Ossidi nel Terzo Periodo degli Elementi: comportamento in reazione
Gli ossidi di alcuni elementi nel Terzo Periodo manifestano diverse proprietà chimiche. Ad esempio, l’ossido di alluminio è anfotero, mentre gli ossidi degli altri elementi del periodo si comportano come acidi. Gli elementi del Terzo Periodo includono il sodio, il magnesio, l’alluminio, il silicio, il fosforo, lo zolfo, il cloro e l’argon.
Comportamento degli ossidi
L’ossido di sodio e l’ossido di magnesio manifestano un comportamento basico. L’ossido di sodio reagisce con l’acqua formando una soluzione alcalina, mentre in presenza di acidi produce sale e acqua. Allo stesso modo, l’ossido di magnesio, non molto solubile in acqua, forma una sospensione di idrossido di magnesio, che agisce come elettrolita poco solubile.
Comportamento specifico degli elementi
Il sodio forma idrossido di sodio, una base forte, quando reagisce con l’acqua, e cloruro di sodio in presenza di acidi. Il magnesio, d’altra parte, dà origine a idrossido di magnesio, un elettrolita poco solubile, e cloruro di magnesio in reazione con acidi.
L’alluminio è un caso particolare in quanto si comporta sia con acidi che con basi. Reagendo con gli acidi, produce sali di alluminio e acqua, mentre con le basi produce tetraidrossoalluminato.
Gli ossidi degli altri elementi del Terzo Periodo, come silicio e fosforo, mostrano comportamenti specifici. Ad esempio, il biossido di silicio reagisce con le basi per formare silicato, mentre il fosforo forma ossidi con numeri di ossidazione +3 e +5, che reagiscono con l’acqua.
Queste reazioni evidenziano la diversità di comportamento degli ossidi degli elementi del Terzo Periodo e le loro interazioni con acidi e basi.Come si formano acido fosforoso e acido fosforico, solfiti e solfati
L’ossido di fosforo (III), P4O6, reagisce con l’acqua per formare acido fosforoso, mentre l’ossido di fosforo (V), P4O10, reagisce con l’acqua per produrre acido fosforico. Queste reazioni sono rappresentate dalle seguenti equazioni chimiche:
P4O6 + 6 H2O → 4 H3PO3
P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4
In presenza di un ambiente basico, gli ossidi di fosforo reagiscono per generare fosfiti e fosfati:
P4O6 + 12 OH- → 4 PO3^3- + 6 H2O
P4O10 + 12 OH- → 4 PO4^3- + 6 H2O
Oltre al fosforo, anche lo zolfo può formare due tipi di ossidi con numeri di ossidazione +4 e +6. Questi ossidi, SO2 e SO3, reagiscono con l’acqua per produrre rispettivamente acido solforoso e acido solforico, come mostrato nelle equazioni seguenti:
SO2 + H2O → H2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Analogamente ai composti del fosforo, gli ossidi dello zolfo reagiscono in ambiente basico per produrre solfiti e solfati:
SO2 + 2 OH- → SO3^2- + H2O
SO3 + 2 OH- → SO4^2- + H2O
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– Acido fosforoso
– Acido fosforico
– Solfiti
– Solfati