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Cicloesano: Approfondimento sulle Conformazioni

Fabrice Deseaux

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24 Ottobre 2011

Cicloesano: Approfondimento sulle Conformazioni

Le varie conformazioni del cicloesano e il loro ruolo nella chimica organica

Il cicloesano è un cicloalcano di fondamentale importanza in chimica organica a causa delle sue diverse conformazioni, come la sedia e la barca. Queste conformazioni offrono una visione dettagliata della struttura molecolare e delle interazioni tra gli atomi di idrogeno.

La conformazione a sedia

La conformazione a sedia è la più stabile per il cicloesano, offrendo una struttura molecolare rigida. All’interno di questa conformazione, gli idrogeni si dividono in due gruppi distinti: assiali ed equatoriali. Gli idrogeni assiali puntano alternativamente verso l’alto e verso il basso, mentre gli idrogeni equatoriali sono disposti sul piano molecolare, variando la loro direzione verso l’alto e verso il basso.

La conformazione a barca

Anche se meno energetica, la conformazione a barca è una seconda opzione per il cicloesano. Questa forma può rapidamente raggiungere un equilibrio con la conformazione a sedia a temperatura ambiente.

L’equilibrio tra le conformazioni

Nel caso dei cicloesani monosostituiti, come il metilcicloesano, si osserva un equilibrio tra le conformazioni a sedia con il gruppo metilico posizionato equatorialmente e axialmente. Questi conformeri hanno energie differenti, con una barriera di energia di circa 11 kcal/mol tra le due forme, consentendo un rapido processo di interconversione a temperatura ambiente.

Ruolo dei sostituenti

Sostituenti come il gruppo terz-butilico, per la loro elevata ingombro sterico, possono essere impiegati per stabilizzare una conformazione specifica del cicloesano, bloccando temporaneamente una delle forme a sedia.

In conclusione, lo studio delle diverse conformazioni del cicloesano fornisce un’importante base per l’analisi conformazionale in chimica organica, permettendo di approfondire la struttura molecolare e le energie coinvolte nelle interazioni tra gli atomi.

Stereoisomeria: Analisi di Simmetria e Asimmetria

Fabrice Deseaux

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22 Ottobre 2011

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Stereoisomeria: Analisi di Simmetria e Asimmetria

Studiando la stereoisomeria molecolare, è possibile esplorare un ambito affascinante della chimica molecolare che si concentra sulla disposizione spaziale delle molecole, piuttosto che sulla loro costituzione atomica. Questo aspetto della chimica è di fondamentale importanza per la comprensione delle proprietà fisiche e chimiche dei composti.

Tipologie di stereoisomeria

Nella stereoisomeria si distinguono due principali tipologie: l’enantiomeria e la diastereoisomeria. Le prime sono caratterizzate dalla presenza di immagini speculari non sovrapponibili, note come enantiomeri, mentre le seconde si differenziano per una diversa disposizione spaziale dei gruppi, senza presentare immagini speculari.

Asimmetria e chiralità

L’asimmetria e la chiralità sono concetti fondamentali nell’ambito della stereoisomeria. Ad esempio, un oggetto senza alcun piano di simmetria è considerato asimmetrico. Nelle molecole, il concetto di carbonio asimmetrico, che presenta quattro gruppi distinti, è cruciale per la chiralità della molecola.

Configurazione e isomeri

La configurazione R e S di un atomo di carbonio asimmetrico viene determinata seguendo le regole di Cahn, Ingold e Prelog, che stabiliscono quale dei gruppi legati al carbonio ha il minor numero atomico. Questa disposizione è cruciale per distinguere gli enantiomeri. Inoltre, è importante considerare il numero di centri asimmetrici presenti nella molecola per determinare il numero di isomeri stereoisomeri possibili.

Importanza della priorità nell’assegnazione

Quando ci si confronta con lo studio della stereochimica, assegnare correttamente la priorità ai gruppi è essenziale. Utilizzando i numeri atomici, si stabilisce l’ordine di importanza dei gruppi legati all’atomo di carbonio asimmetrico.

Eccezioni e conclusioni

Esistono eccezioni alla regola generale del numero di isomeri, come nel caso dell’acido tartarico, che presenta una particolare simmetria che determina un numero inferiore di isomeri. In conclusione, la corretta assegnazione di priorità e la comprensione del numero di isomeri sono fondamentali per l’approfondimento della stereochemica e delle proprietà molecolari.

Approfondire la stereoisomeria molecolare è fondamentale per numerosi ambiti di ricerca e applicazioni pratiche in chimica molecolare, offrendo una visione dettagliata della complessità e della diversità delle molecole e delle loro proprietà.

Benzina Verde: Caratteristiche Chimiche e Varietà di Carburanti

Fabrice Deseaux

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22 Ottobre 2011

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Benzina Verde: Caratteristiche Chimiche e Varietà di Carburanti

La Chimica della Benzina: Caratteristiche e Impatto Ambientale

La benzina, un prodotto derivato dalla raffinazione del petrolio, è una miscela complessa di idrocarburi liquidi con determinate proprietà che influenzano la sua qualità e il suo utilizzo. Tra queste proprietà vi sono la purezza, la volatilità e il potere antidetonante.

La purezza della benzina è fondamentale, poiché la presenza di composti indesiderati come i tioalcoli corrosivi e maleodoranti può comprometterne le prestazioni e l’affidabilità. La volatilità, invece, indica la capacità della benzina di passare facilmente dallo stato liquido a quello di vapore, favorendo l’accensione nei motori a combustione interna.

Per quanto riguarda l’utilizzo della benzina nei motori a scoppio, è essenziale che essa sia in grado di resistere alla compressione senza autoaccendersi, garantendo un funzionamento ottimale del motore. Questa caratteristica è legata al potere antidetonante della benzina, che dipende dalla composizione degli idrocarburi presenti. Il numero di ottani è un indicatore importante di questa proprietà, rappresentando la percentuale di isottano nella miscela di isottano e n-eptano.

Per migliorare il potere antidetonante delle benzine di ottima qualità, vengono adottate diverse metodologie come il reforming catalitico o l’aggiunta di idrocarburi ad alto numero di ottani, ottenuti tramite alchilazione.

Le preoccupazioni ambientali hanno portato all’eliminazione di antidetonanti dannosi come il piombo tetraetile. Nuove sostanze come l’MBTE e l’ETBE sono state introdotte, ma richiedono l’utilizzo di marmitte catalitiche per ridurre le emissioni inquinanti. Queste marmitte, composte da un involucro di acciaio e un supporto poroso con un wash coat, svolgono un ruolo fondamentale nella riduzione delle emissioni nocive. Tuttavia, è importante notare che devono raggiungere una certa temperatura per essere efficaci e possono essere soggette a surriscaldamento e avvelenamento nel tempo, riducendone l’efficacia.

La ricerca attuale è concentrata sullo sviluppo di soluzioni più efficienti per ridurre le emissioni inquinanti legate all’uso della benzina e sul miglioramento delle tecnologie esistenti per ridurre l’impatto ambientale di questo combustibile fossile.

Latte e Nutrizione: Un Approfondimento Chimico

Fabrice Deseaux

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21 Ottobre 2011

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Latte e Nutrizione: Un Approfondimento Chimico

Benefici e Proprietà Nutrizionali del Latte

Il latte è noto per essere una ricca fonte di proteine, carboidrati, grassi, sali minerali e vitamine essenziali, rendendolo un alimento cruciale per una dieta equilibrata. La sua composizione può variare in base a diversi fattori, come l’origine animale, l’età dell’animale e le condizioni di salute.

Diversi Tipi di Latte e Processi di Lavorazione

In commercio è possibile trovare una vasta gamma di tipi di latte, tra cui parzialmente scremato, scremato, condensato, evaporato e in polvere. Ogni tipo di latte viene ottenuto attraverso specifici processi di lavorazione, come la riduzione dell’acqua per evaporazione, che influenzano le sue caratteristiche nutrizionali.

Trattamenti per la Conservazione del Latte

Per garantire la sicurezza e la conservazione del latte, vengono adottati diversi trattamenti, tra cui la pasteurizzazione e la sterilizzazione, che consentono di eliminare i microrganismi dannosi e prolungarne la shelf life.

Analisi e Controlli di Qualità del Latte

Per assicurare la freschezza e la qualità del latte, vengono eseguiti test analitici per valutare parametri come pH, acidità totale, punto di gelo e quantità di grasso. Questi controlli rigorosi sono essenziali per garantire un prodotto sicuro e di alta qualità.

Importanza della Tracciabilità e della Sicurezza Alimentare

La tracciabilità e i controlli rigorosi sono fondamentali per prevenire casi di adulterazione e sofisticazione del latte, che potrebbero rappresentare un rischio per la salute dei consumatori, in particolare per i bambini. Un’attenzione particolare a questi aspetti è indispensabile per garantire l’integrità di questo alimento essenziale nella nostra dieta.

Entropia statistica: disposizioni e peso statistico

Fabrice Deseaux

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19 Ottobre 2011

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Entropia statistica: disposizioni e peso statistico

Il Ruolo delle Disposizioni e del Peso Statistico nell’Entropia Statistica

L’entropia statistica rappresenta un legame tra il mondo macroscopico e quello microscopico nella fisica, basandosi sull’analisi di un vasto insieme di microstati di sistemi termodinamici. Oltre alle leggi della termodinamica classica, è possibile interpretare l’entropia statistica da un punto di vista statistico.

Il Concetto di Disordine e Stato Più Probabile

L’entropia può essere associata al concetto di disordine, rappresentando matematicamente lo stato più probabile di un sistema. Ad esempio, un gas in un recipiente tenderà a espandersi per occupare tutto lo spazio disponibile, poiché questa è la configurazione più probabile che può assumere il sistema.

Disposizioni e Peso Statistico

Esaminando le disposizioni possibili di un sistema composto da quattro particelle (A, B, C, D) distribuite in due recipienti, è importante considerare il concetto di peso statistico. Il peso statistico di una configurazione rappresenta il numero di modi in cui quella configurazione specifica può manifestarsi.

Equazione di Boltzmann e Entropia

L’equazione di Boltzmann, S = k ln W, stabilisce il legame fondamentale tra l’entropia e il numero di modi in cui una determinata configurazione può manifestarsi. Maggiore è la probabilità di uno stato, maggiore sarà la sua entropia. L’entropia totale di un sistema è la somma delle entropie dei singoli sistemi, come previsto dalla termodinamica classica.

Conclusioni

Comprendere l’entropia statistica, le disposizioni e il peso statistico è fondamentale per analizzare i sistemi termodinamici da una prospettiva statistica. Questi concetti forniscono una visione più approfondita del ruolo dell’entropia nella transizione tra il macroscopico e il microscopico, offrendo chiavi di lettura interessanti sul comportamento dei sistemi fisici.

Titolazioni potenziometriche: esempi e applicazioni

Fabrice Deseaux

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17 Ottobre 2011

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Titolazioni potenziometriche: esempi e applicazioni

Guida completa sulle Titolazioni Potenziometriche: funzionamento e applicazioni

Le titolazioni potenziometriche rappresentano un metodo di analisi quantitativa volumetrica che si basa sulla misurazione del potenziale di un elettrodo indicatore in relazione al volume di titolante aggiunto. Questo approccio garantisce un’elevata precisione e accuratezza nelle misurazioni, superando l’utilizzo dei tradizionali indicatori chimici.

Durante una titolazione potenziometrica, vengono impiegati due elettrodi connessi a un voltmetro, che individua il punto finale della titolazione mediante la variazione del potenziale anziché attraverso il cambiamento di colore di un indicatore chimico. È importante mantenere un’agitazione costante durante l’aggiunta del reagente per garantire un’omogenea distribuzione del liquido intorno agli elettrodi.

Applicazioni delle Titolazioni Potenziometriche

Le applicazioni delle titolazioni potenziometriche possono essere classificate in tre categorie principali:

# Reazioni di neutralizzazione (Acido-Base)

Nel caso delle reazioni di neutralizzazione, la curva di titolazione risulta simile a quella ottenuta con gli indicatori chimici. Durante una titolazione acido forte-base forte, si osserva una marcata variazione di potenziale in prossimità del punto equivalente.

# Reazioni redox

Per le titolazioni redox, è possibile impiegare un elettrodo inerte di platino, il cui potenziale dipende dal rapporto [Ox]/[Red] secondo l’equazione di Nernst.

# Reazioni di precipitazione e complessazione

Le titolazioni potenziometriche possono essere applicate anche a reazioni di precipitazione e complessazione, dove la variazione di potenziale riflette la formazione di complessi stabili.

Esempio di titolazione redox

Consideriamo un’elettrodo di platino immerso in una soluzione di ioni Fe³⁺ in titolazione con ioni Ti³⁺. Durante questa procedura, le coppie redox coinvolte sono Fe²⁺/Fe³⁺ e Ti⁴⁺/Ti³⁺. La curva del potenziale durante questa titolazione mostra un andamento simmetrico dopo il punto equivalente, con i potenziali convergenti verso il valore di 0.10 V, che corrisponde al potenziale standard del titanio.

Potenziometria e misure potenziometriche

Fabrice Deseaux

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17 Ottobre 2011

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Potenziometria e misure potenziometriche

L’importanza della Potenziometria nelle Analisi Chimiche

La potenziometria rappresenta una tecnica analitica essenziale che sfrutta la differenza di potenziale tra due semicelle elettrochimiche per valutare la concentrazione di specifici elettroliti. Questo metodo è ampiamente impiegato nell’ambito della chimica analitica per la determinazione delle concentrazioni ioniche in soluzione.

L’Equazione di Nernst e la Misurazione del Potenziale

L’equazione di Nernst costituisce la base teorica per correlare la concentrazione degli ioni presenti in soluzione al potenziale dell’elettrodo. La misurazione del potenziale della semicella consente di dedurre la concentrazione degli ioni che la circondano.

Componenti delle Celle Potenziometriche

Le celle potenziometriche sono composte da un elettrodo di riferimento e un elettrodo indicatore. Di solito, l’elettrodo di riferimento è un elettrodo standard a idrogeno (S.H.E.) oppure elettrodi di mercurio o argento. Gli elettrodi indicatori, invece, presentano potenziali che variano in base alla concentrazione ionica della soluzione circostante.

Celle a Concentrazione per Determinare la Concentrazione Ionica

Per determinare la concentrazione ionica di una soluzione sconosciuta, è possibile utilizzare una cella a concentrazione, che impiega due elettrodi dello stesso metallo immersi in soluzioni aventi diverse concentrazioni ma stessa specie ionica. Questo tipo di cella facilita la valutazione della concentrazione ionica di una soluzione incognita.

Applicazioni Pratiche e Calcoli in Potenziometria

Esercitazioni pratiche sono preziose per comprendere l’applicazione della potenziometria nell’ambito analitico, consentendo di stimare la concentrazione ionica di soluzioni sconosciute tramite la misurazione della differenza di potenziale tra gli elettrodi.

In conclusione, la potenziometria svolge un ruolo chiave nell’ambito della chimica analitica, permettendo di determinare con precisione la concentrazione ionica in soluzione attraverso la misurazione della differenza di potenziale nelle celle elettrochimiche.

Entropia nei processi irreversibili

Fabrice Deseaux

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16 Ottobre 2011

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L’Entropia nei Processi Irreversibili e l’Evoluzione dell’Universo

Nel contesto della termodinamica, l’entropia è una funzione di stato che riflette la variazione da uno stato iniziale a uno finale. Nei processi irreversibili, l’entropia segue un incremento costante, delineando una direzione definita all’interno del processo, come nel caso del trasferimento di calore da un corpo più caldo a uno più freddo. In queste circostanze, ogni processo irreversibile implica un innalzamento complessivo dell’entropia nell’ambito complessivo di “sistema + ambiente”.

Durante una trasformazione irreversibile, si osserva un aumento maggiore dell’entropia all’interno del sistema rispetto alla diminuzione nell’entropia dell’ambiente circostante. In definitiva, la variazione complessiva dell’entropia in un sistema isolato risulta sempre positiva, poiché i fenomeni naturali sono intrinsecamente irreversibili e l’Universo stesso può essere considerato come un sistema chiuso.

Le trasformazioni reversibili, al contrario, dimostrano che l’entropia del sistema aumenta o diminuisce in misura direttamente proporzionale alla variazione dell’entropia dell’ambiente circostante. Tuttavia, nei processi irreversibili, l’entropia del sistema autonomo continua ad aumentare costantemente. Questo costante incremento dell’entropia all’interno dell’Universo sottolinea l’irreversibilità dei processi naturali e l’ampia variazione dell’entropia all’interno di un sistema chiuso.

In conclusione, l’entropia in contesto ai processi irreversibili riflette l’evoluzione costante dell’Universo e la prevalenza di processi che portano a un accresciuto livello di entropia complessiva.

Elettrodi: esercizi

Fabrice Deseaux

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16 Ottobre 2011

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Elettrodi: Approfondimento sulla Classificazione e sul loro Utilizzo

La misurazione della differenza di potenziale ai poli di una pila è fondamentale per comprendere i processi elettrochimici. Questa misurazione può essere effettuata utilizzando un elettrodo di riferimento, come ad esempio l’elettrodo standard a idrogeno (S.H.E.), per ottenere il potenziale relativo all’elettrodo in esame rispetto all’elettrodo di riferimento.

I elettrodi sono classificati in quattro categorie principali: elettrodi di prima, seconda, terza specie e elettrodi a gas. Ogni categoria presenta caratteristiche e applicazioni specifiche nel campo dell’elettrochimica.

Elettrodi di Prima Specie

Gli elettrodi di prima specie consistono in una lamina metallica immersa parzialmente nei suoi ioni presenti in una soluzione. Un esempio comune è la lamina di argento immersa in una soluzione contenente ioni Ag+.

Elettrodi di Seconda Specie

Gli elettrodi di seconda specie sono costituiti da una lamina di un metallo ricoperta da un sale poco solubile dello stesso metallo, immersa in una soluzione contenente gli anioni del sale poco solubile. Ad esempio, l’elettrodo di argento ricoperto con cloruro d’argento, immerso in una soluzione contenente ioni Cl-.

Elettrodi di Terza Specie

Gli elettrodi di terza specie, noti anche come elettrodi redox, sono costituiti da una lamina metallica inerte immersa in una soluzione contenente contemporaneamente la forma ossidata e ridotta di una stessa sostanza. Un esempio è una lamina di platino immersa in una soluzione contenente ioni Fe2+ e Fe3+.

Elettrodi a Gas

Gli elettrodi a gas sono formati da una lamina di metallo inerte a contatto con le molecole di un gas e gli ioni del gas presenti in una soluzione acquosa. Un esempio sono le lamina di platino a contatto con molecole di idrogeno gassoso e ioni H+.

Esercizi Pratici

1) Il potenziale di riduzione di un elettrodo di terza specie, composto da una lamina di platino parzialmente immersa in una soluzione contenente ioni Fe3+ e Fe2+, può essere calcolato utilizzando l’equazione di Nernst. Ad esempio, per una soluzione con concentrazioni specifiche si può ottenere un potenziale di 0.83V.

2) Analogamente, il potenziale di riduzione di un elettrodo di prima specie, come quello formato da una lamina di alluminio immersa in una soluzione con ioni Al3+, può essere calcolato per comprendere i processi elettrochimici in gioco.

In conclusione, la classificazione degli elettrodi e la comprensione della loro applicazione pratica sono fondamentali per lo studio dell’elettrochimica e dei processi redox. La corretta conoscenza di queste categorie permette di analizzare e interpretare in modo accurato le misurazioni elettrochimiche effettuate nei laboratori.

Numeri quantici

Fabrice Deseaux

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14 Ottobre 2011

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I numeri quantici e il loro ruolo nella descrizione della struttura interna dell’atomo

I numeri quantici sono fondamentali per la descrizione dei livelli di energia degli atomi. Essi forniscono informazioni cruciali sulla distribuzione degli elettroni attorno al nucleo atomico, seguendo i principi della meccanica quantistica. Un modo per spiegare più chiaramente l’organizzazione degli elettroni all’interno degli atomi è fare riferimento al modello proposto da Niels Bohr nel 1913.

Secondo il modello di Bohr, gli elettroni si muovono lungo orbite circolari intorno al nucleo, mantenendo un’energia costante in specifiche orbite chiamate stati stazionari. Queste orbite sono identificate da un insieme di numeri quantici principali (n), che sono rappresentati da n = 1, n = 2, n = 3 e così via. Oltre al numero quantico principale, esistono altri numeri quantici come quello secondario (l) che influenzano la forma degli orbitali, il numero quantico magnetico (m) che descrive l’orientamento spaziale dell’orbitale e il numero quantico di spin che riflette il movimento rotatorio degli elettroni.

Nel momento in cui gli elettroni vengono distribuiti negli orbitali, è essenziale rispettare il principio di minima energia, il principio di esclusione di Pauli e la regola di Hund. Questi principi stabiliscono l’ordine e il posizionamento degli elettroni all’interno degli orbitali di un atomo.

I numeri quantici quindi giocano un ruolo cruciale nell’aiutare a comprendere la struttura interna degli atomi e la disposizione degli elettroni all’interno degli orbitali, offrendo così una panoramica più dettagliata dell’architettura atomica e delle interazioni chimiche.

Equazione di Arrhenius ed esercizi svolti

Fabrice Deseaux

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13 Ottobre 2011

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Equazione di Arrhenius ed esercizi svolti

L’influenza della temperatura sulla velocità delle reazioni chimiche è una questione fondamentale in chimica che trova risposta nell’Equazione di Arrhenius. Questa relazione matematica rappresenta il legame diretto tra la temperatura e la velocità di reazione. All’aumentare della temperatura, infatti, l’energia cinetica delle molecole incrementa, aumentando di conseguenza la probabilità di collisioni efficaci tra i reagenti, accelerando così la reazione.

L’Equazione di Arrhenius in Azione

L’Equazione di Arrhenius è rappresentata dalla formula K = A e^-Ea/RT. In questa equazione, K rappresenta la costante specifica della reazione, A è la costante caratteristica della reazione conosciuta come fattore di frequenza, Ea indica l’energia di attivazione, R è la costante universale dei gas e T è la temperatura assoluta. Questa equazione dimostra in modo chiaro l’effetto della temperatura sulla velocità della reazione chimica.

La Forma Logaritmica dell’Equazione

Inoltre, l’Equazione di Arrhenius può essere rappresentata in forma logaritmica come ln K = ln A – Ea/RT, che fornisce un metodo per esaminare il cambiamento della costante di velocità K in risposta a variazioni di temperatura. Questa formulazione logaritmica evidenzia come l’aumento di temperatura conduca ad un incremento della velocità della reazione, mantenendo stabili l’energia di attivazione Ea e le concentrazioni dei reagenti.

Applicazioni Pratiche

Per comprendere appieno l’impatto della temperatura sulla velocità di reazione, è utile risolvere esercizi pratici che coinvolgono l’Equazione di Arrhenius. Calcolare il valore di K a diverse temperature partendo da valori iniziali della costante di velocità e dell’energia di attivazione può offrire un’importante prospettiva concreta di come la teoria si traduca in pratica.

Conclusioni

In conclusione, l’Equazione di Arrhenius offre un quadro essenziale per comprendere il legame tra temperatura e velocità delle reazioni chimiche. Risolvere esercizi concreti basati su questa equazione può consolidare la comprensione di tale concetto. Grazie a metodi matematici e concettuali accurati, siamo in grado di valutare e prevedere le relazioni tra temperatura e velocità di reazione, fornendo importanti strumenti agli studenti di chimica e ai ricercatori nel campo della cinetica chimica.

Reazioni del primo ordine: equazioni e esercizi

Fabrice Deseaux

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12 Ottobre 2011

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Reazioni del primo ordine: equazioni e esercizi

Reazioni del primo ordine: tutto ciò che c’è da sapere

Le reazioni del primo ordine sono un importante concetto della cinematica chimica in cui la velocità di reazione dipende esclusivamente dalla concentrazione di un singolo reagente. Sebbene l’equazione che lega la velocità di reazione e le concentrazioni sia utile in teoria, spesso la velocità misurata non coincide con le concentrazioni iniziali poiché i reagenti vengono consumati durante la reazione.

Equazioni e integrazione

L’equazione della legge di velocità per le reazioni del primo ordine è espressa come v = K[A], con v che indica la velocità della reazione, K la costante di velocità e [A] la concentrazione del reagente. Integrando l’equazione, si ottiene una relazione logaritmica del tipo ln [A]/[A_o] = – k ( t – t_o), evidenziando che il logaritmo naturale della concentrazione è una funzione lineare del tempo.

Il tempo di dimezzamento

Un parametro fondamentale per le reazioni del primo ordine è il tempo di dimezzamento (t_1/2), che rappresenta il tempo necessario per ridurre a metà la concentrazione iniziale. Questo tempo si calcola con l’equazione t_1/2 = 0.693/k, dove k è la costante di velocità.

Esercizi

:

1) Calcolare il tempo necessario per ridurre del 23.7% una soluzione 1.47 M di reazione con costante di velocità di 5.78 · 10^-5 sec^-1.
Risultato: 78.4 minuti.

2) Determinare il tempo per ottenere una decomposizione del 99.9% per un composto che si decompongono in 131 ore.
Dopo il calcolo, il tempo ottenuto è di 131 ore.

3) Calcolare il tempo di dimezzamento e la quantità residua dopo 30 minuti se la reazione di decomposizione dell’acetone inizia con 1 Kg con costante di velocità di 8.7 · 10^-3 s^-1.
Dopo i calcoli, si ottiene un tempo di dimezzamento di 79.7 s e una quantità rimanente di 1.52 · 10^-4 g.

4) Calcolare la quantità di diazometano rimanente dopo 3.5 ore partendo da 10 g, sapendo che il tempo di dimezzamento è di 53 minuti.
Il risultato indica una quantità residua di 0.641 g.