reazione può essere scritta come:

Al2(SO4)3(aq) + 3 BaCl2(aq) → 3 BaSO4(s) + 2 AlCl3(aq)

Quando il solfato di alluminio reagisce con una base come l’idrossido di sodio, si forma idrossido di alluminio, una sostanza poco solubile che precipita come gel e viene utilizzata come flocculante in vari processi. La reazione è illustrata come segue:

Al2(SO4)3(aq) + 6 NaOH(aq) → 2 Al(OH)3(s) + 3 Na2SO4(aq)

Analogamente, quando il solfato di alluminio reagisce con il bicarbonato di sodio, si produce idrossido di alluminio, solfato di sodio e anidride carbonica. La reazione è rappresentata così:

Al2(SO4)3(aq) + 6 NaHCO3(aq) → 2 Al(OH)3(s) + 3 Na2SO4(aq) + 6 CO2(g)

Diversi Usi del Solfato di Alluminio

Il solfato di alluminio è utilizzato come mordente per fibre proteiche come lana e seta. Questa applicazione tradizionale si basa sulla sua capacità di legarsi alle fibre, permettendo ai coloranti naturali di aderire in modo efficace [maggiori informazioni qua](https://it.wikipedia.org/wiki/Solfato_di_alluminio).

Uno degli impieghi più noti del solfato di alluminio è nel trattamento delle acque e delle acque reflue. Funziona come un coagulante, rimuovendo particelle fini e metalli pesanti, e facendo precipitare i fosfati. Questo processi avvengono spesso in combinazione con altri composti come cloruro di polialluminio, solfato di polialluminio, cloruro di alluminio, tra altri.

Inoltre, il solfato di alluminio è utile per regolare il pH di terreni alcalini, soprattutto in agricoltura. Un esempio specifico è nella coltivazione delle ortensie, dove l’aggiunta di questa sostanza può cambiare il colore dei fiori da rosa a blu, visto che le ortensie sono molto sensibili al pH del terreno. Puoi leggere di più sull’argomento delle ortensie [qui](https://it.wikipedia.org/wiki/Hydrangea).

Altri Settori di Applicazione

Nel settore della produzione di carta, il solfato di alluminio modifica le proprietà assorbenti della carta. Viene anche utilizzato nell’industria alimentare come addensante ed emulsionante. Infine, è l’ingrediente attivo delle matite emostatiche, grazie alla sua capacità di fermare il sanguinamento da tagli superficiali.

Per ulteriori dettagli su queste applicazioni e altre informazioni di chimica visita la nostra [pagina principale](https://chimicamo.org).