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Legge di Amagat: enunciato, equazioni

Fabrice Deseaux

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14 Agosto 2019

La scoperta della legge di Amagat risale al 1880 grazie al fisico francese Émile Hilaire Amagat, durante il suo studio sulla compressibilità dei gas. Questa legge è particolarmente rilevante per i gas ideali che non reagiscono tra loro.

La legge di Amagat assume che i singoli componenti della miscela gassosa siano molto simili e che le interazioni tra le molecole dei diversi componenti siano simili a quelle tra molecole dello stesso componente.

Secondo la legge di Amagat, il volume totale di una miscela di gas ideali è la somma dei volumi dei singoli componenti nella stessa condizione di pressione e temperatura. Questo concetto può essere espresso con l’equazione V(T, p, n1, n2, …, nN) = Σ Vi(T, P, ni), con la sommatoria estesa da i a N.

Supponiamo di avere nA moli di un gas A che, alla pressione p e temperatura T, occupa un volume VA. Utilizzando l’equazione di stato dei gas ideali, possiamo scrivere pVA = nART.

Analogamente, se abbiamo nB moli di un gas B che occupa un volume VB alla stessa pressione e temperatura, possiamo scrivere pVB = nBRT. Unendo i due gas, il volume totale sarà la somma dei volumi dei singoli gas, V = VA + VB, e il numero totale di moli sarà nA + nB, quindi pV = nRT.

Dalle precedenti equazioni otteniamo che VA/nA = RT/p e VB/nB = RT/p. Quindi VA/nA = VB/nB = V/n.

Le relazioni sopra consentono di scrivere le frazioni molari dei gas come seguenti: XA = VA/V e XB = VB/V. Queste relazioni sono simili a quelle della legge di Dalton per le pressioni parziali, dove al posto dei volumi si considerano le pressioni.

Pertanto, possiamo affermare che pA/p = VA/V = XA e pB/p = VB/V = XB.

Purine: struttura, sintesi

Fabrice Deseaux

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13 Agosto 2019

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Le caratteristiche della purina, un composto eterociclico aromatico formato dall’anello pirimidinico fuso con l’anello imidazolico, sono interessanti per la sua presenza all’interno delle basi azotate del DNA e dell’RNA. Le purine, come l’adenina e la guanina, giocano un ruolo cruciale nella struttura genetica di organismi viventi.

Le purine, insieme alle pirimidine, costituiscono le basi azotate contenute nel DNA e nell’RNA. L’accoppiamento tra guanina e citosina, così come tra adenina e timina nel DNA e con l’uracile nell’RNA, avviene tramite legami a idrogeno. Questo meccanismo è fondamentale per il corretto funzionamento della replicazione e della trascrizione genetica.

Questi composti sono presenti in quantità significative in alimenti come carne, aringhe, sgombri, frutti di mare, nonché in verdure come asparagi, spinaci, funghi e piselli.

Sintesi delle Purine

La purina è stata sintetizzata per la prima volta nel 1884 da Emil Fischer, un chimico tedesco, trattando l’acido urico con il PCl5 per ottenere una purina clorata. Successivamente, la purina clorata è stata sottoposta a trattamento con iodio e zinco per ottenere la purina finale. In alternativa, la purina può essere ottenuta riscaldando la formammide a circa 170°C per 28 ore.

Derivati e Utilità delle Purine

L’acido urico è uno dei derivati più importanti della purina, essendo una 2,6,8-triossi-1H-purina. Altri derivati delle purine includono l’ipoxantina e la xantina, che si formano dagli enzimi adenasi e guanasi a partire da adenina e guanina. Altri composti noti come la caffeina e la teobromina, presenti rispettivamente nel caffè e nel cacao, sono derivati delle purine noti per le loro proprietà stimolanti.

In definitiva, le purine sono composti fondamentali per la vita e svolgono ruoli cruciali nella struttura genetica e nel metabolismo degli organismi viventi, dimostrando l’importanza di comprenderne la sintesi e le funzioni.

Ftalimmide: sintesi, reazioni, usi

Fabrice Deseaux

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7 Agosto 2019

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Ftalimmide: caratteristiche e utilizzi

La ftalimmide è un composto organico con formula C₆H₄(CO)₂NH, noto per essere l’immide dell’anidride ftalica. Questo composto viene impiegato come reagente per convertire alogenuri allilici e alchilici in ammine primarie protette.

# Proprietà e reattività

La ftalimmide è scarsamente solubile in acqua ed è considerata un acido debole con un pKa di 8.3. In presenza di basi forti, l’azoto di questo composto rilascia l’idrogeno. La ftalimmide è un acido più forte delle ammidi, grazie all’effetto elettrondonatore dei gruppi carbonilici legati all’azoto e alla stabilizzazione per risonanza della base coniugata.

# Sintesi della ftalimmide

La sintesi della ftalimmide può avvenire tramite reazione dell’anidride ftalica con idrossido di ammonio o carbonato di ammonio. Altri metodi di sintesi prevedono l’utilizzo di anidride ftalica sostituita, derivati dell’anilina o urea.

# Reazioni

Una delle reazioni più importanti che coinvolge la ftalimmide è la sintesi di Gabriel, il cui nome deriva dal chimico tedesco Siegmund Gabriel. Questa reazione consente di ottenere ammine primarie attraverso la reazione della ftalimmide con idrossido di potassio per generare un anione nucleofilo. L’azione nucleofila dell’anione avviene nei confronti di un alogenuro alchilico, dando luogo a N-alchil-ftalimmide.

# Usi

La ftalimmide trova applicazioni in vari settori, tra cui:
– Come precursore dell’acido antranilico e della saccarina
– Nella sintesi di farmaci per le sue proprietà antinfiammatorie e analgesiche
– Come precursore per la sintesi di peptidi in ambito chimico
– Nella produzione di diversi derivati

In conclusione, la ftalimmide è un composto versatile e utile in diverse applicazioni industriali e farmaceutiche, grazie alle sue proprietà reattive e alla sua capacità di sintetizzare molecole complesse.

Radio: storia, reazioni

Fabrice Deseaux

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2 Agosto 2019

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Il Radio: un Elemento Essenziale della Tavola Periodica

Il radio è l’ultimo dei metalli alcalino-terrosi, appartenente al Gruppo 2 e al 7° Periodo della Tavola Periodica. Questo elemento ha numero atomico 88 e una configurazione elettronica [Rn] 7s². Fu scoperto nel 1898 dalla chimica polacca Marie Sklodowska Curie e dal marito Pierre Curie.

Marie Curie isolò il radio dalla pechblenda, un minerale ricco di uranio, e notò la sua straordinaria radioattività, superiore a quella dell’uranio stesso. Successivamente identificò il polonio, un elemento 300 volte più radioattivo dell’uranio. Fu in seguito individuata la presenza del radio, 900 volte più radioattivo dell’uranio, conferendo a Marie Curie il Premio Nobel per la Chimica nel 1911.

Proprietà e Reattività del Radio

Il radio è un metallo tenero di colore bianco argenteo che bruciando produce una fiamma rossa. È uno degli elementi più rari sulla Terra, resistente alla corrosione grazie a una patina protettiva sulla superficie. Mostra luminescenza e conferisce alla fiamma un caratteristico colore rosso carminio. Il radio reagisce con vari non metalli come ossigeno, fluoro, cloro e azoto, così come con gli acidi, producendo idrogeno.

In presenza di aria, il radio si ossida reagendo con l’azoto per formare il nitruro nero. Inoltre, reagisce con l’acqua dando luogo alla formazione di idrossido e idrogeno gassoso.

Applicazioni e Utilizzi del Radio

In passato, il radio veniva impiegato in vernici luminose, ad esempio nei quadranti degli orologi, ma anche in dispositivi per aeromobili e strumenti vari. Tuttavia, a causa della pericolosità legata alla sua radioattività, è stato sostituito dal cobalto-60. Attualmente, il radio viene utilizzato insieme al berillio poiché entrambi emettono neutroni.

In ambito medico, il radio è impiegato per ottenere il radon, utilizzato per trattamenti specifici. Nonostante la sua pericolosità, il radio rimane un elemento di grande interesse per la ricerca scientifica e le applicazioni tecnologiche.

Metalli nobili: proprietà, usi

Fabrice Deseaux

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30 Luglio 2019

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Metalli Nobili: Caratteristiche e Utilizzi

I metalli nobili sono una categoria di metalli noti per la loro resistenza all’ossidazione e alla corrosione in presenza di aria umida. Questi metalli non sono facilmente attaccabili dagli acidi, rendendoli particolarmente preziosi e utili in diversi settori.

Elementi Nobili

Tra gli elementi considerati nobili vi sono il rutenio, il rodio, il palladio, l’argento, l’osmio, l’iridio, il platino e l’oro. Altri metalli come il titanio, il niobio e il tantalio possiedono caratteristiche simili e possono essere inclusi in questa categoria. Alcuni di essi, come l’oro e l’argento, sono conosciuti sin dall’antichità, presenti in natura allo stato nativo, mentre altri sono stati isolati nel corso dei secoli attraverso processi di estrazione e lavorazione.

Proprietà dei Metalli Nobili

I metalli nobili presentano diverse modalità di resistenza agli acidi: il rutenio può essere attaccato dall’acqua regia solo in presenza di ossigeno, mentre il rodio deve essere finemente polverizzato. Il palladio, considerato il meno nobile tra i metalli nobili, può essere attaccato a caldo da acidi ossidanti come l’acido nitrico.

L’argento è sensibile all’attacco da parte dell’acido solforico concentrato e dell’acido nitrico diluito, mentre l’osmio può essere attaccato dagli acidi solo dopo un prolungato periodo di esposizione. L’iridio e il platino sono generalmente resistenti all’attacco degli acidi, mentre l’oro è attaccato dall’acqua regia.

Utilizzi

I metalli nobili, oltre alla loro resistenza e alle proprietà chimiche, sono apprezzati per la loro rarità sulla crosta terrestre. Trovano applicazioni in diversi settori, tra cui la gioielleria, l’elettronica e come rivestimenti protettivi. Questi metalli sono utilizzati anche come catalizzatori in processi chimici di catalisi eterogenea, come ad esempio nella produzione di acido nitrico.

Leghe di metalli nobili, insieme a materiali ceramici, vengono impiegate nell’ambito odontoiatrico. Questi materiali presentano una combinazione di resistenza e durabilità che li rende ideali per molteplici utilizzi, garantendo prestazioni elevate e affidabili.

In conclusione, i metalli nobili rappresentano una categoria preziosa di elementi che trovano applicazioni diversificate grazie alle loro proprietà uniche e alla loro resistenza, contribuendo a migliorare la tecnologia e la qualità della vita in vari settori industriali e scientifici.

Acido pimelico: sintesi, usi

Fabrice Deseaux

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29 Luglio 2019

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L’Acido Eptandioico: Struttura, Fonti e Proprietà

L’acido eptandioico, noto anche come acido pimelico, è un composto appartenente alla classe degli acidi bicarbossilici, con formula molecolare HOOC-(CH2)5-COOH. Il termine “pimelico” deriva dal greco πιμελη, che significa grasso, poiché è stato isolato in grassi ossidati. Presente in natura, si trova nei piccoli crostacei come il Daphnia magna e nella pianta Arabidopsis thaliana.

Caratteristiche dell’Acido Pimelico

Questo composto rientra nella categoria degli acidi grassi a catena media, caratterizzati da una coda alifatica contenente tra 4 e 12 atomi di carbonio. Essendo un acido bicarbossilico, l’acido pimelico subisce due equilibri di dissociazione, con costanti di equilibrio rispettivamente pari a K_a1 = 3.47 ∙ 10^-5 e K_a2 = 2.63 ∙ 10^-6.

Storia e Sintesi

L’acido pimelico fu ottenuto per la prima volta nel 1884 dai chimici Gantter Friedrich e Carl Hell come prodotto dell’ossidrazione dell’acido ricinoleico, derivato dall’olio di ricino. La sintesi dell’acido pimelico avviene attraverso due metodi:
1. La reazione del cicloesanone con dietilossalato in presenza di etossido di sodio
2. La reazione dell’acido salicilico con 3-metil-1-butanolo, noto come acido isoamilico.

Applicazioni

I derivati dell’acido pimelico sono coinvolti nella biosintesi dell’amminoacido lisina. Inoltre, l’acido pimelico viene impiegato come lubrificante e plastificante in specifici settori industriali.

In conclusione, l’acido pimelico riveste un ruolo significativo in diversi processi biologici e industriali, rappresentando un componente fondamentale per la produzione di vari composti e materiali.

Xantofille: proprietà, presenza in natura

Fabrice Deseaux

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26 Luglio 2019

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Xantofille: proprietà, presenza in natura

Xantofille: pigmenti naturali dal colore vibrante

Le xantofille sono pigmenti presenti in natura che vanno dal tipico colore giallo al rosso e all’arancione. Il loro nome deriva dal greco ξανθός, che significa giallo, e φύλλα, che significa foglie. Un esempio interessante dell’influenza delle xantofille si riscontra nel colore del tuorlo dell’uovo, il quale dipende dall’alimentazione delle galline. Infatti, se le galline sono nutrite con mangimi di qualità contenenti xantofille, il colore del tuorlo sarà di un intenso giallo.

Le xantofille possono essere estratte dalle foglie delle piante grazie a metodi cromatografici e presentano una caratteristica banda gialla. Appartenenti alla famiglia dei carotenoidi, queste molecole hanno una struttura simile al carotene, ma con la presenza di ossigeno sia come gruppo -OH che come epossido, costituendo un ponte al posto di due atomi di idrogeno.

Proprietà delle xantofille

A differenza dei caroteni, le xantofille sono molecole polari e possono essere separate tramite cromatografia. Questi pigmenti, come tutti gli altri, assorbono radiazioni di determinate lunghezze d’onda, riflettendo le restanti. Le xantofille assorbono radiazioni con diverse lunghezze d’onda rispetto alle clorofille, mostrando un tipico assorbimento nella zona del blu intorno ai 440 nm, il che spiega la loro colorazione gialla.

Nelle piante, le xantofille svolgono un ruolo di protezione contro l’eccessiva luce solare, prevenendo danni. Alcune xantofille hanno anche proprietà antiossidanti e sono presenti in concentrazioni elevate nella macula dell’occhio, agendo come filtro contro la luce blu e riducendo il rischio di danni causati dalla luce.

Xantofille in natura

Le principali xantofille presenti in natura includono:
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Luteina

: di colore giallo, è il capostipite delle xantofille e si trova in alimenti come le foglie verdi.
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Zeaxantina

: isomera della luteina, è contenuta nel mais.
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Criptoxantina

: presente negli agrumi e nei vegetali a foglia verde.
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Violaxantina

: ottenuta dalla trasformazione ossidativa della zeaxantina, si trova nei petali delle viole.
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Rubixantina

: di colore rosso-arancio, presente nelle piante di rosa.
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Rodoxantina

: di colore giallo, si trova nell’albero di tasso e nelle piume di alcuni uccelli.
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Echinenone

: di colore giallo-rosso, presente in alcuni cianobatteri.

In generale, le xantofille si possono trovare nelle foglie verdi di tutte le piante, nel mais e anche in animali come crostacei e volatili.

Fosfolipidi: proprietà, funzioni

Fabrice Deseaux

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24 Luglio 2019

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I fosfolipidi sono i principali costituenti della membrana cellulare, svolgendo un ruolo fondamentale nella separazione della cellula dall’ambiente esterno e nel controllo degli scambi di sostanze. Ogni molecola di fosfolipide è composta da glicerolo legato a due acidi grassi su due atomi di carbonio adiacenti e a un gruppo fosfato modificato sull’altro carbonio.

Struttura dei Fosfolipidi

Questa disposizione conferisce alla molecola la sua natura anfipatica, avendo sia una componente idrofoba che idrofila. La testa della molecola contiene il gruppo fosfato, mentre le due catene degli acidi grassi costituiscono le code lipidiche.

Le code lipidiche sono idrofobiche, non polari e repulsivo all’acqua, mentre la testa è idrofila, polarizzata e attratta dall’acqua circostante. Questa struttura a doppio strato consente ai fosfolipidi di costituire la membrana cellulare, con le teste rivolte verso l’esterno e le code all’interno.

Funzioni Cellulari

Il doppio strato lipidico agisce come una membrana semipermeabile, consentendo solo ai soluti lipofili di passare attraverso. Questa proprietà è essenziale per processi biologici come la comunicazione e il metabolismo cellulare.

All’interno della membrana cellulare, oltre ai fosfolipidi, sono presenti proteine e colesterolo che contribuiscono alla fluidità della membrana, essenziale per il corretto funzionamento cellulare. Inoltre, le code idrofobe insature dei fosfolipidi impediscono il confezionamento delle molecole in una forma solida, mantenendo così la fluidità della membrana.

In soluzione acquosa, i fosfolipidi possono formare spontaneamente micelle, strutture sferiche con le teste idrofile orientate verso l’acqua. Le micelle sono essenzialmente aggregati di molecole lipidiche che si dispongono in modo adatto alle loro caratteristiche anfipatiche, combinando regioni idrofobe e idrofile.

Diammine: sintesi, diammine naturali

Fabrice Deseaux

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18 Luglio 2019

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Diammine: struttura e utilizzo nella sintesi di polimeri

Le diammine sono composti organici che presentano due gruppi amminici, utilizzati come monomeri per la sintesi di polimeri di policondensazione come le poliammidi. Una delle diammine più note è l’esametilendiammina, utilizzata per produrre il nylon.

Sintesi delle diammine

Le diammine possono essere ottenute facendo reagire un alchene in ambiente acido con lo ione azide, N3-, che tramite corrente elettrica si trasforma in radicale. Questo processo porta alla formazione di una diazide organica che, per riduzione, si trasforma in diammina.

Principali diammine naturali

Le diammine sono presenti in natura e trovano numerose applicazioni, specialmente in campo medico. Tra le diammine naturali più famose vi è la penicillina, scoperta nel 1932 da Alexander Fleming, che ha rivoluzionato il campo degli antibiotici.

Un’altra diammina naturale di interesse è l’agelastatina A, prodotto marino con proprietà citotossiche significative contro alcune cellule tumorali. Infine, la biotina, nota anche come vitamina H, è una diammina presente in vari alimenti come latte, formaggi, fegato, arachidi e verdure, e svolge un ruolo importante nel metabolismo proteico e nella sintesi degli acidi grassi e del glucosio.

Ruolo terapeutico dell’Oseltamivir

L’Oseltamivir è un farmaco antivirale utilizzato per trattare e prevenire l’influenza. Agisce inibendo gli enzimi neuraminidasi del virus influenzale, contribuendo a ridurre i sintomi e la diffusione dell’infezione.

Utilizzo delle diammine come leganti

Le diammine trovano impiego anche come leganti in ambito chimico. Un esempio significativo è l’Oxaliplatino, un agente chemioterapico antineoplastico che interferisce con le fasi del ciclo cellulare legandosi al DNA. Questo meccanismo d’azione rende l’Oxaliplatino efficace nel trattamento di alcune forme di tumore.

Conclusioni

In conclusione, l’Oseltamivir e l’Oxaliplatino sono due composti con diverse applicazioni terapeutiche che sfruttano le proprietà delle diammine in contesti farmacologici. Mentre il primo è impiegato nel controllo dell’influenza, il secondo trova utilizzo nella lotta contro alcune forme di cancro. La comprensione di tali meccanismi può contribuire al costante progresso nella ricerca e nello sviluppo di nuove terapie contro le malattie.

Anidride ftalica: sintesi, reazioni, usi

Fabrice Deseaux

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15 Luglio 2019

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Anidride ftalica: sintesi, reazioni, usi

L’anidride ftalica, conosciuta anche come isobenzofuran-1,3-dione, è un solido incolore o bianco con un distintivo odore, e rappresenta una delle forme commerciali dell’acido ftalico. Scoperta nel 1871 da Adolf von Baeyer, l’anidride ftalica è ampiamente utilizzata in svariati settori, tra cui l’industria plastica, la sintesi di resine, i fungicidi agricoli e le ammine. Questa sostanza si dissolve facilmente in etanolo e solventi organici.

Sintesi dell’anidride ftalica

L’anidride ftalica viene sintetizzata attraverso l’ossidazione catalitica dell’o-xilene o del naftalene, utilizzando ossido di vanadio (V) come catalizzatore. Un’altra via per ottenere l’anidride ftalica è la disidratazione dell’acido ftalico a circa 180°C.

Reazioni

Una delle reazioni più significative dell’anidride ftalica è la produzione di ftalati, utilizzati come plastificanti nell’industria delle materie plastiche. Ad esempio, il dietilftalato può essere ottenuto dalla reazione con l’etanolo in presenza di acido solforico concentrato.

In conclusione, l’anidride ftalica svolge un ruolo cruciale in diverse applicazioni industriali, dalle materie plastiche alle resine, e le sue reazioni sono di fondamentale importanza per la produzione di sostanze come i ftalati.L’anidride ftalica è utilizzata per la sintesi della fenolftaleina
La reazione con due equivalenti di fenolo e acido solforico concentrato a caldo produce la fenolftaleina, un noto indicatore di pH. Questa sostanza reagisce con l’urea per formare la ftalimmide, da cui si ottiene l’acido antranilico, precursore dei coloranti azoici e della saccarina.

La sintesi di resine poliestere insature mediante esterificazione dell’anidride ftalica con glicole propilenico permette di ottenere materiali utilizzati in ambito edile, navale e nel settore dei trasporti, rinforzati con fibre di vetro.

Usi dell’anidride ftalica

L’anidride ftalica trova impiego in diversi settori:
– Nella produzione di coloranti, come la fenolftaleina, ottenuta dalla reazione con il fenolo.
– Come eccipiente in alcuni farmaci, dopo il trattamento con acetato di cellulosa.
– Come precursore degli ftalati impiegati come plastificanti, che conferiscono maggiore elasticità e modellabilità ai polimeri.

Gli ftalati, oltre ad essere utilizzati come plastificanti, trovano impiego nella preparazione di smalti per unghie, vernici, adesivi e come solventi in profumi e pesticidi.

Stirene: sintesi, polimeri e copolimeri

Fabrice Deseaux

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10 Luglio 2019

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Come viene sintetizzato lo stirene?
A livello industriale, lo stirene può essere ottenuto a partire dal benzene che, tramite l’alchilazione di Friedel-Crafts, viene trasformato in etilbenzene. Successivamente, l’etilbenzene subisce una reazione di deidrogenazione a circa 600 °C in presenza di ossido di ferro come catalizzatore e vapore acqueo. Questo processo avviene mediante una reazione endotermica.

Un altro metodo sintetico, noto come processo POSM, prevede la formazione dell’etilbenzene idroperossido a seguito di trattamento con ossigeno. Questo composto è utilizzato per ossidare il propilene a ossido di propilene, con la formazione dell’1-feniletanolo che, tramite disidratazione, porta alla produzione di etilbenzene.

Quali sono le reazioni a cui può dare luogo lo stirene?
Lo stirene mostra reazioni di addizione al doppio legame -CH=CH2 in quanto le reazioni di addizione all’anello benzenico porterebbero alla perdita dell’aromaticità. Ad esempio, facendo gorgogliare cloruro di idrogeno in una soluzione di stirene, si verifica la reazione tipica degli alcheni con gli acidi alogenidrici, secondo la regola di Markovnikov, che porta alla formazione dell’1-cloro-1-feniletano.

Inoltre, se trattato con bromo in presenza di tetracloruro di carbonio, si verificano altre reazioni caratteristiche.L’alogenazione degli alcheni è una reazione tipica che porta alla formazione di composti come l’1,2-dibromo-1-feniletano. Questo tipo di reazione è di grande interesse in chimica organica per la sua capacità di introdurre atomi di alogeno nelle molecole degli alcheni. Tale processo può essere approfondito leggendo un articolo del sito [Chimica Today sull’alogenazione](https://chimica.today/chimica-organica/addizione-di-alogeni).

Inoltre, gli alcheni possono subire una reazione di polimerizzazione radicalica che porta alla formazione di polistirene. Il polistirene è un materiale ampiamente utilizzato in diversi settori industriali e può essere considerato uno dei polimeri più comuni. Per saperne di più sulla polimerizzazione radicalica, è possibile consultare l’articolo di Chimica Today sulla [polimerizzazione radicalica](https://chimica.today/chimica-organica/polimerizzazione-radicalica).

Il polistirene, a sua volta, funge da monomero di partenza per la sintesi di importanti copolimeri come lo stirene-acrilonitrile (SAN). Questo tipo di copolimero è di grande rilevanza per gli usi industriali e viene impiegato in diverse applicazioni. Per ulteriori informazioni sui copolimeri, è possibile leggere l’articolo su [Chimica Today sui copolimeri](https://chimica.today/chimica-organica/copolimeri).

Un altro copolimero noto è lo stirene-butadiene (SBR), che possiede proprietà tipiche delle gomme sintetiche. Questo tipo di copolimero è ampiamente impiegato nell’industria della gomma e ha diverse applicazioni specifiche. Per capire meglio le caratteristiche del SBR, è consigliabile consultare l’articolo di Chimica Today sulla [gomma sintetica](https://chimica.today/chimica-organica/gomma-naturale-e-gomme-sintetiche).

Infine, vi è il copolimero stirene-butadiene-stirene (SBS), che rappresenta un copolimero a blocchi ottenuto tramite polimerizzazione anionica vivente. Questo tipo di copolimero ha proprietà specifiche che lo rendono adatto per determinate applicazioni industriali. Per approfondire l’argomento dei copolimeri a blocchi, si consiglia di leggere l’articolo di Chimica Today sulla [polimerizzazione anionica vivente](https://chimica.today/chimica-organica/polimerizzazione-vivente).

Tra i vari copolimeri presenti nel panorama chimico, vi è anche il metilmetacrilato-stirene-butadiene (MBS), che ha caratteristiche e utilizzi specifici nell’industria dei materiali. Approfondire la conoscenza su questo copolimero può fornire informazioni utili sulle sue potenziali applicazioni. Per avere ulteriori dettagli sui copolimeri come il MBS, è opportuno leggere l’articolo di Chimica Today dedicato ai [copolimeri](https://chimica.today/chimica-organica/copolimeri).

Xilene: proprietà, sintesi, reazioni

Fabrice Deseaux

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9 Luglio 2019

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Xilene: Struttura e Proprietà

Il xilene è un composto organico derivato dal benzene, ottenuto sostituendo due atomi di idrogeno con gruppi -CH3. Auguste Cahours, chimico francese, lo isolò nel 1850 dal catrame di legna, da cui deriva il suo nome dal greco ξύλο, che significa legno.

A seconda della posizione reciproca dei due sostituenti, si possono avere tre isomeri: o-xilene o 1,2-dimetilbenzene, m-xilene o 1,3-dimetilbenzene e p-xilene o 1,4-dimetilbenzene.

Struttura e Sintesi

Il xilene è incolore, con un odore dolciastro ed è facilmente infiammabile. È un liquido immiscibile in acqua e galleggia essendo meno denso. Solitamente è utilizzato in miscela contenente circa il 40-65% di m-xilene e circa il 20% degli altri due isomeri.

Il rapporto tra gli isomeri può essere modificato a favore dell’isomero para, più ricercato per le sue applicazioni, attraverso reazioni di transalchilazione catalizzate da zeoliti.

Una delle sintesi del p-xilene coinvolge la formazione di un trimero a partire dall’etene per ottenere l’1-esene. Successivamente, avviene una deidrogenazione per formare il 3,6-dimetilcicloesene, che catalizzata da platino porta alla formazione del p-xilene.

Reazioni e Applicazioni

Il p-xilene può subire un processo di ossidazione catalitica in presenza di bromuro di cobalto, risultando in una varietà di composti utili in diversi settori industriali. Questo composto è importante nella produzione di resine, solventi, plastificanti e altri prodotti chimici utilizzati in vari settori.

In conclusione, il xilene è un composto versatile con numerose applicazioni industriali grazie alle sue proprietà chimiche e alla sua capacità di reagire in diverse condizioni catalitiche per produrre sostanze di interesse commerciale.

Il processo di produzione del PET e dell’anidride ftalica

Il

magnesio

assume un ruolo cruciale come catalizzatore nel processo di produzione dell’

acido tereftalico

, uno dei componenti fondamentali per la creazione del

PET

insieme al

glicole etilenico

. Questo processo avviene in un ambiente acido, a temperature che si aggirano intorno ai 200°C.

Ossidazione dell’o-xilene e la produzione di anidride ftalica

L’

o-xilene

viene trasformato in

anidride ftalica

mediante un processo di ossidazione, in cui l’

ossido di vanadio (V)

svolge il ruolo di catalizzatore.

Utilizzo dell’anidride ftalica

L’anidride ftalica è ampiamente utilizzata come solvente nelle industrie della stampa, del cuoio e della pelle. Grazie alle sue proprietà lubrificanti, viene impiegata anche nella formulazione di oli per motori, liquidi per freni, vernici, diluenti, cere, antigelo, colle e adesivi.

Conclusioni

La sinergia tra il magnesio come catalizzatore nell’ottenimento dell’acido tereftalico e l’ossido di vanadio (V) per la produzione di anidride ftalica gioca un ruolo chiave nella catena di produzione del PET e di altri composti chimici di largo impiego industriale.