back to top
Search here...
Home Blog Pagina 220

Ossido di grafene : Produzione e caratteristiche

Fabrice Deseaux
-
0
Ossido di grafene : Produzione e caratteristiche

Le meravigliose proprietà dell’ di e le sue nel mondo moderno

L’ossido di grafene (GO) rappresenta una forma ossidata del grafene con proprietà straordinarie che includono una vasta superficie, alta stabilità e buone proprietà elettriche, termiche, meccaniche e strutturali. Questo materiale può essere ottimizzato attraverso la funzionalizzazione, che consente di personalizzare le sue proprietà per svariate applicazioni.

La composizione e le proprietà dell’ossido di grafene

GO è composto da strati di carbonio con diversi gruppi funzionali contenenti ossigeno, come carbonili, carbossili, ossidrili ed epossidici. Questa composizione lo rende un materiale versatile per creare derivati del grafene come fluorografene, bromografene e grafano. A differenza del grafene, l’ossido di grafene si distingue per la sua mancanza di assorbimento della luce visibile, minore conduttività elettrica e maggiore attività chimica. Inoltre, è idrofilo e può formare sospensioni stabili in acqua o solventi organici, agendo come isolante elettrico con un band gap di circa 2,2 eV.

Applicazioni versatili e dell’ossido di grafene

L’ossido di grafene è utilizzato per l’immobilizzazione degli enzimi grazie alla sua ampia area superficiale e ai gruppi funzionali presenti. Le sue proprietà dipendono dal metodo di sintesi, e il metodo di Hummers-Offeman è uno dei più comuni per la sua , garantendo una buona resa e minimizzando i sottoprodotti tossici. Con le sue eccellenti proprietà di fotoluminescenza, l’ossido di grafene trova impiego in applicazioni di biorilevamento e fotoelettronica.

Applicazioni nell’Ingegneria dei Materiali

L’ossido di grafene è un materiale promettente per potenziare le proprietà meccaniche di materiali ad alte temperature e rinforzare materiali da costruzione come il cemento. L’integrazione di ossido di grafene in materiali simili al cemento porta a un significativo miglioramento della loro resistenza alla flessione e compressione.

In sintesi, l’ossido di grafene, con le sue caratteristiche uniche e i vari metodi di sintesi, si presenta come un materiale promettente con un ampio potenziale di applicazione in settori come l’ambiente, la medicina e l’ingegneria dei materiali.

BHA: β-idrossiacidi da studio

Fabrice Deseaux
-
0
BHA: β-idrossiacidi da studio

Scopri i benefici dei β-idrossiacidi e la loro presenza naturale

I β-idrossiacidi, noti anche come , sono composti organici che presentano un gruppo carbossilico e un gruppo idrossi sul carbonio in posizione β. Grazie a questa particolare molecolare, i β-idrossiacidi hanno caratteristiche uniche che li distinguono da altri composti.

Origine naturale e presenza di BHA

I β-idrossiacidi si possono trovare in diversi prodotti naturali come la frutta fresca (papaya, ananas, frutti di bosco), nei latticini (latte e yogurt) e nella betulla dolce. La loro presenza può essere sia naturale che sintetica, a seconda del contesto di utilizzo.

nella cosmetica

Nell’industria cosmetica, i BHA vengono spesso utilizzati insieme agli AHA (α-idrossiacidi) per esfoliare la pelle e contrastare i segni dell’invecchiamento cutaneo. Questi composti sono noti per migliorare la texture della pelle senza provocare irritazioni, offrendo quindi una soluzione efficace per diverse esigenze di cura della pelle.

Caratteristiche distintive dei BHA

A differenza degli AHA, i β-idrossiacidi sono solubili negli oli e in grado di penetrare la barriera cutanea. Grazie a queste proprietà uniche, i BHA sono particolarmente indicati per la cura della pelle grassa e acneica, offrendo anche azioni antibatteriche e antinfiammatorie.

Alcuni esempi di β-idrossiacidi comuni includono l’ 3-idrossipropionico, l’acido β-idrossibutirrico, l’acido 3-idrossipentanoico, la carnitina e l’acido salicilico.

Approfondisci la tua conoscenza sui β-idrossiacidi e le loro potenzialità in settori come la cosmetica e la skincare. Per ulteriori informazioni sugli idrossiacidi, ti consiglio di consultare questo approfondimento sugli idrossiacidi.

Transizioni elettroniche da alcune sostanze organiche

Fabrice Deseaux
-
0
Transizioni elettroniche da alcune sostanze organiche

Approfondimento sullo delle in

Le transizioni elettroniche costituiscono un aspetto fondamentale nello studio delle sostanze organiche, in cui gli elettroni attraversano stati energetici differenti in risposta all’assorbimento e all’emissione di energia sotto forma di fotoni. Questo concetto introdotto da Niels Bohr nel 1913 e verificato da James Franck e Gustav Ludwig Hertz, ha rivelato la presenza di livelli energetici quantizzati negli atomi.

Nel contesto delle sostanze organiche, le transizioni coinvolgono gli elettroni legati ai legami σ e π, così come quelli presenti nel guscio esterno ma non coinvolti direttamente nei legami, come ad esempio il doppietto elettronico solitario. Inoltre, tali fenomeni si manifestano anche nei complessi di trasferimento di carica, dove avviene lo scambio parziale di carica elettronica tra entità differenti.

Le transizioni degli elettroni possono essere classificate in diverse categorie. Le transizioni σ → σ* coinvolgono orbitali di legame che si trasformano in orbitali di antilegame, mentre le transizioni n → σ* coinvolgono elettroni non legati che si spostano da un orbitale di non legame a orbitali di antilegame. Allo stesso modo, le transizioni π → π* coinvolgono elettroni presenti negli orbitali di legame π che vengono eccitati verso gli orbitali di antilegame π*. Infine, le transizioni n → π* coinvolgono elettroni non legati che si spostano dall’orbitale di non legame all’orbitale di antilegame π*.

Le transizioni elettroniche d-d e f-f si verificano nei complessi dei metalli di transizione, dei lantanidi e degli attinidi. L’assorbimento di radiazione elettromagnetica a frequenze specifiche induce transizioni elettroniche in orbitali ad energia superiore all’interazione con tali composti. Un esempio sono le transizioni elettroniche f-f riscontrabili nei complessi dei lantanidi e degli attinidi, dove gli elettroni del livello più esterno occupano l’orbitale f.

Per approfondire ulteriormente lo studio sulle transizioni elettroniche nelle sostanze organiche, si consiglia di consultare le risorse e le informazioni disponibili su [questi argomenti](link) e [queste fonti](link).

Sintesi idrotermale da sito specializzato

Fabrice Deseaux
-
0
Sintesi idrotermale da sito specializzato

Sintesi idrotermale: una tecnica innovativa per la produzione di nanomateriali

La sintesi idrotermale è un processo chimico che si caratterizza per avvenire a temperature elevate e sotto pressione, solitamente comprese tra 100 e 400°C. Questo metodo implica l’uso di un’autoclave che opera a differenti pressioni, temperature e volumi, in cui l’acqua assume il ruolo di solvente principale.

Origini e scopi della sintesi idrotermale

La sintesi idrotermale riproduce le condizioni naturali in cui si formano minerali complessi, ma in ambito più controllato e meno estremo dal punto di vista termico e di pressione. Risale al lontano 1845 uno dei primi esperimenti condotti da Karl Emil von Schafhäutl che portò alla creazione di microcristalli di quarzo a partire dall’acido silicico.

Applicazioni della tecnica

Le zeoliti, alluminosilicati cristallini idrati con strutture porose regolari, possono essere ottenute sia naturalmente che attraverso la sintesi idrotermale. Quest’ultima metodologia consente di replicare le condizioni di formazione delle zeoliti in natura, permettendo di produrre zeoliti sintetiche con porosità uniforme. Queste possono essere impiegate in diversi settori come assorbenti, scambiatori ionici e catalizzatori.

Un’altra applicazione interessante è la produzione di quantum dots di carbonio, nanomateriali fluorescenti con svariate potenziali applicazioni. Questo processo, che avviene in un’unica fase a 200°C, fa uso di glucosio e fosfato di potassio come materie prime.

Eco-sostenibilità e scalabilità

La sintesi idrotermale di nanoparticelle si è affermata come una pratica ecocompatibile per la produzione di materiali inorganici su larga scala. Questa tecnica può essere implementata in reattori a flusso continuo a costi relativamente contenuti, contribuendo così a una produzione più sostenibile e efficiente.

Per approfondimenti sull’argomento

Se desideri saperne di più sulla sintesi idrotermale e le sue molteplici applicazioni, ti consigliamo di consultare [questo articolo] e [questo studio]. Se vuoi esplorare ulteriormente il mondo dei nanomateriali e le loro possibili applicazioni, ti invitiamo a visitare il sito web [NomeSitoWeb](https://www.esempio.com/nanomateriali).

Circuleni: nuove frontiere della chimica molecolare

Fabrice Deseaux
-
0
Circuleni: nuove frontiere della chimica molecolare

: Un Nuovo Orizzonte di Ricerca in Chimica Molecolare

Studi e dei Circuleni

I circuleni, composti organici noti per la loro struttura molecolare composta da anelli benzenici fusi insieme per formare un anello chiuso, rappresentano un campo di ricerca sempre più affascinante nella chimica molecolare. Questi idrocarburi policiclici aromatici, che includono fullereni, nanotubi, corannuleni ed eliceni, stanno suscitando un interesse crescente tra la comunità scientifica.

Evoluzione della Ricerca sui Circuleni

Henning Hopf, rinomato chimico tedesco, si è distinto come uno dei pionieri nella ricerca sui circuleni e, di recente, è stato insignito del prestigioso Premio Primo Levi 2023 per i suoi studi sulla topologia di questi composti. Le sue ricerche si sono focalizzate sui circuleni orto 1_n, caratterizzati da anelli benzenici fusi disposti circolarmente, ampliando le prospettive di anche verso circuleni con differenti numeri di anelli benzenici e eterocirculeni contenenti elementi come zolfo, ossigeno e selenio. Le potenzialità di queste molecole come semiconduttori organici sono state rivelate tramite le sue analisi.

Circuleni di Interesse

Il corannulene, un idrocarburo policiclico ampiamente studiato per la sua elevata solubilità nei solventi organici comuni, ha trovato applicazioni importanti nella sintesi di strutture aromatiche estese, aprendo nuove prospettive nei settori dell’elettronica organica, del rilevamento, dello stoccaggio dell’energia e dell’auto-assemblaggio.

Un altro composto di interesse è il coronene, conosciuto anche come superbenzene o [6]circulene, formatosi durante la combustione incompleta di organiche come i combustibili fossili.

Il kekulene, noto anche come [12]circulene, rappresenta uno degli idrocarburi policiclici aromatici più affascinanti, il cui pattern molecolare è stato definito nel 2019, mostrando un mix di anelli simili al benzene alternati a legami non aromatici.

Per approfondire ulteriormente il mondo dei circuleni e le sue implicazioni, è possibile consultare il ufficiale del Premio Primo Levi, mentre per una visione più ampia della chimica molecolare, è consigliabile visitare il sito dedicato a questo campo di ricerca.

Acido fosfomolibdico da fabbrica

Fabrice Deseaux
-
0
Acido fosfomolibdico da fabbrica

dell’ nell’Industria: Versatilità e Vantaggi

L’acido fosfomolibdico (PMA) si distingue come catalizzatore eterogeneo ampiamente impiegato in diverse operazioni industriali. Grazie alla sua efficacia e al suo impatto ambientale ridotto, è un’opzione preferita in svariati settori produttivi.

Formula e Versatilità d’Uso

Con la formula chimica H3PMo12O40, l’acido fosfomolibdico si presenta comunemente sotto forma di dodecaidrato H3PMo12O40 · H2O, ottenuto dalla combinazione di triossido di molibdeno (VI) e . È solubile in solventi come acqua, etanolo ed etere, ma può provocare corrosione sui metalli a causa della sua natura ossidante.

Applicazioni nel Settore Industriale

L’acido fosfomolibdico trova impiego in varie applicazioni industriali, come nella colorazione Tricromica di Masson, una tecnica istologica per distinguere le fibre di collagene e muscolari nei tessuti, e nella cromatografia su strato sottile come fase mobile per la visualizzazione di diversi composti.

Benefici e Impiego

Ridotto per produrre il blu di molibdeno, essenziale nel rilevamento spettrofotometrico dell’ortofosfato in campioni d’acqua, l’acido fosfomolibdico è utilizzato anche come reagente per analisi colorimetriche e nella di composti specializzati.

Catalizzatore in Diverse Reazioni

In aggiunta, l’acido fosfomolibdico agisce come catalizzatore in varie reazioni, tra cui la sintesi di chinoline sostituite, la deidrogenazione di acido isobutirrico e l’idrolisi della cellulosa microcristallina.

Per approfondire sull’impiego industriale dell’acido fosfomolibdico, è consigliabile consultare fonti specializzate in materia.

Analisi degli alimenti. Valutazione dei valori nutrizionali e qualità.

Fabrice Deseaux
-
0
Analisi degli alimenti. Valutazione dei valori nutrizionali e qualità.

L’importanza dell’analisi degli : scopri i e la

L’analisi degli alimenti è un passaggio cruciale per garantire la qualità, la sicurezza e la conformità alle normative vigenti, nonché per fornire informazioni precise sui valori nutrizionali ai consumatori attraverso un’etichettatura accurata. Questo processo mira a esaminare i prodotti alimentari dal punto di vista della loro composizione chimica, sicurezza, tracciabilità, percezione sensoriale e valore nutrizionale.

Le ricerche nel campo dell’analisi alimentare si concentrano sui valori nutrizionali, sulla freschezza, sugli additivi, sui componenti tossici e sull’effetto delle diverse pratiche di lavorazione e conservazione sulla composizione e sulla qualità microbiologica degli alimenti.

Le tecniche di analisi variano dall’utilizzo della spettrometria di massa alla cromatografia liquida e gassosa, dall’elettroforesi capillare alla spettroscopia infrarossa e di risonanza magnetica nucleare. Approcci biologici come la reazione a catena della polimerasi e il test di immunoassorbimento enzimatico vengono impiegati per individuare contaminanti come pesticidi, micotossine, allergeni, additivi, antibiotici e ormoni presenti negli alimenti.

La legislazione stabilisce limiti massimi di residui (MRL) per i pesticidi ammessi negli alimenti, promuovendo l’utilizzo di metodologie avanzate come la cromatografia liquida ad altissime prestazioni per la loro rilevazione.

Vista la complessità delle matrici alimentari, sono necessarie specifiche procedure di preparazione dei campioni prima dell’analisi, tra cui la microestrazione in fase solida che si è affermata come uno dei metodi più diffusi.

Approfondimenti sull’analisi degli alimenti e i valori nutrizionali

Per ulteriori informazioni sull’analisi degli alimenti, i valori nutrizionali e la qualità, ti suggeriamo di consultare [nome web] e [nome sito web].

Acido tungstosilicico da fabbricante

Fabrice Deseaux
-
0
Acido tungstosilicico da fabbricante

Applicazioni Avanzate dell’Acido Tungstosilicico

L’acido tungstosilicico, noto anche come acido silicotungstico, è un composto inorganico che ha suscitato interesse nel campo della catalisi chimica per le sue potenziali applicazioni avanzate. Presentando la formula H4SiW12O40, questo eteropoliacido idrato si distingue per la sua struttura molecolare complessa, che segue il modello Keggin, proposto per la prima volta da James Fargher Keggin nel 1933.

Sintesi e Metodi di

Il processo di sintesi dell’acido tungstosilicico coinvolge la reazione tra silicato di sodio e ossido di tungsteno in presenza di acido cloridrico. Tuttavia, negli ultimi anni, sono stati sviluppati nuovi metodi di produzione che cercano di migliorare l’efficienza e la sostenibilità del processo sintetico.

Applicazioni nella Catalisi Chimica

L’acido tungstosilicico trova ampie applicazioni come catalizzatore in diverse reazioni chimiche di rilievo. Tra le sue principali applicazioni, si annoverano la produzione di acetato di etile e l’ossidazione dell’etene ad . Inoltre, il composto viene impiegato come reagente per la sintesi di composti organici e come catalizzatore per l’ossidazione delle , con impatti significativi nei settori farmaceutico, cosmetico e chimico.

Opportunità per la Sintesi di Nuovi Composti

L’acido tungstosilicico offre interessanti opportunità per lo sviluppo di nuove sintesi di composti organici e la ottimizzazione di processi di produzione industriale. La sua attività catalitica consente di catalizzare l’ossidazione dei composti organici, l’idrolisi di esteri e ammidi, la condensazione di aldeidi e chetoni, la disidratazione degli e la polimerizzazione delle olefine.

Versatilità come Catalizzatore Eco-Compatibile

Apprezzato per la sua versatilità, l’acido tungstosilicico si distingue per essere un catalizzatore eco-compatibile e rispettoso dell’ambiente. La sua stabilità e la sua efficacia catalitica lo rendono una scelta ideale per una vasta gamma di applicazioni nell’ambito della chimica organica e industriale.

Conclusioni

In conclusione, l’acido tungstosilicico si pone come una promettente risorsa nel campo della catalisi chimica, offrendo possibilità di innovazione e sviluppo in svariate aree industriali. Grazie alle sue caratteristiche uniche e alle sue molteplici applicazioni, questo composto si rivela un alleato prezioso per la sintesi di composti organici e la produzione sostenibile di materiali di interesse industriale.

Reazione di Ritter: meccanismo

Fabrice Deseaux
-
0
Reazione di Ritter: meccanismo

Il meccanismo e le applicazioni industriali della reazione di Ritter

La reazione di Ritter è un metodo noto per la sintesi delle ammidi utilizzando e o in presenza di solforico. Questo processo viene ampiamente impiegato nell’industria per produrre una vasta gamma di ammidi con elevate rese.

Meccanismo della reazione

Il processo inizia con la formazione di un carbocatione in un ambiente acido, che rende gli alcoli terziari particolarmente adatti per questa reazione. La protonazione del gruppo alcolico e l’eliminazione di una molecola d’acqua sono catalizzate dall’ambiente acido.

Per quanto riguarda gli alcheni, si osserva l’attacco del doppio legame all’ione H+, seguito dalla rottura del doppio legame e la formazione del carbocatione. In entrambi i casi, i possono subire riarrangiamenti per raggiungere una maggiore stabilità.

Successivamente, il carbocatione viene attaccato dal doppietto elettronico solitario sull’azoto del nitrile, formando l’ione nitrilio. Quest’ultimo subisce l’attacco dal doppietto elettronico dell’ossigeno dell’acqua, provocando la rottura del triplo legame azoto-carbonio. Infine, il trasferimento di un protone dall’ossigeno all’azoto porta alla formazione dell’ammide.

La reazione di Ritter è un metodo di sintesi cruciale per generare ammidi ed è ampiamente utilizzata sia in contesti accademici che industriali. Per ulteriori informazioni sul meccanismo della reazione di Ritter, puoi consultare il seguente [link esterno].

Premio Nobel per la Chimica 2019: batterie agli ioni litio

Fabrice Deseaux
-
0
Premio Nobel per la Chimica 2019: batterie agli ioni litio

Avanzamenti nella Tecnologia delle Batterie agli Ioni di Litio Premio Nobel 2019

Il Premio Nobel per la Chimica del 2019 è stato conferito dalla Royal Swedish Academy of Sciences a tre insigni scienziati per i loro eccezionali contributi nel campo delle batterie agli ioni di litio. I vincitori sono John B. Goodenough, M. Stanley Whittingham e Akira Yoshino, riconosciuti per il loro ruolo nella rivoluzione delle batterie ricaricabili.

Questi prestigiosi riconoscimenti sottolineano l’importanza della costante ricerca scientifica e dell’innovazione. L’entusiasmo, la creatività e la curiosità, peculiarità tipiche dei ricercatori, continuano a guidare le menti brillanti che lavorano per il progresso tecnologico.

Non possiamo dimenticare gli illustri scienziati che hanno aperto nuove strade nella chimica, tra cui van’t Hoff, Fischer, Rutherford e molti altri, la cui eredità continua a ispirare le nuove generazioni di scienziati.

I vincitori del Premio Nobel del 2019 hanno concentrato i loro sforzi nello delle batterie agli ioni di litio, che sono diventate indispensabili nella nostra routine quotidiana, alimentando dispositivi come telefoni cellulari, telecomandi e veicoli elettrici.

Queste innovative batterie, leggere e ad alte prestazioni, sono in grado di immagazzinare l’energia proveniente da fonti rinnovabili, come l’energia solare e eolica, contribuendo così a una maggiore sostenibilità ambientale e a una riduzione dell’utilizzo di combustibili fossili.

Il progresso nella tecnologia delle batterie agli ioni di litio è stato caratterizzato da tre fasi cruciali. Stanley Whittingham ha posto le basi durante la crisi petrolifera degli anni ’70, utilizzando il disolfuro di come catodo. Successivamente, negli anni ’80, John B. Goodenough ha apportato ulteriori miglioramenti dimostrando che l’ di poteva aumentare il potenziale della batteria. Infine, nel 1985, Akira Yoshino ha sviluppato le prime batterie commerciali, utilizzando il coke di petrolio e l’ossido di cobalto come materiali anodici.

Grazie a queste importanti innovazioni nella tecnologia delle batterie, si prospetta un futuro più sostenibile e l’utilizzo diffuso di energie rinnovabili, conducendo il mondo verso una maggiore consapevolezza ambientale e un minor impatto sui combustibili fossili.

Acido fosforoso: sintesi, usi

Fabrice Deseaux
-
0
Acido fosforoso: sintesi, usi

e Applicazioni dell’Acido Fosforoso

L’acido fosforoso, con formula H₃PO₃, è un tipo di ossiacido del fosforo, in cui quest’ultimo possiede un numero di ossidazione +3. Questo composto trova ampio impiego come agente riducente e viene utilizzato nella produzione di superfosfati, mangimi per animali, come additivo per carburanti e nel processo di coagulazione del lattice di gomma.

Caratterizzato da una molecolare tetraedrica, l’acido fosforoso si presenta come un solido incolore, inodore e igroscopico. È uno dei vari del fosforo e mostra tra le sue strutture, con un equilibrio spostato a sinistra in cui l’idrogeno è direttamente legato al fosforo.

Dissociazione dell’Acido Fosforoso

L’acido fosforoso è un acido diprotico soggetto a due processi di dissociazione distinti:

– H₃PO₃ + H₂O ⇄ H₂PO₃⁻ + H₃O⁺, con un valore di Ka1 pari a 5 ∙ 10⁻²
– H₂PO₃⁻ + H₂O ⇄ HPO₃²⁻ + H₃O⁺, con un valore di Ka2 pari a 2 ∙ 10⁻⁷

Questo composto cristallino, che assorbe vapore acqueo dall’aria, è impiegato insieme ai suoi sali come agente riducente in diverse applicazioni industriali.

Metodi di Sintesi dell’Acido Fosforoso

L’acido fosforoso può essere ottenuto su larga scala attraverso la reazione con acqua del tricloruro o tribromuro di fosforo, oppure dalla reazione dell’anidride fosforosa con acqua.

Applicazioni dell’Acido Fosforoso

Dall’acido fosforoso si possono ottenere vari composti come diidrogenofosfoti, idrogenofosfiti e fosfiti, principalmente insolubili tranne che per quelli alcalini e di calcio. I fosfiti di metalli alcalini sono comunemente utilizzati come fungicidi in agricoltura e come integratori per il terreno.

Riscaldando l’acido fosforoso a 200°C, è possibile ottenere , in cui il fosforo mostra un numero di ossidazione +5, e fosfina, in cui il fosforo ha un numero di ossidazione di -3 mediante una reazione di disproporzione.

Infine, l’acido fosforoso trova impiego nelle miscele stabilizzanti per materie plastiche e nella produzione di lubrificanti e additivi per lubrificanti.

Esempi di reazioni di dimerizzazione

Fabrice Deseaux
-
0
Esempi di reazioni di dimerizzazione

La formazione di dimeri avviene quando due composti simili reagiscono insieme per creare un dimero, dove i monomeri originali possono stabilire o intermolecolari. Anche monomeri di natura diversa possono dare luogo a reazioni di dimerizzazione.

Un esempio di dimerizzazione di acidi di Lewis è rappresentato dal cloruro di alluminio, in cui l’alluminio, agendo come di Lewis, forma il dimero Al2Cl6 per raggiungere la stabilità elettronica. Qui, un atomo di cloro da ciascuna molecola crea un legame dativo con l’alluminio tramite un doppietto elettronico solitario.

Un altro caso è il diborano, dove il si lega con tre atomi di idrogeno e dimerizza in diborano, stabilizzandosi attraverso un legame a tre centri.

Le reazioni di dimerizzazione di composti organici includono la formazione di dalla dimerizzazione di diammocarbeni, la dimerizzazione del ciclopentadiene per produrre il diciclopentadiene, e la dimerizzazione degli alcheni come nel caso del 2-metil-1-propene che genera il 2,4,4-trimetil-2-pentene.

Un esempio particolare è la dimerizzazione degli acidi carbossilici come l’, che può avvenire tramite legami a idrogeno senza la formazione di legami covalenti.

Le reazioni di dimerizzazione possono portare anche alla formazione di composti ciclici, e in tal caso vengono definite ciclodimerizzazioni.

1...219220221...583Pagina 220 di 583

Questo sito web non rappresenta una testata giornalistica in quanto viene aggiornato senza alcuna periodicità.
Non può pertanto considerarsi un prodotto editoriale ai sensi della legge n° 62 del 7.03.2001.
Alcuni contenuti sono generati attraverso una combinazione di una tecnologia proprietaria di IA e la creatività di autori indipendenti.

[email protected] I contenuti pubblicati su questo sito web sono stati creati utilizzando materiale disponibile pubblicamente e gratuitamente sul web : gli autori originali possono contattarci per eventuali correzioni o aggiornamenti. Ringraziamo tutti coloro che rendono possibile questo sito ogni giorno inviandoci il materiale e gli articoli pubblicati. Le immagini utilizzate sono state prese dal Web : gli autori originali possono contattarci per chiedere la rimozione.
Inoltre può essere condiviso sotto Llicenza Creative Commons e può essere utilizzato senza nessuna richiesta : basta soltanto citare la fonte .

Cambia impostazioni Privacy

© 2010-2024 Chimica Today

è in caricamento