Bicromato di ammonio: sintesi, reazioni, usi

Il bicromato di ammonio ha formula (NH₄)₂Cr₂O₇ ed è un sale di colore arancione in cui il cromo presenta numero di ossidazione +6 come in tutti i cromati e bicromati.
E’ solubile in acqua e in etanolo ma insolubile in acetone e, come tutti i composti del cromo esavalente è tossico, cancerogeno, mutageno e pericoloso per l’ambiente.

Sintesi

È ottenuto dalla reazione tra l’ossido di cromo (VI) con una soluzione concentrata di idrossido di ammonio:
2 CrO₃ + 2 NH₄OH → (NH₄)₂Cr₂O₇  + H₂O

Il bicromato di ammonio può essere ottenuto anche dalla reazione tra cromato di ammonio e acido acetico:
2 (NH₄)₂CrO₄ + 2 CH₃COOH → (NH₄)₂Cr₂O₇ + 2 CH₃COONH₄ + H₂O

Reazioni

Come il nitrato di ammonio anche il bicromato di ammonio è termodinamicamente instabile ed è noto perché la sua combustione secondo la reazione esotermica:
(NH₄)₂Cr₂O_{7 (s)}→ Cr₂O_3(s) + N_2(g) + 4 H₂O_(g)

ricorda un’eruzione vulcanica con produzione di scintille e la formazione di un grande volume di polvere di ossido di cromo (III) di colore verde ed emissione di gas.

Usi

Per questa sua caratteristica il bicromato di ammonio viene utilizzato nei fuochi d’artificio.

Il bicromato di ammonio è un forte agente ossidante e può essere utilizzato per l’ossidazione di ossidazione di alcoli e tioli

È anche usato come mordente per la tintura di pigmenti, nella produzione di alizarina e nella concia del cuoio